2020届高考化学一轮复习综合模拟试题1 12页

模拟(二)　标准仿真预测卷 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Cr—52‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用　②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒　③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物　④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 ⑤棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 A．②⑤　B．①③‎ C．①④ D．只有④‎ 答案：D 解析：食品添加剂合理使用，对人体无害，①错误，排除B、C；明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可起到净水作用，但不能杀菌消毒，②错误，排除A；③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，但燃烧后仍会排放氮氧化物，③错误；⑤羊毛的成分是蛋白质，不只含有C、H、O元素，还含有N元素等，所以完全燃烧不只生成CO2和H2O，⑤错误，所以选D。‎ ‎8．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是(　　)‎ A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3‎ B．装置乙：实验室测定中和热 C．装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体易溶于水 答案：C 解析：收集NH3需用向下排空气法，装置甲中NH3由a口进气正是向下排空气法，A项正确；实验室中用乙装置测定中和热，B项正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解，C项错误；烧瓶中滴加水，如果HCl易溶于水，则烧瓶中压强迅速减小，烧瓶中的气球会涨起来，D项正确。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎30克的C2H6含有的共价键数为6NA B．‎28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，‎22.4 L单质溴所含原子数为2NA D．‎25 ℃‎时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA 答案：B 解析：N2、CO和C2H4的摩尔质量都是‎28 g·mol－1,‎28 g N2、CO和C2H4的混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体的分子总数为NA，B项正确。‎ ‎10．下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应 C．丙烯中所有原子均在同一平面上 D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种 答案：D 解析：该羧酸可以看做C3H7COOH中—C3H7上的1个H原子被Cl原子取代后得到的产物，—C3H7有—CH2CH2CH3、两种结构，其一氯代物分别有3种、2种，故分子式为C4H7ClO2的羧酸总共有5种，D项正确。‎ ‎11．[2019·广东佛山质检]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升。下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、W的离子半径：Z＜W B．X与Z可以存在于同一离子化合物中 C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X＞Y D．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 答案：B 解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升，由此得知气体XY2为NO2，所以X为N，Y为O，Z为S；W为短周期主族元素，原子序数大于S，所以W只能是Cl。Z、W的离子(S2－、Cl－)的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：Z>W，A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4，B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，C错误。Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3‎ ‎，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，D错误。‎ ‎12．[2019·福建龙岩模拟] 如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是(　　)‎ A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极 B．钴(Co)的金属性比铜的强 C．工作时，SO向Cu电极移动 D．转移0.2 mol电子时，乙中生成0.2 mol NaClO 答案：B 解析：乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，反应一段时间，乙装置X极附近溶液先变红，则X极附近溶液呈碱性，推测X极发生反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则X极为阴极，Y为阳极；根据电极的连接方式可知，Co极为负极，Cu极为正极，则电子流向为Co电极→X极，Y→Cu电极，A错误。甲装置为原电池，Co作负极，Cu作正极，则金属性：Co>Cu，B正确。原电池中，阴离子向负极移动，则SO向Co电极移动，C错误。乙装置中阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，转移0.2 mol电子时，生成0.1 mol Cl2，Cl2与NaOH溶液发生反应2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，故反应生成0.1 mol NaClO，D错误。‎ ‎13．[2019·四川泸州质检]已知：pOH＝－lg c(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．实线M表示pOH与lg的变化关系 B．在NaHXO3溶液中：＞1‎ C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋‎2c(H＋)＝c(HXO)＋‎2c(XO eq oal(2－,3))＋‎2c(OH－)‎ D．Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变 答案：B 解析：Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分2步水解：XO＋H2OHXO＋OH－，HXO＋H2OH2XO3＋OH－。水解的第一步程度较大，因此比值较大，即pOH相同时，lg的值大，所以实线M表示pOH与lg的变化关系，A错误。＝＝，Kh1＝，当pOH＝4时，lg＝0，即c(OH－)＝10－4 mol·L－1、＝1，Kh1＝10－4；Ka1＝，当pOH＝3时，lg＝－6，即c(H＋)＝10－11、＝106，Ka1＝10－11×106＝10－5，故＝＝＝10＞1，B正确。由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HXO)＋‎2c(XO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，则应有c(Na＋)＋‎2c(H＋)＝c(HXO)＋‎2c(XO)＋c(Cl－)＋‎2c(OH－)，C错误。Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH－)均减小，温度不变，Kw不变，则c(H＋)增大，故Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，D错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共3题，共43分)‎ ‎26．(14分)二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：‎ Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)‎300 ℃‎和‎500 ℃‎时，反应Ⅰ的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：‎ ‎①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是________(填“a”或“b”)。‎ ‎②下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。‎ A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)＝2v正(CH3OH)‎ ‎(3)500 K时，在‎2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且‎2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：‎ ‎①0～4 min，反应Ⅰ的v(H2)＝______________，反应Ⅰ的平衡常数K＝______________。‎ ‎②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝________。‎ ‎(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为________________________________。‎ 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加‎64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为________g(精确到0.01)。‎ 答案：(1)放热(1分)‎ ‎(2)①a(1分)　②AC(2分)‎ ‎(3)①0.8 mol·(L·min)－1(2分)‎ ‎1．25(mol·L－1)－2(2分)　②80%(2分)‎ ‎(4)CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋(2分)　7.67(2分)‎ 解析：(1)升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(2)①正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是a。②‎ 反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器中气体的压强不再变化可以表明反应已达平衡状态，A项正确；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，容器为恒容密闭容器，气体的体积不变，根据ρ＝，故气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能表明反应已达平衡状态，B项错误；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，反应前后气体分子数不相等，气体的物质的量不断变化，根据M＝，故气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以表明反应已达平衡状态，C项正确；v正(H2)＝2v正(CH3OH)均表示正反应方向，不能表明反应已达平衡状态，D项错误。(3)①CO的平衡浓度为2 mol·L－1×(1－80%)＝0.4 mo1·L－1，H2的平衡浓度为4 mol·L－1－2 mol·L－1×80%×2＝0.8 mol·L－1，反应Ⅰ生成的甲醇浓度为2 mol·L－l×80%＝1.6 mol·L－1。设达到平衡时，反应Ⅱ中消耗的甲醇浓度是x mol·L－1，则生成的二甲醚浓度是0.5x mol·L－1，所以有0.5x＝2×(1.6－x)，解得x＝1.28，故甲醇的平衡浓度为1.6 mol·L－1－1.28 mol·L－1＝0.32 mol·L－1。反应Ⅰ的平衡常数K＝＝＝1.25(mol·L－1)－2。②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝1.28÷1.6×100%＝80%。(4)根据质子向Y电极移动，所以Y电极是正极，则X电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加‎64 g时，析出的铜的物质的量是1 mol，转移2 mol电子，根据各电极上转移电子数目相等，则消耗的二甲醚的物质的量为mol，其质量为mol×‎46 g·mol－1＝‎7.67 g。‎ ‎27．(15分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：‎ ‎(1)装置甲中连通管a的作用是________________________。‎ ‎(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为__________________，当观察到装置乙中________________时，关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎(3)装置乙中反应的离子方程式为________________。‎ ‎(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到m g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。‎ 其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是________(填标号)。‎ A．乙醚　　　B．去氧冷的蒸馏水　　　C．无水乙醇 ‎(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是________________。‎ ‎(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为________________。‎ 答案：‎ ‎(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下(2分)‎ ‎(2)打开k2，关闭k1(1分)　出现大量红棕色晶体(2分)‎ ‎(3)2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓(2分)‎ ‎(4)BCA(2分)‎ ‎(5)×100%(2分)‎ ‎(6)装置尾部会有空气进入，氧化产品[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(2分)　将尾部导管通入装有水的水槽中(2分)‎ 解析：‎ ‎(1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等，起到平衡气压的作用，有利于漏斗内的液体顺利滴下。‎ ‎(2)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开k2半闭k1，利用盐酸与锌粒产生的H2把生成的CrCl2溶液压入装置乙中；由于醋酸亚铬水合物是一种红棕色晶体，不溶于水，所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎(3)装置乙中生成醋酸亚铬水合物，离子方程式为2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。‎ ‎(4)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，根据洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，可先用去氧冷的蒸馏水洗涤，除去可溶性杂质，再用无水乙醇洗涤，除去水分(因为水与乙醚不相溶)，最后用乙醚洗涤。