高考化学四海八荒易错集专题04离子反应 17页

专题 04 离子反应 1．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是( ) A．pH＝0 的溶液中：NH＋ 4 、Fe3＋、NO－ 3 、Cl－ B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－ D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－ 3 答案：A 2．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．将 Al 条投入 NaOH 溶液中： Al＋OH－＋H2O === AlO－ 2 ＋H2↑ B．铜溶于稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO－ 3 === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO－ 3 ＋OH－ === CO2－ 3 ＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－ 3 ＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO－ 3 解析：不满足质量守恒定律，应该为：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－ 2 ＋3H2↑，故 A 错误；稀硝酸的还原 产物是一氧化氮，故 B 错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋ 2OH－ ===CaCO3↓＋CO2－ 3 ＋2H2O，故 C 错误；醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。 答案：D 3．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生 成。则原溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－ B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO2－ 4 C．CO2－ 3 、K＋、Cl－、Na＋ D．Fe2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 、Na＋ 答案：B 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO2－ 3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2： SiO2－ 3 ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－ 3 C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O： Al3 ＋＋4 NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋ 4 D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2： 2 Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 解析：稀硝酸与 SO 2－ 3 发生氧化还原反应，A 项错误；Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2 生成 H2SiO3 沉淀和 HSO－ 3 ， B 项错误；Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O，生成 Al(OH)3 沉淀，C 项错误； Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，D 项正确。 答案：D 5．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是( )(导学号 58870112) A．若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：NH＋ 4 、CO2－ 3 、SO2－ 4 B．若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2＋、Cl－、NO－ 3 C．若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：NH＋ 4 、Fe2＋、SO2－ 4 D．若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：K＋、Na＋、SO2－ 3 解析：若气体是 H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液，CO 2－ 3 与酸性溶液中的氢离子反应、NH ＋ 4 与碱性溶液 中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误；若气体是 H2，则溶液为酸性或强碱性溶 液，Ba2＋、Cl－、NO－ 3 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故 B 正 确；若气体是 NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2＋与稀硝酸反应，在溶液中不能大量存在，故 C 错误；若 气体是 NO，原溶液中含有稀硝酸，SO 2－ 3 具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 答案：B 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．在 100 mL 1 mol/L 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－ 4 ＋4H＋ B．在 100 mL 2 mol/L 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2 ＋10Cl－ C．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－ 3 D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3＋＋2SO2－ 4 ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋2H2O 答案：D 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )(导学号 58870113) A．使酚酞显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－ 4 B．加过量 NaOH 溶液或少量稀 H2SO4 时，都产生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－ 3 C．水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Cl－、NO－ 3 、CH3COO－ D．pH＝1 的溶液中：Na＋、NO－ 3 、S2－、Cl－ 解析：使酚酞显红色的溶液显碱性，不能大量存在 Cu2＋，故 A 错误；该组离子之间不反应，可大量共存， 加硫酸生成硫酸钡沉淀，加 NaOH 生成碳酸钡沉淀，故 B 正确；水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol/L 的溶 液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 CH3COO－，故 C 错误；pH＝1 的溶液，显酸性，H＋、NO－ 3 、S2 －离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误。 答案：B 8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．KIO3 与 KI 在酸性溶液中反应： 5I－＋IO－ 3 ＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热： NH＋ 4 ＋OH－===== △ NH3↑＋H2O C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2－ 4 完全沉淀： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO2－ 4 ＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H＋＋NO－ 3 ===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案：C 9．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( ) 选 项 环境要求 离子 A Fe2(SO4)3 溶液中 K＋、AlO－ 2 、Cl－、NO－ 3 B 溶液 pH＞7 Na＋、S2－、K＋、ClO－ C 水电离产生的 c(H＋)＝10－12mol/L 的 溶液 ClO－、CO2－ 3 、NH＋ 4 、NO－ 3 、SO2－ 3 D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀 产生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－ 4 解析：Fe2(SO4)3 溶液中，AlO － 2 与 Fe3＋发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；S2－、 ClO－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B 错误；水电离产生的 c(H＋)＝10－12mol/L 的溶 液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SO2－ 3 、ClO－、CO 2－ 3 与氢离子反应，SO2－ 3 、ClO－之间发生氧化还原反 应，NH ＋ 4 与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C 错误；Na＋、Al3＋、Cl－、SO 2－ 4 离子之间不 发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D 正确。 答案：D 10．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO2－ 3 通入少量 CO2 2OH－＋CO2===CO2－ 3 ＋H2O C H＋、Fe2＋、SO2－ 4 Ba(NO3)2 溶液 SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案：D 易错起源 1、离子方程式的书写及正误判断 例 1．