2020届高考化学一轮复习不同结构物质的沸点比较学案 3页

核心素养提升　不同结构物质的沸点比较 ‎[宏观辨识与微观探析]‎ 素养说明：由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，对不同结构物质的沸点比较进行总结，符合学科素养和高考要求。‎ 物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。‎ ‎1.根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。‎ 如：NaCl＞H2O＞CO2。‎ ‎2.根据物质不同结构特点判断 ‎（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞晶体硅（Si—Si）。‎ ‎（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KCl＞KBr。‎ ‎（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。‎ ‎①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。‎ ‎②因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl。‎ ‎[题型专练]‎ ‎1.比较下列化合物熔沸点的高低（填“＞”或“＜”）。‎ ‎（1）CO2　　　　SO2‎ ‎（2）NH3　　　　PH3‎ ‎（3）O3　　　　O2‎ ‎（4）Ne　　　　Ar 答案　（1）＜　（2）＞　（3）＞　（4）＜‎ ‎2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（　　）‎ A.稳定性：NH3＞PH3＞H2S B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ C.离子半径：阴离子＞阳离子 D.熔沸点：离子化合物＞共价化合物 答案　B ‎3.（2015·课标全国Ⅰ，12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）‎ A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y