辽宁省辽阳市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案 7页

- 1 - 高一考试化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 70 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第 I 卷(选择题 共 60 分) 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是 A.新版 1 元硬币 B.国宝司母戊鼎 C.温度计中的水银 D.不锈钢菜刀 2.下列化学用语正确的是 A.HClO 的结构式：H－Cl－O B.Cl－的结构示意图： C.氧化钠的电子式： D.钙离子的电子式：Ca2＋ 3.某实验中学高一一学生的化学笔记中有如下内容，其中不正确的是 A.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移 B.根据物质的水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 C.根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.按照树状分类法，可将纯净物分为单质和化合物 4.科学家在核反应中通过以α粒子撞击 253 99 Es(锿)创造了 Md(钔)，得到核素 256 101 Md，下列有关叙 述中正确的是 A. 256 101 Md 的核外电子数是 101 B. 253 99 Es 的质量数是 99 C. 253 99 Es 的中子数比 256 101 Md 多 2 个 D. 256 101 Md 和 253 99 Es 互为同位素 5.下列关于金属的说法正确的是 A.在空气中，铝表面容易生成疏松的氧化铝保护膜 B.Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C.铁与氧气燃烧的产物是红色的 Fe2O3 D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 - 2 - 6.下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是 7.下列说法正确的是 A.石墨和金刚石互为同位素 B.共价化合物中一定不含离子键 C.只有在标准状况下才有气体摩尔体积(Vm) D.原子最外层有 2 个电子的短周期元素都在第 IIA 族 8.下列离子能在溶液中大量共存的是 A.Cl－、NO3 －、K＋、Cu2＋ B.Na＋、OH－、HCO3 －、Mg2＋ C.Na＋、Ca2＋、CO32－、Cl－ D.OH－、K＋、H＋、SO42－ 9.某学习小组采用如图所示的装置探究铁单质与水蒸气的反应。下列说法合理的是 A.实验时，先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 B.该反应为置换反应，产物为 Fe2O3 和 H2 C.该反应中，水是还原剂，H2 是还原产物 D.试管 a 中收集到的气体，点燃会听到爆鸣声 10.用 K2SO4 固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是 ①计算 ②溶解 ③定容 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤 A.①②③④⑤⑥ B.①⑤③②④⑥ C.①⑤②④⑥③ D.①④②③⑤⑥ 11.下列各组物质性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.碱性：Ca(OH)2I－ D.稳定性：NH3>H2O - 3 - 12.下列有关化学键的说法正确的是 A.NaCl 和 HCl 中含有的化学键的类型相同 B.NaOH 中含有离子键和非极性共价键 C.O2 和 CO2 中均只含有共价键 D.MgCl2 中含有离子键和共价键 13.下列关于物质的性质的说法正确的是 A.Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体 C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D.向 Na2CO3 饱和溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 14.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水即可 显红色的是 A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3 15.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.氧化钠与稀盐酸反应：O2－＋2H＋＝H2O B.向 KHCO3 溶液中滴加 KOH 溶液：HCO3 －＋OH－＝CO32－＋H2O C.将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：BaCO3＋2H＋＝H2O＋Ba2＋＋CO2↑ D.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋H＋＋ClO－ 16.下列实验方案中，能鉴别固体 Na2CO3 和 NaHCO3 的是 A.分别进行焰色试验，观察火焰的颜色 B.取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成 C.取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化 D.取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 17.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g Na2O2 中含有的阴阳离子总数为 0.3 NA B.常温下，11.2 L CO2 中含有的质子数为 11 NA C.5.6 g 铁粉与 0.1 mol FeCl3 充分反应，转移的电子总数为 0.2 NA D.1 L 1 mol·L－1 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NA 18.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2－与 Ne 原子的电子层结构相同， W、X、Y 在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是 - 4 - A.W、Y 形成的化合物溶于水得到的一定是强酸 B.元素 X、Y、Z 形成的简单离子半径关系：Y>Z>X C.含元素 Z 的化合物都具有漂白性 D.W、X 形成的化合物易溶于水 19.在中学化学中经常提到的铁的氧化物有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，在一定条件下它们之间可以 相互转化，如：在超过 1400℃的温度下加热 Fe2O3 时，Fe2O3 会部分失去氧，生成 Fe3O4。下 列有关说法错误的是 A.热稳定性：Fe3O4>Fe2O3 B.Fe2O3 俗称铁红，可作油漆的红色颜料 C.Fe3O4 为黑色固体，其中＋2 价铁与＋3 价铁的物质的量之比为 1：2 D.由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为 7：3 20.W、R 均为短周期元素，已知 R 的原子序数是 m，W2－与 R3＋具有相同的电子层结构，则 W 元素的原子序数为 A.m＋5 B.m－5 C.m＋1 D.m－1 第 II 卷(非选择题 共 40 分) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分) 21.(10 分)根据所学知识，回答下列问题： (1)1.8 g NH4 ＋中含有电子的物质的量为 mol。 (2)标准状况下，1.4 g N2 的体积为 L。 (3)常温常压下，将等物质的量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，前者与后者产生氢气 的体积之比为 。 (4)12.1 g 某硝酸盐 M(NO3)3 中含有 0.15 mol NO3 －，则元素 M 的相对原子质量为 。 (5)由 Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 组成的混合溶液，其中 c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.3 mol·L －1，c(SO42－)＝0.6 mol·L－1，则 c(H＋)＝ mol·L－1。 22.(10 分)某班同学分成 A、B 两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色 Fe(OH)2 沉淀的制取方法。回答下列问题： A 组实验：用 NaOH 溶液和 FeSO4 溶液直接反应。(如图 1) (1)用 FeSO4·7H2O 固体配制 220 mL 0.10 mol·L－1 的 FeSO4 溶液，需要用到的仪器有药匙、玻 - 5 - 璃棒、量筒、 (从图 2 中选择，填名称)。 (2)该方法能观察到白色的 Fe(OH)2 沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的 原因： (用化学方程式表示)。 B 组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液进行实验，装置如图 3。 (3)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹 K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和 活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”止水夹 K，制 得白色 Fe(OH)2 沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是 。 23.(10 分)下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)X、E 中的非金属性较强的是 (填元素符号)。 (2)上述元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的 酸性最强的是 (填化学式)。 (3)M、J 的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 - 6 - (4)H、J、M 元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 24.(10 分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。工业上常用 FeCl3 作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得 FeCl3 溶液，设 计了如下方案： (1)试剂 D 为 (填名称)。 (2)滤液 B 的溶质为 (填化学式)。 (3)“操作 I”的名称为 。 (4)写出工业上制作印刷电路板的离子方程式： 。 (5)写出将气体 F 通入溴化钾溶液的离子方程式： 。 - 7 -