2020届高考化学二轮复习常考题型大通关3化学计量与化学计算含解析 7页

化学计量与化学计算 ‎1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )‎ A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA ‎3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA ‎4、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）( )‎ A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子 B.1 mol NH4Cl中含有的H—C1键的数目为NA C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键 D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 ‎5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有2NA个Na+ B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA C.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为NA ‎6、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )‎ A. 常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24 NA 7‎ B. 标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2‎ C. 常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 NA D. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056 NA个氢氧化铁胶粒 ‎7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA C.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为3aNA/14‎ D.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O,生成22.4 L N2时,转移的电子数为3.75NA ‎8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含的电子数均为10NA B.0.1 mol/L的硫酸氢钠溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA C.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA D.50 mL 12 mol/L的盐酸与足量二氧化锰共热反应,转移的电子数小于0.3NA ‎9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )‎ A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA ‎10、关于NA下列说法正确的是( )‎ A.常温常压下，17 g羟基（—18OH）所含中子数为9NA B.0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3•H2O和微粒的数目之和为0.1 NA C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA D.标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA ‎11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )‎ A.2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B.将100 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）3胶体中含NH3•H2O粒数为 0.01NA 7‎ C.1 mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA D.100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水中，含NH3•H2O的数目为0.01NA ‎12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )‎ A.常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B.2.3 g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA D.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA ‎13、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是( )‎ A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA B．3.1 g 31P与3.2 g 32S中，中子数均为1.6NA C．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA D．1 mol正丁烷与1 mol异丁烷中，化学键数均为14NA ‎14、下列说法正确的是( )‎ A.等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等 B.等物质的量的和中，中子数之比为1︰2‎ C.等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同 D.1 mol P4与1 mol CH4中的共价键数目相同 ‎15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B.40 g由H218O与D2O组成的混合物中，中子数为2 NA C.标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子 D.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项，3g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol中子，即NA个中子；B项，由于 7‎ 在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的的物质的量小于0.1 mol，即数目小于0.1NA，C项，据关系式~2Cr3+~6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 g•mol-1=1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13NA个共价键。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：C 解析：1mol P4分子中有6mol P—P键，A不正确；Fe3+水解，100 mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA，B不正确；标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol，其中含氢原子的物质的量为2 mol，C正确；SO2和O2的反应为可逆反应，无法进行到底，2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数大于2NA，D不正确。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：D 解析：本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中水解，所以1 L0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中，的数量少于0.1NA，A错；2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，则所含分子数为0.1NA，C错；H2（g）+I2（g）2HI（g）在反应前后气体分子总数不变，D正确。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：C 解析：A. O2-核外有10个电子，A不正确；NH4CI为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1︰2，D不正确。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：C 解析：碳酸钠晶体中含有结晶水，1.06 g碳酸钠晶体的物质的量小于0.01 mol，Na+个数小于0.02NA，A不正确；乙醇与乙酸发生的酯化反应为可逆反应，B不正确；pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01 mol•L-1，1 L该溶液中H+总数为0.01NA，C正确；46 g NO2与N2O2的混合 7‎ 气体所含分子总数在0.5NA到NA之间，D不正确。‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：A 解析：氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：C 解析：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目小于0.3NA，A不正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-13 mol·L-1，B不正确；a g C2H4和C3H6混合气体相当于a g CH2，原子总数为a g/14 g•mol-1×3NA mol-1=3aNA/14，C正确；未指明标准状况，D不正确。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：D 解析：18 g H2O与18 g D2O所含的电子数分别为10NA、和9NA，A错误；没有溶液体积，无法计算阳离子的数目，B错误；1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时，转移的电子数均为2NA，C错误；盐酸与足量二氧化锰共热反应，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止，转移的电子数小于0.3NA，D正确。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：A 解析：标准状况下乙醇是液体，2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5NA，A错误；1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从-4价升高到+4价，因此转移的电子数为8NA，B正确；1个CO或N2分子中都含有14个质子，故1 molCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，C正确；乙醇可以看作是C2H4•H2O，故0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：D 7‎ 解析：A.17 g羟基（—18OH）的物质的量，一个—18OH含有10个中子，所170含中子为，故A错误；B.NH3溶于水，发生NH3+H2ONH3•H2O+OH-，根据物料守恒，0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3•H2O、，微粒NH3•H2O和微粒的数目之和小于0.1NA，故B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D.标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，足量的甲烷与1 mol Cl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个CCl键和一个HCl键，故该反应生成4种有机物（共1 mol）和1 mol HCI，形成1 mol C-Cl键，数目为NA，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：A 解析：D2O的摩尔质量为20 g•mol-1，0.1 mol D2O分子中含有质子数、中子数、电子数均为NA，A正确；用100 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒数小于0.01NA，B不正确；1 mol NaOH晶体中，离子总数为2NA，C不正确；氨水中存在电离平衡NH3•H2O+OH-，100 mL 0.1 mol•L-1的氨水中，NH3•H2O的数目小于0.01NA，D不正确。‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：C 解析：A项,常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1mol,其中含有的中子数为0.9NA,错误;B项,2.3 g钠的物质的量是0.1 mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,错误;C项,依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子,9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子,转移电子数为0.6NA,正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO−的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH−)=1×10−5 mol·L−1,发生电离的水分子物质的量为1×10−5 mol·L−1×1 L=1×10−5 mol,错误。‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ 7‎ A．题目中没有给出质量，故无法算出一氧化二氮与二氧化碳的物质的量，故无法求出分子数。故A错误；‎ B．3.1 g 31P的物质的量为0.1 mol，中子数为（31-15）×0.1NA，=1.6NA，3.2 g硫的物质的量为0.1 mol，中子数为（32-16）×0.1NA=1.6NA，故B正确；‎ C．0.4 mol BaCl2中，阴离子为Cl-，故阴离子数为0.8NA，0.4 mol Na2O2中，阴离子为过氧根（），故阴离子数为0.4NA，故C错误；‎ D．1 mol正丁烷中化学键数为13NA，1 mol异丁烷中化学键数为13NA，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不能全部转化为HCl和HClO，所以等量的氯气分别与H2O、NaOH反应，转移电子数不相等，A错误；B项，1个分子含有的中子数为2，1个分子含有的中子数为4，则等物质的量的和中，中子数之比为1︰2，B正确；C项，乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸中，所含碳原子数目不可能相同，C错误；D项，1个白磷分子中含6个共价键，1个甲烷分子中含4个共价键，则1 mol白磷中含6NA个共价键，而1 mol甲烷中含4NA个共价键，数目不相等，D错误。‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项，常温下，铝片遇浓硫酸钝化，故2.7 g铝失去的电子数小于0.3NA，错误；B项，H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g由H218O与D2O组成的混合物的物质的量为4.0 g/20 g/mol=0.2 mol ,一个H218O分子含有10个中子，一个D2O分子也含有10个中子，所以0.2 mol混合物所含中子数为2NA，正确；C项，标准状况下氟化氢不是气体，错误；D项，粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，所以电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，错误。‎ ‎ ‎ 7‎