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- 2021-07-08 发布
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4-1-1 镁和铝(第一课时)
[教学目标]
1.知识目标
(1)了解金属的通性。了解金属在物理性质方面的某些特性。
(2)掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
(3)掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
(4)了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2.能力和方法目标
(1)通过对金属物理性质的比较,掌握金属分类的一般方法。提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
(2)通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较,提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3.情感和价值观目标
(1)通过金属性质和用途的学习,加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识,提高学习化学的兴趣。
(2)通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验,提高化学学习兴趣。培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]
本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习:
1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是( )
(A)易失去电子的物质
(B)原子最外层只有一个电子的元素
(C)单质具有金属光泽的元素
(D)第三周期中,原子的最外只有2个电子的元素
2. 锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系,它们性质相似,如它们的单质在氧气中反
应都不生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中,错误的是( )。
(A)硫酸锂难溶于水 (B)氢氧化锂加热不分解
(C)锂遇浓硫酸不发生钝化 (D)碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳
3.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的炸药外,还需
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用( )。
(A)氧炔焰 (B)铝热剂 (C)液氧 (D)电弧
4.1999年10月1日,为庆祝中华人民共和国50周年华诞,各大中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是( )。
①空气; ②O2; ③Ar; ④H2; ⑤N2; ⑥H2O。
(A)①② (B)③④ (C)③⑥ (D)③⑤
5.将5.1g镁-铝合金投入到500mL2 mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol·L-1
的氢氧化钠溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是( )。
(A)200mL (B)250mL (C)425mL (D)560mL
6.根据密度不同可把金属分为_________金属和__________金属;冶金工业上常把金属
分成____________、__________两类。
7.铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝粉中,常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝的(又称活性铝)含量,其方法是:用盐酸或氢氧化钠的溶液与样品作用,利用产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
(1)在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中,选用_____________较好,原因是________。
(2)根据你选用的试剂,写出测定过程的化学方程式_______________________。
(3)若测得气体体积(换算到标准状况下)为VL,则计算金属铝含量的公式是_____。
(4)在常温常压下,按实测气体体积计算时,铝的质量分数往往比实际含量偏大,其
原因是_________________,为得到正确的结果,应该________________________。
[参考答案]
1D,2B,3B,4B,5B。
6.重金属和轻金属,黑色金属和有色金属。
7.(1)氢氧化钠溶液,因为盐酸不能溶解二氧化硅,这样裹在二氧化硅中的铝粉就无法与盐酸作用,而氢氧化钠溶液却能与二氧化硅反应。
(2)SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O ,2Al + 2NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 +3H2↑。
(3)100%(W是样品的质量)。
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