备战2021 高考化学 加餐练33 原子结构与性质 7页

加餐练 33 原子结构与性质 基础题 1.原子核外电子填充在 6个轨道上的元素有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 2．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是 s区元素 C．所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 3．下列有关电子排布图的表述正确的是( ) A． 可表示单核 10电子粒子基态时电子排布 B． 此图错误，违背了泡利原理 C． 表示基态 N原子的价电子排布 D． 表示处于激发态的 B的电子排布图 4．下列有关化学用语正确的是( ) A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为 C．Ca2＋基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 D．F原子的结构示意图： 5．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A．有 4种不同的伸展方向 B．有 14种不同运动状态的电子 C．有 5种不同能量的电子 D．有 5种不同的运动范围 6．已知元素 X、Y同周期，且电负性 X>Y，下列说法错误的是( ) A．X的原子序数一定大于 Y B．第一电离能 Y一定小于 X C．X和 Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmX强于 HnY 7．如图是第三周期 11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的 是( ) A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 8．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素 R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有 4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 9. 下表中是 A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( ) 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性：C＞D＞E B．元素 A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素 B、C之间不可能形成化合物 D．与元素 B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O发生置换反应 能力题 10.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为 ZnCO3) 和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题： (1)Zn基态原子核外电子排布式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①与 SO 2－4 互为等电子体的阴离子化学式为______________(写出一种)。 ②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为 ICu＝746 kJ·mol－1， IZn＝906 kJ·mol－1，ICuC>Zn。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) (2)①PO3－4 (或 ClO－ 4 ) ②氮元素的非金属性强于磷元素 (3)锌失去的是全充满的 4s2电子，铜失去的是 4s1电子 (4)O>C>Zn 11．解析：(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为 700 nm，故选 E。(2)S原子吸引电子的能力大于 Ca 原子，第一电离能较大的是 S，S是 16号元素，基态 原子价电子排布式为 3s23p4。(3)N2H6SO4和(NH4)2SO4都是离子晶体，N2H 2＋6 和 SO 2－4 之间存 在离子键，N2H 2＋6 中 N 和 H之间形成 6个共价键(其中 2个为配位键)，N和 N之间形成共 价键，SO 2－4 中 S 和 O 之间形成共价键，N2H6SO4晶体中不存在范德华力，故选 D 项。(4) 基态 Ca原子含有 4个电子层，核外电子占据最高电子层的符号是 N，该电子层为次外层时 容纳的电子数不超过 18个。Ca原子半径较大且价电子数较少，导致钙中金属键较弱，使得 金属钙的熔点、沸点等都比金属锰的低。 答案：(1)E (2)S 3s23p4 16 (3)D (4)N 18 Ca 原子半径较大且价电子数较少， 金属键较弱 12．解析：(2)h为Mg元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高 的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o元素为Mn，其基态原子电 子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d轨道 为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第 3 个电子时比较困难，而 Fe2＋的基态电子排布 式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第 3 个电子 比较容易。(4)第 3 周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、 镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且 常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性 最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能 I4远大于 I3，故为ⅢA族元素，应为 Al。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)Mn2＋的 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al