高中化学鲁科版选修3课后练习：1-2-2 核外电子排布与元素周期表、原子半径 4页

www.ks5u.com 第2课时　核外电子排布与元素周期表、原子半径 一、非标准 ‎1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(　　)‎ A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p5‎ C.1s22s22p63s23p4 D.1s22s22p1‎ 解析:A为Al,B为F,C为S,D为B,根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。‎ 答案:A ‎2.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于(　　)‎ A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族 解析:解该题一定应注意看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第4电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族。‎ 答案:D ‎3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.8种 解析:4s能级中只有1个电子时其价电子排布只能为3d04s1,3d54s1,3d104s1。‎ 答案:C ‎4.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(　　)‎ A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子 解析:第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子,显然它们属于不同周期,故A错;3p能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第3周期,故B正确;最外层电子排布为2s22p6的原子是第2周期的氖,而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子,也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子,故C错;原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩,也可能是第4周期的钾、钙,故D错。‎ 答案:B ‎5.镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)‎ A.在化合物中呈+2价 B.单质与水反应放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 解析:由镭的价电子排布可知镭处于第7周期、ⅡA族,与Mg、Ca、Ba同主族,且同族中在Ba元素之下,按同主族元素性质规律,可知其氢氧化物呈强碱性,不可能呈两性。‎ 答案:C ‎6.下列说法中错误的是(　　)‎ A.所有的非金属元素都分布在p区 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D.同一元素的各种同位素物理性质不同、化学性质相同 解析:非金属元素中氢在s区,其余非金属均分布在p区;同一元素的各种同位素的化学性质相同,但物理性质不同。‎ 答案:A ‎7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(　　)‎ A.核外电子排布式为1s2的X原子与核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.核外M层上仅有两个电子的X原子和核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p上有一对成对电子的X原子与3p上有一对成对电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析:A中1s2结构为He,1s22s2结构为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第4周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相同。C项同为ⅥA族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有一个电子的H与其他ⅠA族元素化学性质差别较大。‎ 答案:C ‎8.指出下列元素在周期表中的位置:‎ ‎(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素:第　　　　周期、　　　　族。 ‎ ‎(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素:第　　　　周期、　　　　族。 ‎ ‎(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素:第　　　　周期、　　　　族。 ‎ ‎(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素:第　　　　周期、　　　　族。 ‎ 解析:由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时:周期数=最高主量子数,主族序数=价电子数。‎ 答案:(1)4　ⅠA　(2)4　ⅤB　(3)4　ⅠB　(4)3　ⅦA ‎9.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。‎ ‎(2)元素甲是第3周期第ⅥA族元素,请在右边方框中按下图氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。‎ ‎(3)元素乙的3p轨道中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:　　　　　>　　　　　,甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为　　　　　　>　　　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的　　　　,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:(1)根据周期表结构可得。‎ ‎(2)第3周期ⅥA族为硫(S)可推知。‎ ‎(3)由题意,该元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1,则为铝(Al),与硫元素为同周期,且在硫元素左边,由元素周期律知识可推知。‎ ‎(4)由元素原子结构推断位置规律:周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数可得。‎ 答案:(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)Al　S　H2SO4　Al(OH)3‎ ‎(4)周期性变化　元素所在的周期等于该元素的原子的电子层数;元素的主族序数等于原子的最外层电子数 ‎10.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为　　　　　　; ‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为　　　,C的元素符号为　　　　　　; ‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为　　　　　　,其基态原子的电子排布式为　　　　　　　; ‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为　　　,其基态原子的电子排布式为　　　　　。 ‎ 解析:(1)A元素原子核外共有7个电子,则核内为7个质子,因此为N元素。(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可知D为26号元素,即Fe,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子,即第29号元素为Cu,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。‎ 答案:(1)N　(2)Cl　K ‎(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎11.某元素的原子序数为24,试回答:‎ ‎(1)此元素原子的电子总数是　　　　。 ‎ ‎(2)它有　　　个电子层,有　　　个能级。 ‎ ‎(3)它的价电子排布是　　　　,它的价电子数是　　　　。 ‎ ‎(4)它属于第　　　周期,第　　　族。 ‎ ‎(5)它有　　　个未成对电子。 ‎ 解析:根据核外电子排布原则,该元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,故为Cr元素。从价电子排布式中可得出答案。‎ 答案:(1)24　(2)4　7　(3)3d54s1　6　(4)4　ⅥB　(5)6‎ ‎12.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。‎ A的原子中只有一个电子层且只含1个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他2p轨道电子的自旋方向相反;D的原子第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的最外层电子排布为3s23p6。‎ ‎(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个):　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)检验某溶液中是否含有D元素的离子,可通过　　　　反应来实现;检验某溶液中是否含有B元素的离子,通常所用的试剂是　　　　和　　　　。 ‎ ‎(4)写出E的元素符号　　　　。 ‎ 解析:A的原子中只有一个电子层且只含1个电子,则A为氢(H)元素;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,则B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,B为氯(Cl)元素;C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他2p轨道电子的自旋方向相反,C的轨道表示式为,C为氧(O)元素;D的原子第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子,则D的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,D为钾(K)元素;E原子的最外层电子排布式为3s23p6,E为氩(Ar)元素。‎ 答案:(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等 ‎(2)2H2O2H2↑+O2↑　2K+2H2O2KOH+H2↑‎ ‎(3)焰色　AgNO3溶液　稀硝酸　(4)Ar