2018届一轮复习人教版化学反应速率学案 18页

考点一　化学反应速率及其影响因素 ‎[考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.化学反应速率及简单计算 a b ‎2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 a b ‎3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a ‎4.碰撞理论 b ‎5.实验数据的记录与处理 c ‎(一)化学反应速率 ‎1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。‎ ‎2．数学表达式及单位 v＝，单位为 mol·L－1·min－1或 mol·L－1·s－1。‎ ‎3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。‎ ‎(二)影响因素 ‎1．内因(主要因素)‎ 反应物本身的性质。‎ ‎2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)‎ ‎3．理论解释——有效碰撞理论(加试)‎ ‎(1)活化分子、活化能、有效碰撞 ‎①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。‎ ‎②活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)‎ ‎③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。‎ ‎(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)‎ ‎(2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)‎ ‎(3)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)‎ ‎(4)‎ 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)‎ ‎(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)‎ ‎(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)‎ 题组一　“v＝”的应用 ‎1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝______________________________________________。‎ ‎(2)反应的化学方程式为______________________________________________________。‎ 答案　(1)0.079 mol·L－1·s－1‎ ‎(2)X＋Y2Z 解析　(1)Δn(Z)＝1.58 mol v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1。‎ ‎(2)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2‎ 所以反应的化学方程式为X＋Y2Z。‎ ‎2．(2015·浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　)‎ A．0.03 mol·L－1·s－1 B．0.015 mol·L－1·s－1‎ C．0.12 mol·L－1·s－1 D．0.06 mol·L－1·s－1‎ 答案　B 解析　本题考查化学反应速率知识。化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成浓度的增加来表示，表达式v＝，由表达式计算可得：v(NO)＝＝＝0.03 mol·L－1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比，v(NO)∶v(O2)＝2∶1,0.03 mol·L－1·min－1∶v(O2)＝2∶1，则v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1，B正确。‎ 计算速率时易忽略体积因素，用物质的量的变化除以时间。‎ 题组二　化学反应速率的大小比较 ‎3．(2016·金华十校9月高三模拟)对于某反应X＋3Y===2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲，v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1；丙，v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1·min－1。则反应最快的是(　　)‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 答案　D 解析　乙中：v(X)＝v(Y)＝0.4 mol·L－1·min－1，丙中：v(X)＝v(E)＝0.3 mol·L－1·min－1，丁中：v(X)＝v(F)＝0.45 mol·L－1·min－1，故最快的为丁。‎ ‎4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ 答案　D 解析　本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。‎ ‎　‎ 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。‎ ‎(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。‎ ‎(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。‎ ‎(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。‎ 题组三　“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算 解题指导 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算 ‎(1)写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。‎ ‎(3)根据已知条件列方程式计算。‎ 例如：反应　　　　　　mA　＋　nB  pC 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－ c＋ ‎5．(2016·浙江4月选考，18)X(g)＋3Y(g)2Z(g)‎ ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1‎ B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1‎ C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 答案　C 解析　　　 X(g)＋3Y(g)2Z　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ 起始(mol) 1　　 3　　　 0‎ 转化(mol) a　　 3a　　　2a ‎10 min时 1－a　3－3a　 2a ‎3－3a＝2.4 mol，a＝0.2 mol。‎ A项，v(Y)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，单位错；B项，X的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，而不是即时速率；D项，生成2 mol Z，放出热量为a kJ，所以生成0.4 mol Z，放出热量为0.2a kJ。‎ ‎6．(2016·绍兴选考适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是(　　)‎ A．10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量 B．10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1‎ C．第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1(假如体系温度不变)‎ D．第10 min时，Z浓度为0.6 mol·L－1‎ 答案　C 解析　　2X(g)＋　Y(g) 2Z(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1‎ 起始 2 mol 1 mol　 0 197 kJ 转化 0.6 mol 0.3 mol 0.6 mol ‎10 min末 1.4 mol 0.7 mol 0.6 mol 由上可知：A项，10 min时放出的热量为＝59.1 kJ，错误；B项，10 min内，v(X)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，错误；C项，10 min内，v(Y)＝v(X)＝0.015 mol·L－1·min－1，故第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1，正确；D项，第10 min时，c(Z)＝＝0.3 mol·L－1，错误。‎ 题组四　正确理解影响化学反应速率的因素 ‎7．按要求填空 ‎(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。‎ ‎(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎①升高温度：________；‎ ‎②增大盐酸浓度：__________；‎ ‎③增大铁的质量：__________；‎ ‎④增加盐酸体积：____________；‎ ‎⑤把铁片改成铁粉：____________；‎ ‎⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；‎ ‎⑦加入NaCl固体：____________；‎ ‎⑧加入CH3COONa固体：____________；‎ ‎⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________。‎ ‎(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？‎ 答案　(1)小于 ‎(2)①增大　②增大　③不变　④不变　⑤增大　⑥增大⑦不变　⑧减小　⑨减小 ‎(3)不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。‎ ‎8．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎(1)缩小体积使压强增大：__________；‎ ‎(2)恒容充入N2：__________；‎ ‎(3)恒容充入He：__________；‎ ‎(4)恒压充入He：__________。