向 aL1mol·L－1 的 Na2CO3 的溶液中缓慢地滴加 bL1mol·L－1 的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入， 溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是 ( ) A．四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na＋；Y：CO2－ 3 ；Z：Cl－；W：HCO－ 3 B．当 a＜b＜2a 时，发生的离子方程式为 CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O C．当 3b＝2a 时，发生的离子方程式为 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O D．当a 2 ＜b＜a 时，溶液中 HCO － 3 与 CO 2－ 3 的物质的量之比为 b∶(a－b) 答案 D 解析 滴加过程中，发生的反应依次为 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 A 项，X 为 Na＋，Y 为 CO2－ 3 ，Z 为 HCO－ 3 ，W 为 Cl－，且 W 的前半段也表示 HCO－ 3 ，错误；B 项，当 a＜b＜2a 时，发生反应 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C 项，当 3b＝2a 时，CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 ，错误；D 项，当a 2 ＜b＜a 时，CO2－ 3 ＋H＋===HCO － 3 溶液中剩余的 n(CO2－ 3 )＝(a－b)mol，故溶液中 n(HCO－ 3 )∶n(CO2－ 3 )＝bmol∶(a －b)mol＝b∶(a－b)，正确。 【变式探究】向含 bmolNa2CO3 的溶液中缓慢滴加含 amolHCl 的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是 ( ) A．当a b ＞2 时，发生的离子反应为 CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 ，HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O B．当 0＜a b ＜1 时，发生的离子反应为 CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 C．当 a＝3 2 b 时，发生的离子反应为 2CO2－ 3 ＋3H＋===HCO－ 3 ＋CO2↑＋H2O D．当 1＜a b ＜2 时，溶液中 n(HCO－ 3 )为(2a－b) mol 答案 D 【名师点睛】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离 子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【锦囊妙计，战胜自我】 1. “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO－ 4 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸 式酸根。 2.“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也 是命题者经常设置的“陷阱”。 3.“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应 生成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放 H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“ ”使用不 正确以及忽略反应条件等。 4.“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合 相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 易错起源 2、离子共存、离子的检验与推断 例 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO2－ 3 、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO2－ 4 、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋ 答案 C 【变式探究】已知：Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO2－ 3 、 SiO2－ 3 、SO 2－ 4 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．溶液 X 中一定含有 Na＋、Cl－和 SiO2－ 3 B．溶液 X 中一定不含 Ca2＋、Br－ C．为确定溶液 X 中是否含有 SO2－ 4 ，可取溶液 2，加入 BaCl2 溶液 D．在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 答案 B 【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO 2－ 3 考虑生成气体和沉淀。 (2)SO 2－ 3 考虑生成气体、沉淀及其还原性。 *(3)Fe3＋考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 *(4)Al3＋考虑生成 Al (OH)3、双水解。 *(5)I－只考虑其还原性。 *(6)NO － 3 考虑其在酸性条件下具有强氧化性。 【锦囊妙计，战胜自我】常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀； ②生成气体；③显现特殊颜色。(注*为加试要求) 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、*Br－、 *I－ AgNO3 溶液和稀 HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) SO2－ 4 稀盐酸和 BaCl2 溶液 白色沉淀 先用 稀盐酸酸化 *Fe2＋ NaOH 溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红 褐色沉淀 *Fe3＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀 气 体 法 *NH＋ 4 浓 NaOH 溶液和湿润的红 色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体， 且气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝 要加热 CO2－ 3 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO2－ 3 、HSO－ 3 、HCO － 3 有干扰 SO2－ 3 稀 H2SO4 和品红溶液 产生有刺激性气味的气体， 且气体能使品红溶液褪色， 加热品红溶液又恢复原色 HSO － 3 有干扰 显 色 法 *I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 *Fe2＋ ①KSCN 溶液和氯水 ② 铁 氰 化 钾 溶 液 K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后 变血红色 ② 生 成 蓝 色 沉 淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加 KSCN 溶液， 无变化，再加氯水 *Fe3＋ KSCN 溶液 血红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K ＋ 要透过蓝色钴 玻璃观察焰色 1．下列属于电解质的是( ) A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 答案 C 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案 C 3．下列离子方程式正确的是( ) A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△ Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3↓ C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 答案 B 解析 A 项，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B 项正确；C 项，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，错误；D 项，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误。 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO C．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=====△ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 答案 B 解析 A 项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； C 项，MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； D 项，NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－ 3 ＋H2O。 5．下列离子方程式正确的是( ) A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO2－ 3 ＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－ 3 答案 B 解析 A 项，不符合电子守恒，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C 项，应为 2NH＋ 4 ＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D 项，应为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 6．