2019届一轮复习人教版钠及其重要化合物学案 17页

基础课1　钠及其重要化合物 明确考纲 理清主干 ‎1.了解钠及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。‎ 单质―→含氧化合物―→碱―→盐 考点一　钠的性质及其应用 ‎1．钠的物理性质 颜色 硬度 导电、导热性 密度 熔点 银白色 质软 电和热的良导体 比水小 较低 ‎2．钠的原子结构 ‎3．钠的化学性质 ‎(1)钠与非金属单质反应 O2 ‎2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰、白烟)‎ ‎2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)‎ ‎(2)钠与H2O反应 ‎①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 ‎4．钠的制取及保存 ‎(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。‎ ‎①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 答案：①④⑤‎ ‎(2)金属钠着火，不能用H2O、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。‎ 答案：钠和H2O可直接反应产生H2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na2O2与CO2、H2O都能反应　干燥沙土(或沙子)‎ ‎5．钠的用途 ‎6．焰色反应 ‎(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。‎ ‎(2)操作步骤：‎ 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。‎ ‎(3)常见元素焰色反应的颜色：‎ 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ 题组一　钠的性质 ‎1．关于钠的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气 B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 解析：选D　金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。‎ ‎2．(2018·日照诊断)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述反应是置换反应 B．上述反应说明钠比铜活泼 C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析：选C　实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。‎ ‎1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。‎ ‎2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。‎ 题组二　钠与水溶液的反应 ‎3．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为___________________________________________________。‎ 解释反应速率不同的原因：_________________________________________。‎ 答案：c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b ‎，因而反应速率为c>a>b ‎4．按要求书写反应的离子方程式 ‎①将Na投入到CuSO4溶液中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：①2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑　②2Na＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑　③2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑‎ 钠与水溶液反应的思维模板 钠与水、及水溶液反应的实质都是与H＋的反应 ‎(1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。‎ ‎(2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。‎ 注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。‎ 题组三　钠与水反应实验拓展 ‎5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：‎ ‎(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)‎ a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球 c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 ‎(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。‎ ‎①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大 解析：(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。‎ 答案：(1)abd　(2)b 考点二　两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠 ‎1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)‎ 氧的价态 ‎－2‎ ‎－1‎ 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)‎ 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 与酸反应(盐酸)‎ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ‎2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑‎ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 注意：　(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。‎ ‎(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2‎ 既不是氧化剂也不是还原剂。‎ ‎2．Na2O2表现强氧化性的5个实例 Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。‎ ‎(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。‎ ‎(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。‎ ‎(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。‎ 题组一　过氧化钠的性质 ‎1．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)‎ A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 解析：选B　A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。‎ ‎2．比较下列四组反应，回答下列问题：‎ 一组：①Na2O2＋CO2‎ ‎②Na2O2＋SO2‎ 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)‎ ‎④Na2O2＋FeCl2(溶液)‎ 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ‎⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ‎⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 ‎(1)写出①反应的化学方程式：__________________________________________。‎ 有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎(2)比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：_______________________，差异：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)预测⑤可能的现象：__________________________________________，⑥可能的现象：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象：‎ ‎⑦________________________________________________________________________；‎ ‎⑧________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)Na2O2具有强氧化性，可能发生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。‎ 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　不合理 ‎(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出　④中气体明显少于③中气体 ‎(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色　溶液红色褪去，加热后不能恢复红色 ‎(4)溶液变蓝　溶液先变蓝后褪色 题组二　Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系 ‎3．(2018·桂林联考)将a mol过氧化钠与‎2a mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，‎120℃‎充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是(　　)‎ A．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物 B．残留固体是‎2a mol Na2CO3‎ C．反应中转移‎2a mol电子 D．排出的气体是‎1.5a mol氧气 解析：选B　由化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑可知，‎2a mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O(g)各a mol，还会发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有a mol，恰好和CO2反应生成a mol Na2CO3和a mol O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为a mol＋a mol＝‎2a mol，A错误，B正确；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，a mol过氧化钠反应生成‎0.5 a mol氧气，转移了a mol电子，故C错误；排出的气体为‎0.5a mol氧气和a mol水蒸气，故D错误。‎ ‎4．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)‎ A．H2　　　　　　　 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11‎ 解析：选D　2CO＋O22CO2①‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②‎ ‎①＋②：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)‎ 即：CO可被Na2O2完全吸收 ‎2H2＋O22H2O③‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④‎ ‎③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)‎ 即：H2可被Na2O2完全吸收 C项可变形为(CO)6(H2)6；D项可变形为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。‎ 从“五个角度”理解H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系 化学反应 ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②‎ 先后规律 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)‎ 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”，水蒸气中的“H‎2”‎，所以固体增加的质量Δm＝‎28 g·mol－1×n(CO2)＋‎2 g·mol－1×n(H2O)‎ 题组三　Na2O2的性质综合实验探究 ‎5．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。‎ ‎(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是________________________________________________________________________。‎ ‎②加入MnO2反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。