‎ 答案　(1)增大　(2)增大　(3)不变　(4)减小 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 ‎(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。‎ ‎(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。‎ 题组五　外界条件对化学反应速率的影响 ‎9．(2016·宁波效实中学高一下学期期中)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是(　　)‎ A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①‎ C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④‎ 答案　A 解析　①对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为＝0.5 mol·L－1；②中含A、B的浓度为＝1 mol·L－1；③含A、B的浓度为0.05 mol·L－1；④含A、B的浓度为0.25 mol·L－1，四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A。‎ ‎10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1‎ 反应温度/℃‎ 铁的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1‎ C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1‎ D．第3组实验的反应温度低于30 ℃‎ 答案　D 解析　由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。‎ 题组六　有效碰撞理论(加试)‎ ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子有时也能发生有效碰撞　③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数　④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多　⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大　⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥‎ C．③④⑤⑥ D．②③④‎ 答案　B 解析　只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应，①、②错误；使用催化剂改变反应过程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，⑤错误。‎ ‎12．(2016·宁波效实中学高二期中)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。‎ ‎(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。‎ ‎(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过滤态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。‎ ‎①在反应体系中加入催化剂中，反应速率增大，E1和E2的变化是：E2________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。‎ 答案　(1)C ‎(2)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)‎ ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(3)①减小　减小 ‎②示意图：‎ 考点二　控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)‎ 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。‎ ‎1．常见考查形式 ‎(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。‎ ‎(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。‎ ‎2．解题策略 ‎(1)确定变量 解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。‎ ‎(2)定多变一 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。‎ ‎(3)数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。‎ ‎1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。‎ ‎(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。‎ ‎(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝_______________________________mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)已知50 ℃时c(MnO)～t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。‎ 答案　(1)2　2.5　(2)②和③　①和②　(3)0.010(或1.0×10－2)‎ ‎(4)‎ 解析　(1)H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 mol H2C2O4‎ 转移2 mol电子，配平化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。‎ ‎(3)v(KMnO4)＝(0.010 mol·L－1×)÷()＝0.010 mol·L－1·min－1。‎ ‎(4)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 ℃时MnO浓度降低比50 ℃时MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 ℃时“拖后”。 ‎ ‎2．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。‎ ‎【实验设计】‎ 控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其他实验条件见下表)，设计如下对比实验。‎ ‎(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。‎ 实验编号 实验目的 T/K pH c/10－3 mol·L－1‎ H2O2‎ Fe2＋‎ ‎①‎ ‎②‎ 为以下实验作参照 ‎298‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎③‎ 探究温度对降解反应速率的影响 ‎298‎ ‎10‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎【数据处理】‎ 实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示。‎ ‎(2)请根据图中实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(pCP)＝________mol·L－1·s－1。‎ ‎【解释与结论】‎ ‎(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。‎ 但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验③得出的结论是pH等于10时，‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【思考与交流】‎ ‎(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)‎ 实验编号 实验目的 T/K pH c/10－3 mol·L－1‎ H2O2‎ Fe2＋‎ ‎①‎ ‎②‎ 为以下实验作参照 ‎298‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎③‎ 探究温度对降解反应速率的影响 ‎298‎ ‎10‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎(2)8.0×10－6　(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解　(4)有机物pCP不能降解　(5)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可)‎ 解析　(1)实验①是对照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能达到对比的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T＝313 K，其他条件与实验①相同；实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响。(2)在50～150 s内，Δc(pCP)＝0.8×10－3 mol·L－1，则v(pCP)＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1。(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。(4)从图中看出，pH＝10时，c(pCP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物pCP不能降解。(5)从第(4)小题的结论可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。‎ 课时训练 ‎1．合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)，则正确的关系式是(　　)‎ A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)‎ B．v(N2)＝2v(NH3)‎ C．v(H2)＝v(NH3)‎ D．v(N2)＝3v(H2)‎ 答案　C 解析　反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，即v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)＝3∶1∶2，对比各选项，C项正确。