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋H2O B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO－ 3 ＋OH－===CO2－ 3 ＋H2O C．硅酸钠和醋酸反应：SiO2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3↓ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案 B 解析 A 项应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O；C 项应为 SiO2－ 3 ＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋ 2CH3COO－；D 项应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A．H＋、I－、NO－ 3 、SiO2－ 3 B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－ 4 C．K＋、SO2－ 4 、Cu2＋、NO－ 3 D．NH＋ 4 、OH－、Cl－、HCO－ 3 答案 C 8．某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO2－ 4 C．MnO－ 4 、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 、OH－、Na＋ 答案 B 解析 能与 NH4HCO3 作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生 CO2)，也可能是碱性溶液(产生 NH3)。A 项中 HCO － 3 在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C 项中 MnO － 4 为紫色，D 项中 Fe2＋为浅绿色且和 OH－不 能大量共存。 9．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋ 4 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－ 3 、Cl－、OH－、NO－ 3 。向该溶 液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 答案 C 10．某溶液中含有 HCO－ 3 、CO2－ 3 、SO2－ 3 、Na＋、NO － 3 五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶 液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A．CO2－ 3 、NO－ 3 B．NO－ 3 C．SO2－ 3 、NO－ 3 D．CO2－ 3 、NO－ 3 、Na＋ 答案 B 解析 Na2O2 粉末加入溶液中，SO 2－ 3 因被氧化而减少，因有 NaOH 生成，则 HCO － 3 与之反应生成 CO2－ 3 ，使 CO2－ 3 、Na＋的浓度均增大，HCO － 3 浓度减小，整个过程中只有 NO － 3 浓度保持不变，正确选项为 B。 11．某溶液可能含有 K＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Fe3＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 、SiO2－ 3 、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的 浓度均为 0.2mol·L－1，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。 ②取①反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。 下列说法不正确的是( ) A．根据实验①可知溶液中不存在 CO2－ 3 、SiO2－ 3 B．该溶液中肯定存在 NH＋ 4 、Fe2＋ C．该溶液中至少含有 4 种离子 D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含有 NH＋ 4 、Fe2＋、SO2－ 4 、 I－ 答案 D 12．在 Na＋浓度为 0.9mol·L－1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 NO－ 3 、CO2－ 3 、SiO2－ 3 、SO2－ 4 取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)： Ⅰ.向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.12L 气体 Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6g Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液，无明显现象 下列说法不正确的是( ) A．K＋一定存在，且 c(K＋)≤1.3mol·L－1 B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 SiO2－ 3 ＋2H＋===H2SiO3↓ D．实验Ⅲ能确定一定不存在 SO2－ 4 答案 A 解析 由实验Ⅰ：一定存在 SiO 2－ 3 和 CO2－ 3 ，一定不含 Ag＋、Mg2＋和 Ba2＋，产生的沉淀为 H2SiO3，产生的 气体 CO2 为 0.05mol，所以 c(CO2－ 3 )＝0.5mol·L－1。 由实验Ⅱ可知：固体 SiO2 的物质的量 n(SiO2)＝ 3.6g 60g·mol－1＝0.06mol，所以 c(SiO2－ 3 )＝0.6mol·L－1， 由实验Ⅲ可知溶液中无 SO2－ 4 。 综上可知，原溶液中一定不含 Ag＋、Mg2＋、Ba2＋和 SO2－ 4 ，一定含有 SiO2－ 3 、CO 2－ 3 和 K＋、Na＋，可能含有 NO－ 3 ， 由溶液不显电性可知 c(K＋)≥2c(SiO2－ 3 )＋2c(CO2－ 3 )－c(Na＋)＝1.2mol·L－1＋1mol·L－1－0.9mol·L－1＝ 1.3mol·L－1。 13．某混合物 X 由 Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对 X 进行如下实验探究。 下列有关说法不正确的是( ) A．无法判断混合物中是否含有 Na2O B．由Ⅱ可知 X 中一定存在 SiO2 C．1.92g 固体成分为 Cu D．15.6g 混合物 X 中 m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 答案 A 14．某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl－、SO2－ 4 、CO2－ 3 、NH＋ 4 、Na＋、K＋。为了确认溶液的 组成，进行了如下实验： ①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀 中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L(已换 算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是( ) A．c(NH＋ 4 )＞c(SO2－ 4 ) B．一定存在 Cl－、SO2－ 4 、CO2－ 3 、NH＋ 4 ，一定不存在 Na＋、K＋ C．c(CO2－ 3 )＝0.05mol·L－1 D．至少存在四种离子，且 c(Cl－)≥0.05mol·L－1 答案 B 15．某无色溶液中含有 K＋、Cl－、OH－、SO2－ 3 、SO2－ 4 ，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中 OH－的实验方法省略，检验其他阴离子 的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①________，②________，③________，④__________， ⑤__________。 (2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。 (3)白色沉淀 A 加试剂②反应的离子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)无色溶液 C 加试剂③的主要目的是___________________________________________。 (5)白色沉淀 A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (6)气体 E 通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO2－ 3 SO2－ 4 Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和 OH－，防止对 Cl－的检验产生干扰 (5)会使 SO 2－ 3 对 SO 2－ 4 的检验产生干扰，不能确认 SO 2－ 4 是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－ 4 ＋2Br－ 16．某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2＋、Al3＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Fe3＋、CO2－ 3 、SO2－ 3 、SO2－ 4 、Cl－、NO－ 2 、NO － 3 中的一 种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液 X 中除 H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是 ________，若要确定该离子 M(若不止一种，可任选一种)在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是 ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)沉淀 I 的化学式为________________，气体 F 的电子式为______________。 (3)写出反应②的离子方程式：______________________________________________。 答案 (1)Al3＋、NH＋ 4 、Fe2＋、SO2－ 4 Fe3＋、Cl－ 取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液不 变血红色则说明无 Fe3＋(或取少量 B 溶液于试管中，加入几滴 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀说明无 Cl－) (2)Al(OH)3 (3)AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3