‎ ‎(5)根据Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl3～[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理论产量为××‎376 g＝g，故[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率为×100%＝×100%。‎ ‎(6)由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中。‎ ‎28．(14分)硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为________(填标号)。‎ A．浓硫酸　　　　B．20%硫酸　　　　C．50%硫酸 ‎(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：‎ 蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。‎ A．‎‎455 ℃‎ B．‎‎462 ℃‎ C．‎‎475 ℃‎ D．‎‎515 ℃‎ ‎(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是______________________，“浸渣”中含有的金属单质是________。‎ ‎(6)若“浸出液”中c(Ag＋)＝3.0×10－2mol·L－1，则溶液中c(SO)最大为________。(已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，计算结果保留2位有效数字)‎ 答案：‎ ‎(1)A(2分)‎ ‎(2)CuSO4、SeO2(2分)‎ ‎(3)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓(2分)‎ ‎(4)C(2分)‎ ‎(5)加快浸出速率(2分)　金、铂(或Au、Pt)(2分)‎ ‎(6)1.6×10－2mol·L－1(2分)‎ 解析：(1)根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO2、SO2、CuSO4‎ ‎、Ag2SO4等，Se元素由－2价升为＋4价，S元素由＋6价变为＋4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。(2)Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与水，该反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2。(3)“水吸收”时，SeO2转化为Se，Se元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，SO2转化为H2SO4，配平该化学方程式为：SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓。(4)由题图可知，在‎475 ℃‎时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择‎475 ℃‎。(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根据Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO)，“浸出液”中c(SO)≤＝mol·L－1＝1.6×10－2mol·L－1。‎ ‎(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cr原子的电子排布式为________________________，其原子核外电子填充的能级数目为________。‎ ‎(2)Fe元素在元素周期表中的位置为________；化合物Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。‎ ‎(3)Mg2＋与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为________；C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为________；Mg2＋的配位数为________。‎ ‎(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。‎ ‎①图2中Fe原子的配位数为________，这种堆积方式的名称为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l＝________cm。(列出表达式即可)‎ 答案：‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)　7(1分)‎ ‎(2)第四周期第Ⅷ族(2分)　分子(1分)‎ ‎(3)sp3(1分)　N＞O＞C(1分)　4(1分)‎ ‎(4)①12(2分)　面心立方最密堆积(1分)‎ ‎②×(3分)‎ 解析：(3)根据题图1可知，氮原子采取sp3杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但由于N原子具有半充满的2p3结构，所以其第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C。Mg2＋的配位数是4。(4)①题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数是12。②运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是8×＋6×＝4。设晶胞参数为a cm，则有ρ g·cm－3×(a cm)3＝×4，解得a＝，晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半，故l＝× cm。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 抗结肠炎药物有效成分G的合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲苯的结构简式为________，反应①的反应条件是________。‎ ‎(2)反应③的另一产物名称是________，反应⑤的反应类型是________。‎ ‎(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。‎ ‎(4)符合下列条件的C的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式：______________________________(任写一种即可)。‎ ‎①含有苯环且苯环上有3个取代基；‎ ‎②能和NaHCO3溶液反应产生气体。‎ ‎(5)已知：①易被氧化；②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则常取代在其间位。参照以上合成路线，‎ 设计一条以甲苯为原料合成化合物的合成路线：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 合成路线流程图示例：‎ 答案：‎ ‎(1) (2分)　Fe(或FeCl3)(1分)‎ ‎(2)乙酸(1分)　取代反应或硝化反应(1分 )‎ 解析：由于C分子中苯环上连有甲基，且在甲基的邻位有CH3COO—，所以A的结构简式为，B的结构简式为；C被酸性高锰酸钾溶液氧化得到D，所以D的结构简式为；根据反应⑤的反应条件及G的结构简式可推知，E的结构简式为；根据反应⑥的反应条件可推知，F的结构简式为 ‎(2)反应③是与(CH3CO)2O发生取代反应生成和CH3COOH。反应⑤为硝化反应，也属于取代反应。(4)C的同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明分子中含有羧基，又其分子中含有苯环且苯环上有3个取代基，所以该同分异构体苯环上的取代基为—CH3、—CH3、—COOH，三者在苯环上有6种位置关系，故符合条件的C的同分异构体有6种。对比甲苯和的结构简式可知，羧基是由甲基氧化而来的，—NH2则是由—NO2还原得到的，所以合成过程中必引入硝基。那么是先氧化甲基，还是先引入硝基呢？先氧化甲基将会得到苯甲酸，根据信息②可知，苯甲酸与混酸反应时，硝基将被引入到羧基的间位，与目标产物的结构不符，所以应先在甲苯中引入硝基，甲苯与混酸反应可得到；下一步，如果先还原硝基得到，再用酸性高锰酸钾溶液氧化甲基，—NH2就会被破坏，所以应先氧化甲基，再将硝基还原。综上所述，可得合成路线：‎ ‎ ‎