江西省高安中学 高一年级 化学期中复习试卷二无答案 4页

高一创新班期中复习题 （二）‎ 第一卷 （选择题共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是(　 　)‎ ‎①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 ‎ A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤‎ ‎2．磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应，下列说法错误的是(　 　)‎ A.P既是氧化剂又是还原剂 B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C.CuSO4发生了还原反应 D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol ‎3．下列反应的离子方程式正确的是(　 　)‎ A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O C.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋‎ D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO- 3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)‎ ①常温下pH=11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO ‎ ②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH+ 4、Fe2＋、NO、SO ③无色透明酸性溶液中：MnO- 4、K＋、Al3＋、SO ‎ ④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-‎ A.①② B.①③④ C.① D. ②③‎ ‎5．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　 　)‎ A. B. C. D.‎ ‎6．.有一粗硅，含铁和硅两种成分，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(　 　)‎ ‎①物质的量之比为1∶1 ②物质的量之比为2∶1 ③质量之比为4∶1 ④质量之比为2∶1‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　 　)‎ A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋‎ B.H＋、Mg2＋、Al3＋‎ C.H＋、Ba2＋、Al3＋‎ D.只有Mg2＋、Al3＋‎ ‎8．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为(　 　)‎ A.0.40mol B.0.45mol C.0.72mol D.0.80mol ‎9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )‎ ‎①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 ‎②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA ‎③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L ‎④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA ‎⑥在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个 ‎⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA ‎⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.‎ ‎⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA ‎⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA ‎ A. ①②④⑧ B. ④⑤⑧ C. ③⑥⑨⑩ D. ④⑤⑧⑨‎ ‎10． 下表中评价合理的是( )‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ 正确 B 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式 C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ 错误，产物不符合客观事实 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-‎ 正确 ‎11． 己知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物 4‎ 质的量浓度为 ‎ A. 等于2amol/L B. 大于2amol/L C. 小于2a mol/L D. 无法判断 ‎10． 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是(　 　)‎ ‎①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3‎ ‎ A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤‎ ‎11．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是(　 　)‎ ‎ A.④①②③⑤ B. ④③①②⑤ C. ⑤④③②① D. ②③①④⑤‎ ‎12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：‎ ‎①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；‎ ‎②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L；‎ ‎③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。[来源:Zxxk.Com]‎ 下列结论不正确的是(　 　)‎ ‎ A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-‎ ‎ C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+‎ ‎13．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol/L C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L ‎14．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）‎ ‎①过量的Fe与Cl2反应 ‎②Fe和过量稀硫酸反应 ‎③FeCl2溶液中通入少量Cl2‎ ‎④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ‎⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．‎ A. 只有① B. 只有①③⑤ C. 只有①②③ D. 全部 ‎15．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2‎ ‎②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水 ‎③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 ‎④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3‎ A. ③④ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③‎ ‎16．在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是( )‎ A. 图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量 B. 图②可表示向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量 C. 图③可表示向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量 D. 图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量 第二卷 （非选择题 共52分）‎ 二、填空题（每空2分，共52 分）‎ ‎17．用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：‎ 4‎ ‎（1）图中D装置在实验中的作用　 　　 　　 　　 　；‎ ‎（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式　 　　 　　 　　 　　 　：‎ ‎（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现 象是　 　　 　　 　　 　，C中发生反应的化学方程式为：　 　　 　；‎ ‎18．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎[来源:学.科.网Z.X.X.‎ ‎（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为　 　　 　　 　　 　　 　　 。‎ ‎（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　 　　 　　 　　 　　 　　 　；‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2+生成　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　______________________________________________________。‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　　 　。　 　‎ ‎（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。‎ A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液 ‎19． 用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：‎ ‎①用量筒量取一定体积的浓硫酸 ‎②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中[来源:学科网][来源:学§科§网]‎ ‎③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中 ‎④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ‎⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀 完成下列填空：‎ ‎（1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。‎ ‎（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。‎ ‎（3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。‎ ‎（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；‎ ‎②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；‎ ‎③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；‎ ‎④使用前容量瓶未干燥：_________________。‎ ‎20．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：‎ ‎（1）图1中，X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性（“氧化”、“还原”）。‎ ‎（2）回答下列关于NH3的问题：‎ ‎①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________（填字母）。‎ A．浓硫酸   B．碱石灰 C．NaOH固体 ‎③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______________________。‎ ‎④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___________________________________________ 。‎ ‎（3）回答下列关于NO、NO2的问题：‎ ‎①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______________________________________‎ ‎②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式________________________。‎ 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：‎ NO2被吸收过程的离子方程式是________________________________。‎ 4‎ ‎.Co21．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:‎ 已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。‎ ‎(1)写出反应器中的化学方程式:________________ _________________________。‎ ‎ (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:___ _____________________________________。‎ ‎(3)该流程中哪些物质可以循环使用:____ _____________________。(用化学式表达)‎ ‎(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:________ ______________________________________________________。‎ m ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 4‎