‎ ‎2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前 10 s 内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s 末，容器中B的物质的量是(　　)‎ A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 答案　C 解析　前10 s内消耗A的物质的量为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝2.4 mol，可以求得消耗B的物质的量为1.2 mol，因此剩余B的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。‎ ‎3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是(　　)‎ A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1‎ D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ 答案　C ‎4．(2016·浙江省名校协作体高三试题)在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mo1·L－1。下列选项说法正确的组合是(　　)‎ ‎①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1　②用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1　③3 s时生成C的物质的量为1.2 mol　④ 3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1‎ A．①②④ B．①③④‎ C．③④ D．②③④‎ 答案　C 解析　A(s)＋　3B(g)2C(g)‎ 起始　1 mol　 3 mol　 0‎ 转化　0.6 mol　1.8 mol　 1.2 mol 始末　0.4 mol　1.2 mol　 1.2 mol ‎①A为固体，不能表示化学反应速率，错误；‎ ‎②v(B)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，错误；‎ ‎③由以上可知，3 s末n(C)＝1.2 mol，正确；‎ ‎④3 s时c(B)＝＝0.6 mol·L－1，正确；故选C。‎ ‎5．(2016·温州8月选考模拟)某温度下，化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中O2的浓度在10 s内从1.0 mol·L－1减少到0.5 mol·L－1。下列说法不正确的是(　　)‎ A．加入合适的催化剂能加快反应速率 B．降低反应温度能减慢反应速率 C．10 s内，v(SO2)＝0.025 mol·L－1·s－1‎ D．10 s内，v(SO3)＝0.10 mol·L－1·s－1‎ 答案　C 解析　10 s内v(O2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，故v(SO2)＝2v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1。‎ ‎6．(2016·温州平阳二中高二第一次质检)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ A．增加Fe的表面积 B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 答案　B 解析　A项，增加Fe的表面积，接触面积增大，反应速率加快，错误；B项，保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，正确；C项，将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，错误；D项，保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，错误。‎ ‎7．(2016·杭七高二化学专题检测)对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸；③改用300 mL 1 mol·L－1的盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(　　)‎ A．①③④ B．①②④‎ C．①②③④ D．①②③⑤‎ 答案　B ‎8．(2015·上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 答案　B 解析　A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正、逆反应速率改变的倍数相同，正、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。‎ ‎9．设反应C＋CO2===2CO为吸热反应，反应速率为v1，反应N2＋3H22NH3为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 答案　A 解析　当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小。‎ ‎10．在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中可使反应速率增大的措施是(　　)‎ ‎①缩小容器的容积　②增加碳的量　③通入CO2‎ ‎④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO A．①③⑤ B．②④⑥‎ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ 答案　C ‎11．(2016·宁波市效实中学高二下学期期中)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，‎ 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 答案　B ‎12．(加试题)(2016·杭州七中高二化学专题检测)下列说法不正确的是(　　)‎ A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 答案　C ‎13．(2016·宁波市北仑中学高一下学期期中)一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑‎ 反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ c(H2O2)/mol·L－1‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.05‎ ‎(1)H2O2的分解反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。要加快该反应的速率，可采取的方法有_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL，则共产生O2________g。‎ 答案　(1)是　升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度 ‎(2)0.02‎ ‎(3)1.28‎ 解析　(1)H2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应；要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度等。‎ ‎(2)该分解反应0～20 min双氧水的浓度减少0.80 mol·L－1－0.40 mol·L－1＝0.40 mol·L－1，因此双氧水的平均反应速率v(H2O2)＝0.40 mol·L－1÷20 min＝0.02 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL，物质的量是0.1 L×0.8 mol·L－1＝0.08 mol，根据方程式可知生成氧气是0.04 mol，质量为0.04 mol×32 g·mol－1＝1.28 g。‎ ‎14．(2016·杭七中高二化学专题检测)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。‎ ‎(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________，可能的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有________(填字母)。‎ A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl ‎(3)在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)t1～t2　该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快 ‎ ‎(2)AC ‎(3)反应物中有一种已经消耗完(答案合理即可)‎ ‎15．(加试题)(2016·温州市平阳县第二中学高二第一次质检)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎ ①‎ ‎10 mL 2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验①和②的目的是________________________________________________。‎ 实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出实验③反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。‎ 分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)降低了活化能 ‎(2)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)‎ ‎(3)2H2O2O2↑＋2H2O ‎(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 解析　(1)催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。‎ ‎(2)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)。‎ ‎(3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2O2↑＋2H2O。‎ ‎(4)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。‎