江西省2020届高三下学期调研考试（三）化学 Word版含解析 17页

- 1 - 2019－2020 学年高三年级调研考试（三） 理科综合卷 化学部分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Cu64 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 75%酒精、84 消毒液都能杀死新冠病毒，其消毒原理不同 B. 医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用 C. 护肤霜中甘油作保湿剂是利用了丙三醇的吸水性 D. N95 口罩主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．84”消毒液的主要成分为 NaClO，NaClO 具有强氧化性用于杀菌消毒，乙醇没有 氧化性，75%的酒精能渗入细胞组织内、使蛋白质变性而杀菌消毒，二者杀死新冠病毒的机理 不同，故 A 正确； B．医疗废弃物属于有害垃圾，应集中无害化处理，不可以制成儿童玩具，故 B 错误； C．甘油易溶于水，具有吸水性，具有保湿作用，故 C 正确； D．聚丙烯是一种合成纤维，其单体为丙烯，可以通过丙烯加聚合成，故 D 正确； 故选 B。 2.一种合成强效降血脂药物（G）的“片段”如下： 下列说法正确的是 - 2 - A. R、M、G 都能发生加成、取代反应 B. R、M、G 都有 3 种含氧官能团 C. M 分子中所有碳原子可能共平面 D. G 分子中苯环上二溴代物有 6 种 【答案】A 【解析】 【详解】A．R、M、G 都含有苯环和羰基，能发生加成反应，均含有卤素原子，另外 R 含羟基、 M 含羧基、G 含酯基，故均可以发生取代反应，故 A 正确； B．R 中的含有官能团是羰基和酚羟基，不存在第 3 种含氧官能团，故 B 错误； C．M 分子结构中连接 2 个甲基和羧基的碳原子为 sp3 杂化，是类似甲烷的立体结构，则 M 中所 有碳原子不可能在同一平面内，故 C 错误； D．G 分子中二个苯环相对羰基不对称，同一苯环上的二溴代物各有 4 种，两个溴原子分别在 两个苯环上有 4 种，则共有 12 种，故 D 错误； 故答案为 A。 3.蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图 1 装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl2 ＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2 ＋2H2O。 操作步骤：向三颈瓶加入 3.2 g Cu 粉和适量稀硫酸及 30 mL 1 mol·L－1 CuCl2 溶液，利用二 连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾 （不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是 A. 盛装 CuCl2 溶液的仪器是长颈漏斗 B. 在实验过程中，浓硫酸作氧化剂 C. 采用重结晶法提纯 CuSO4·5H2O D. 理论上可以制备 20 g CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盛装 CuCl2 溶液的仪器是分液漏斗，故 A 错误； B．反应中氧化剂是 O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故 B 错 误； - 3 - C．氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大， 则选择重结晶法提纯 CuSO4·5H2O，故 C 正确； D．3.2 g Cu的物质的量为 3.2g 64 / molg =0.05mol，由实验原理可知，CuCl2 起催化作用，则由原 子守恒得理论生成的 CuSO4·5H2O 为 0.05mol，质量为 0.05mol×250g/mol=12.5g，故 D 错误； 故答案为 C。 4.主族元素 R、X、Y、Z 原子序数依次增大，R 和 X 能组成两种液态化合物(常温常压)，X 和 Y 能组成两种离子化合物，Z 原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是 A. 含 R、X、Y 三种元素的化合物为强碱 B. R、X、Z 组成的化合物 M 能稳定存在于自然界 C. ZX2 常用于制造光导纤维 D. 最简单气态氢化物稳定性：X>Z 【答案】B 【解析】 【分析】 主族元素 R、X、Y、Z 原子序数依次增大，R 和 X 能组成两种液态化合物（水和双氧水）(常温 常压)，则 R 为 H 元素、X 为氧元素；Z 原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则 Z 应为 Si 元素，而 X 和 Y 能组成两种离子化合物（氧化钠和过氧化钠），说明 Y 为 Na 元素。 【详解】由分析知：R 为 H 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素、Z 为 Si 元素； A．H、O、Na 组成的 NaOH 为可溶性强碱，故 A 正确； B．H、O、Si 组成的 H2SiO3，硅酸易形成硅酸溶胶，易失水生成硅胶，则硅酸在空气中不能稳 定存在，故 B 错误； C．SiO2 常用于制光导纤维，故 C 正确； D．O 的非金属性比 Si 强，则 H2O 比 SiH4 稳定，故 D 正确； 故答案为 B。 5.如图为室温时不同 pH 下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、c 三点对应的 pH 分别为 2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是 - 4 - A. 选择酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴加磷酸溶液的反应为 H3PO4＋3OH－＝PO 3- 4 ＋3H2O B. 室温下，水电离的 c（H＋）·c（OH－）：a”“<”或“＝”）。 （3）已知：O2－、F－的半径依次为 140 pm、136 pm，Li2O、LiF 的熔点依次为 1840K、1121K。 - 13 - Li2O 的熔点高于 LiF 的主要原因是____________。 （4）LiAlH4 是重要供氢剂和还原剂，工业上利用 AlC3 和 LiH 在特殊条件下合成 LiAlH4。 ①氯化铝蒸气中存在 Al2Cl6 分子且每个原子价层都达到 8 电子结构，画出 Al2Cl6 的结构式 ___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。 ②AlH 4 - 的空间结构是_____________。 （5）某锂钴复合氧化物晶胞如图 1 所示。该化合物的化学式为_______________。Co3＋和 NH3 形成配离子[Co（NH3）6]3＋，游离态 NH3 中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等 于”）[Co（NH3）6]3＋中键角∠HNH。 （6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 LiCl·3H2O 属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为 0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图 2 为沿 z 轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。 ①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H2O 的摩尔质量为 M g·mol－1，晶胞 密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数 NA 为___________mol－1（列出计算表达式）。 ②图 2 中 A、B 两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。 【 答 案 】 (1). 球 形 (2). ＜ (3). O2- 的 电 荷 数 是 F- 的 2 倍 (4). (5). sp3 (6). 正四面体 (7). LiCoO2 (8). 小于 (9). 4 (10). -7 -7 -7 4M d 0.75 10 0.56 10 1.0 10      (11). 2 2[(0 72-0.28) 1.0] [(0.75 0.25) 0.56]   . 【解析】 【分析】 根据原子失去一个电子之后的电子排布分析第二电离能的大小；根据阴离子半径和电荷数判 断离子晶体的熔沸点高低；根据价层电子对互斥理论判断离子的空间构型；根据均摊法计算 晶胞中各原子的个数，通过晶胞体积和晶胞质量计算阿伏伽德罗常数。 【详解】(1)基态 Li+的电子排布式为 1s2，电子云呈球形； (2) Al+、Mg+的电子排布式分别为 3s2、3s1，全充满结构比半充满稳定，铝的核电荷数多，故 镁的第二电离能小于铝； (3)氧化锂、氟化锂都是离子晶体，阴离子半径相差较小，氧化锂中氧离子所带电荷数是氟离 - 14 - 子二倍，故氧化锂中离子键比氟化锂强，氧化锂熔点高于氟化锂； (4)①Al2Cl6 分子中存在 2 个配位键，结构简式如图所示 ，其中 Al 形成 4 个 单键，采用 sp3 杂化； ② - 4AlH 中铝原子价层有 4 个电子对，空间结构为正四面体； (5)观察图 1 可知，Li 原子数为 1 112 +2 +66 2   =9，Co 原子数为 16 +6+13  =9，O 原子数为 112 +143  =18，故该化合物中 Li、Co、O 个数之比为 1∶1∶2，该化合物的化学式为 LiCoO2； [Co(NH3)6]3+中 NH3 的 N 原子价层孤电子对与钴离子形成配位键，孤电子对对成键电子对排斥力 减小，故键角较大； (6)①观察图 2 知，yz 面上有 4 个氯原子，体内有 2 个氯原子，所以 1 个该品胞含 4 个氯原子。 1cm =107nm，由密度公式知，NA= -7 -7 -7 4M d 0.75 10 0.56 10 1.0 10      mol-1； ②观察 A、B 原子坐标参数，它们在 x 轴参数都是 0.5，相当于 A、B 原子在 yz 面上。可以建 立直角三角形，AB 距离是这个三角形的斜边。根据三角形勾股定理可知， AB= 2 2[(0 72-0.28) 1.0] [(0.75 0.25) 0.56]   . nm。 [化学——选修 5：有机化学基础] 12.H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下（部分条件和产物省略）： 已知：①RCHO 1R Cl Mg/乙醚 ②A 能发生银镜反应，遇 FeCl3 溶液发生显色反应。 请回答下列问题： （1）A 所含官能团的名称是___________。1 个 H 分子含___________个手性碳原子。 - 15 - （2）D→E 的反应条件和试剂为___________。G→H 的反应类型是___________。 （3）设计 A→B、E→F 步骤的目的是__________。 （4）写出 B→C 的化学方程式：______。 （5）在 B 的同分异构体中，能发生水解反应的结构有___________种（不考虑立体异构）。其 中，在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰的面积比为 1：2：2：3 的结构简式可能为____________。 （6）参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成 2－丁醇（其他试剂自选），设计合成路线： ________。 【答案】 (1). 羟基、醛基 (2). 1 (3). O2/Cu 加热 (4). 加成反应 (5). 保 护酚羟基 (6). (7). 6 (8). （写出任意一种即可） (9). 【解析】 【分析】 根据 A 的特征实验现象，A 含醛基、酚羟基，故 A 为 ，E 与 HI 反应生成 F， F 能与碱反应，说明 F 有活泼氢，F 为 ，据此解答。 【详解】(1)有机物 A 中含有羟基、醛基；1 个 H 含有 1 个手性碳原子，用星号标出，如图所 示 ； (2) D 中醇羟基催化氧化生成 E，条件和试剂是氧气在铜催化下并加热；G 转化成 H，断裂三 - 16 - 元环，形成 2 个单键，类似断裂双键形成单键，增大饱和度，属于加成反应； (3) A 中酚羟基能与镁、氧化剂等反应，故先保护羟基； (4)参照 C 的结构简式和已知信息，RCl 为 ，故 B→C 的化学方程式 为 ； (5)B 的同分异构体中可以发生水解，说明含有酯基，含有酯基的同分异构体有 6 种，分别为 、 （邻、间、对三种）； 其中核磁共振氢谱的结构有 4 组峰且峰的面积比为 1：2：2：3 的有 3 种，分别为 ； (6)以乙醇为合成路线制备 2-丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与 HCl 反应生成 CH3CH2Cl，乙醛和 CH3CH2Cl 在 Mg/乙醚的条件下发生已知条件的反应，后经过水解生成目标产 物，具体的路线为 。 - 17 -