‎ 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。‎ 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。‎ 步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。‎ 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。‎ ‎①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是_____________________。‎ ‎②必须检验氢气纯度的原因是_______________________________________________。‎ ‎③设置装置D的目的是_____________________________________________________。‎ ‎④你得到的结论是______________________________(若能反应请用化学方程式表示)。‎ 解析：(2)稀盐酸与锌反应生成的氢气中会混有水蒸气、氯化氢，水和氯化氢与过氧化钠都能反应，故必须除去。氢气中若混有空气在加热时会发生爆炸，故步骤3中开始加热之前应先验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸。白色的硫酸铜粉末遇水会变蓝，故可用来检验有无水生成。由于干燥管内硫酸铜未变蓝色，故过氧化钠与氢气反应无水生成，淡黄色的粉末变成了白色固体，白色固体应为NaOH，据此可以写出反应的化学方程式。‎ 答案：(1)①反应生成了碱(NaOH)　反应生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)　②防止空气与氢气混合加热爆炸　③检验有无水生成　④Na2O2＋H2===2NaOH 考点三　两种重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠 ‎1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 注意：因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。‎ ‎2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质 ‎(1)Na2CO3‎ 写出上述序号所表示反应的化学方程式：‎ ‎①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ‎③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎(2)NaHCO3‎ 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：‎ ‎①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；‎ ‎②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；‎ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；‎ ‎③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(3)相互转化：‎ Na2CO3NaHCO3。‎ ‎3．Na2CO3的制备及用途 ‎(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。‎ 写出制备过程发生反应的化学方程式 a.NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；‎ b.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3的用途 ‎①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，‎ 在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。‎ ‎②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。‎ ‎1．写出下列物质的除杂方法或试剂。‎ ‎(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：__________________________________________________‎ ‎(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：__________________________________________________‎ ‎(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：__________________________________________________‎ 答案：(1)加热法　(2)适量NaOH溶液　(3)通入过量CO2‎ ‎2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)‎ A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3‎ C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．都能与烧碱反应，后者反应较慢 答案：D ‎3．(2018·南昌统考)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)‎ 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3‎ B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3‎ C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3‎ D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3‎ 解析：选C　Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。‎ ‎4．(2018·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　)‎ A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 答案：A 判断类别，用准方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎1．利用热稳定性不同 ‎2．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)‎ ‎3．利用阴离子的性质不同 ‎4．利用溶液的酸碱性不同 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的4类图像 ‎1.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。‎ 图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。‎ 反应原理：Oa段离子方程式：CO＋H＋===HCO；‎ ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示)。‎ 图像特点：从O点开始即产生CO2气体。‎ 反应原理：离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。‎ 图像特点：Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积。‎ 反应原理：Oa段离子方程式：CO＋H＋===HCO；‎ ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎4.向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系(如图所示，设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。‎ 图像特点：Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积。‎ 反应原理：Oa段离子方程式：H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO；‎ ab段离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 解析：选C　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。‎ ‎2．将‎0.4 g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 解析：选C　盐酸先与NaOH反应，NaOH为0.01 mol，中和NaOH需要盐酸‎0.1 L；0.01 mol Na2CO3→NaHCO3→CO2，第一步需HCl 0.01 mol(即‎0.1 L)，第二步需HCl 0.01 mol(即‎0.1 L)；由上可知，加盐酸‎0.2 L时开始有气体产生，到‎0.3 L时气体达到最大值且不再变化，故C项正确。‎ ‎3．(2018·贵阳模拟)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ 解析：选A　当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。‎ ‎4．(2018·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生 CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：‎ ‎(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。‎ 解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×‎0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。‎ 答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－1‎ ‎1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)(2017·天津卷，‎1A)用石灰、碳酸钠等碱性物可处理废水中的酸(　√　)‎ ‎(2)(2017·江苏卷，‎3A)Na2O2吸收CO2产生O2可用作呼吸面具供氧剂(　√　)‎ ‎(3)(2016·天津卷，1B)碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(　×　)‎ ‎(4)(2016·全国卷Ⅱ，13D)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(　√　)‎ ‎(5)(2016·浙江卷，‎8A改编)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(　×　)‎ ‎(6)(2015·天津卷，‎2C)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(　×　)‎ ‎(7)(2015·安徽卷，‎9A)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(　×　)‎ ‎(8)(2015·全国卷Ⅱ，‎10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(　√　)‎ ‎(9)(2015·四川卷，‎5C)标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(　×　)‎ ‎(10)(2015·山东卷，10B)Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生(　×　)‎ ‎2．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．(2017·江苏卷，‎6A)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．(2014·四川卷，3B)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．(2013·北京卷，8B)碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O??HCO＋OH－‎ D．(2013·江苏卷，‎8C)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ 解析：选C　A项，电荷不守恒，错误；B项HCO不能完全电离，不能拆成离子，错；D项氧原子不守恒，错。‎ ‎3．(2014·上海卷，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)‎ A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：选C　根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH－＋H＋===H2O，再次是CO＋H＋===HCO，最后是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。‎ ‎4．(2016·江苏卷，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选C　NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl，在试管口温度降低又会生成 NH4Cl，无法得到NH3，A错误；通入CO2的导管应长进短出，B错误；CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，利用过滤的方法把NaHCO3固体分离出来，C正确；加热NaHCO3会分解；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D错误。‎