备战2021年高考化学模拟专练卷03（教师版） 16页

模拟专练卷 03 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ag-108 Pb-207 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 【答案】D 【解析】 A. “唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故 A 正确； B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器， 故 B 正确； C. 镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故 C 正确； D. 光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故 D 错误；故选 D。 8．常温下，将 0.20 mol/LKMnO4 酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出 VL 气 体。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．9 g HOOC-COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B．当 0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA C．pH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D．该反应释放 CO2 分子数目为 VNA/22.4 【答案】A 【解析】 A．1 个 HOOC−COOH 分子中含有 9 对共用电子对，则 9 g HOOC-COOH 物质的量为 9g 90g/mol =0.1mol，含共用电 子对数目为 0.9NA，故 A 正确； B．KMnO4 与草酸反应的方程式为 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O，根据方程 式可知当 1molKMnO4 被还原时，强酸提供的 H＋的物质的量为 3mol，因此反应消耗的 H＋数目为 3NA，故 B 错误； C．缺少溶液的体积，不能计算 H＋的数目，故 C 错误； D．不确定 CO2 气体所处的温度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故 D 错误； 故答案选 A。 9．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q 位于第三周期ⅠA 族 B．Z 与 M 的氧化物对应水化物均为强酸 C．简单离子半径：M−＞R2+＞Q+ D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 由图中可知，X 显+1 价，则最外层有 1 个电子，但原子半径小，所以其为氢(H)；Y 显-2 价，不显正价，则其为 氧(O)；Z 可以显-3、+5 价，且半径比 O 大，则其为氮(N)；M 显-1、+7 价，则其为氯(Cl)；Q 显+1 价，且原子 半径比 Cl 大，则其为钠(Na)；R 显+2 价，原子半径比钠大，则其为钙(Ca)。 A．Q 为钠(Na)，在周期表中位于第三周期ⅠA 族，A 正确； B．Z 为氮(N)、M 为氯(Cl)，它们的最高价氧化物对应水化物均为强酸，但若不是最高价含氧酸，则不一定为强 酸，B 不正确； C．Cl−与 Ca2+电子层结构相同，但 Cl-的核电荷数小，所以半径 Cl−＞Ca2+，Ca2+比 Na+多一个电子层，离子半径 Ca2+＞Na+，C 正确； D．H、O、N 三种元素组成的化合物 NH4NO3 既含有离子键，又含有共价键，D 正确；故选 B。 10．工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（ ） A． 可以做为萃取剂萃取溴水中的溴单质 B．反应①②③的反应类型相同 C． 的同分异构体有 3 种 D． 和 可以通过酸性高锰酸钾鉴别 【答案】A 【解析】 A. 不溶于水，易溶溴单质，可以做为萃取剂萃取溴水中的溴单质，A 项正确； B. 反应①②是取代反应，反应③是氧化反应，反应类型不同，B 项错误； C. 的同分异构体中包括不含有苯环的结构，其中含有苯环结构的同分异构体有 3 种，C 项错误； D. 和 可以使酸性高锰酸钾褪色，不能鉴别两种物质，D 项错误；答案选 A。 11．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑ D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸，Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2； ②加入稀硫酸和 H2O2，CeO2 转化为 Ce3+，滤渣为 SiO2；③加入碱后 Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将 Ce 从+3 氧 化为+4，得到产品。 A.CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸，Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2，故 A 正确；B.结 合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2 三者反应 生成转化为 Ce2（SO4）3、O2 和 H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故 C 错误；D. 过程④中消耗 11.2L O2 的物质的量为 0.5mol，转移电子数为 0.5mol×NA=2×6.02×1023，故 D 正确；故答案为 C。 12．某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验： ①在一份溶液中加入足量 NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体 1.12L； ②在另一份溶液中加入足量 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀 2.33g； ③在②的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，又有 4.7g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑 H+和 OH-）的判断正确的是 A．溶液中至少有 2 种阳离子 B．只能确定溶液中 NH4+、SO42-是否存在 C．溶液中最多有 4 种阴离子 D．溶液中不可能同时存在 K+和 NO3- 【答案】C 【解析】①在一份溶液中加入足量 NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体 1.12L，和过量 NaOH 溶液加热产 生的气体只能是氨气，故一定存在 NH ，且物质的量为 0.05mol； ②在另一份溶液中加入足量 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀 2.33g，故一定存在 SO 2- ，一定不含 有 Ba2+，且 SO 2- 物质的量为： 2Ǥ 2g/mol =0.01mol； ③在②的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，又有 4.7g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有 AgCl，则 AgCl Ǥ7g 1Ǥ5g/mol 0Ǥ0mol ，若沉淀只有 AgI，则 AgI Ǥ7g 25g/mol 0Ǥ02mol ，若溶液中不含有 K+、 NO ，根据电荷 守恒可知，I−与 Cl−均存在，若溶液中不含有 K+，含有 NO 时，I−与 Cl−可能均存在，也可能只 I-，若溶液中含有 K+，不含有 NO 时，I−与 Cl−可能均存在，也可能只 Cl-，不可能只含有 I-。 A．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故 A 错误； B．依据分析可知，溶液中一定存在 NH 、 SO 2- ，还有 Cl−或 I−中的一种或 2 种，故 B 错误； C．依据分析可知，溶液中 SO 2- 一定存在，而 Cl−或 I−存在 1 种或 2 种， NO 也可能存在，故 C 正确； D．由上述分析可知，溶液中可能同时存在 K+和 NO ，故 D 错误；故答案为：C。 13．已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的 pOH 与离子浓 度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．BOH 属于弱碱 B．BOH 的电离常数 K=1×10－4.8 C．P 点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+) D．N 点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH) 【答案】C 【解析】 A. 若 BOH 为强碱，其完全电离，那么 c(BOH)为 0，那么 -lg BOH 这样的式子必然不合理。由图中 N 点的数据可 以计算出 BOH 的电离常数，可以判断 BOH 为弱碱，A 项正确； B.BOH ⇌ B+ + OH-，所以 Kb= OH BOH ，可得 -lg BOH -lg OH =-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入 N 点数据， 可得 0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B 项正确； C.根据电荷守恒得 c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，在 P 点，pOH<7，说明溶液显碱性，c(OH－)> c(H+)，因而 c(Cl －)