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- 2021-07-08 发布
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第
3
课时 铁的重要化合物
铁的单质与其他物质反应时,既可以失去两个电子,也可以失去三个电子,也就是说在化合物中铁有+
2
价和+
3
价两种化合价。你知道吗?
1
.了解
Fe
、
Cu
的重要化合物的主要性质及应用。
2
.掌握
Fe
2
+
、
Fe
3
+
的检验方法。
3
.利用
Fe
及其化合物的性质推断物质及鉴别物质。
1
.
铁的存在
铁在地壳中的含量仅次于
__________
,主要
以
____
和
____
价化合物的形式存在。
铁的重要化合物
氧、硅、铝
+
2
+
3
2
.
铁的氧化物
(1)
物理性质
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
____
Fe
2
O
3
_______
俗名
铁红
磁性氧化铁
铁的化合价
_____
____
__________
颜色、状态
_________
__________
黑色晶体
溶解性
均不溶于水
Fe
3
O
4
+
2
+
3
+
2
、+
3
FeO
黑色粉末
红棕色粉末
(2)
化学性质
①
FeO
不稳定,在空气中受热易被氧化成
______
。
②
FeO
和
Fe
2
O
3
属于
____
氧化物,与盐酸反应
的化学方程式分别为:
FeO
+
2HCl===FeCl
2
+
H
2
O
,
Fe
2
O
3
+
6HCl===2FeCl
3
+
3H
2
O
。
(3)
用途
Fe
2
O
3
常用做红色油漆和涂料,
______(
主要成
分是
______)
是炼铁原料。
Fe
3
O
4
碱性
赤铁矿
Fe
2
O
3
3
.
铁的氢氧化物
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
颜色
___
_____
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)
3
__________________________
白
红褐
+
3H
2
O
与盐酸反应
(
离子方程式
)
Fe(OH)
2
+
2H
+
===Fe
2
+
+
2H
2
O
____________________________
制备
Fe
2
+
+
2OH
-
===Fe(OH)
2
↓
______________
______________
Fe(OH)
3
+
3H
+
===Fe
3
+
+
3H
2
O
Fe
3
+
+
3OH
-
===Fe(OH)
3
↓
转
化
化学
方程式
4Fe(OH)
2
+
O
2
+
2H
2
O=== 4Fe(OH)
3
现象
白色沉淀迅速变为
______
,
最终变为红褐色
灰绿色
4.
铁盐和亚铁盐
(1)Fe
3
+
的检验
①试剂:
___________
②现象:含
Fe
3
+
的溶液
_________
(2)Fe
3
+
和
Fe
2
+
的转化
如
FeCl
3
溶液中加入铁粉,反应的离子方程式为:
__________________
,
KSCN
溶液
变成红色
2Fe
3
+
+
Fe===3Fe
2
+
如向
FeCl
2
溶液中滴加氯水,反应的离子方程式为:
___________________________
(3)
铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑浊水中加入
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液后,会
_______
。
2Fe
2
+
+
Cl
2
===2Fe
3
+
+
2Cl
-
变澄清
Fe
2
+
、
Fe
3
+
、
Fe
的相互转变
——
铁三角
2
.
Fe
2
+
既具有氧化性又具有还原性
(1)
与氧化剂反应
当
Fe
2
+
遇到强氧化剂
(
如
Cl
2
、
HNO
3
、
KMnO
4
)
时,被氧化为
Fe
3
+
,如
2Fe
2
+
+
Cl
2
===2Fe
3
+
+
2Cl
-
[
温馨提示
]
(1)
不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时,注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
(2)
亚铁盐保存时,为了防止被氧化为铁盐,通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
1
.
(2010·
洛阳高一检测
)
某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入
NaOH
溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量增加,该溶液中一定含有
(
)
A
.
Cu
2
+
B
.
Fe
3
+
C
.
Al
3
+
D
.
Mg
2
+
解析:
加入铁粉溶液质量增加,若为
Cu
2
+
,
Cu
2
+
+
Fe===Fe
2
+
+
Cu
,则溶液质量减少,若为
Fe
3
+
,反应为
Fe
+
2Fe
3
+
===3Fe
2
+
,溶液质量增加,若为
Al
3
+
或
Mg
2
+
,溶液质量不变。
答案:
B
Fe
3
+
、
Fe
2
+
的检验
2
.能检验某溶液中有
Fe
2
+
无
Fe
3
+
的实验事实是
(
)
A
.向溶液中加入
2
滴
KSCN
溶液立即变红色
B
.向溶液中加入少许氯水后再加
2
滴
KSCN
溶液立即变红色
C
.向溶液中加入
2
滴
KSCN
溶液无明显变化,再加入少许氯水立即变红色
D
.向溶液中加入少许
NaOH
溶液立即产生红褐色沉淀
解析:
A
选项证实溶液中一定含
Fe
3
+
,不一定含
Fe
2
+
。
B
选项因先加氯水,后加
KSCN
溶液,变红色,无法证明原溶液含
Fe
2
+
还是
Fe
3
+
。
C
选项先加
KSCN
溶液无变化,证明无
Fe
3
+
,加氯水后,由于
2Fe
2
+
+
Cl
2
===2Fe
3
+
+
2Cl
-
,生成的
Fe
3
+
与
KSCN
反应生成红色物质,证明溶液中含有
Fe
2
+
。
D
选项证明溶液中含有
Fe
3
+
。
答案:
C
1
.铜化学性质
_______
,使用铜器皿比较安全。
2
.铜属于
_______
,铜盐溶液都
____
,因为
Cu
2
+
与蛋白质作用,使蛋白质
_____
而失去生理活性。
3
.铜绿的主要成分是
_____________
。
铜的化合物
不活泼
重金属
有毒
变性
Cu
2
(OH)
2
CO
3
铜及其化合物的相互关系
1.
2
.
物质颜色:
Cu
、
Cu
2
O
为红色;
Cu
2
S
、
CuS
、
CuO
为黑色;
CuSO
4
为白色;
CuSO
4
溶液、
CuSO
4
·5H
2
O
、
Cu(OH)
2
为蓝色;
Cu
2
(OH)
2
CO
3
为绿色;
CuCl
2
为棕色,水溶液为蓝绿色。
3
.完成要点三第
1
部分相互转化的化学反应方程式,是氧化还原反应的请注明。
①
_________________________________
;
③
_________________________________
;
⑤
_________________________________
;
⑦
_________________________________
;
⑨
_________________________________
;
⑪
_________________________________
;
⑬
_________________________________
。
按下图要求写出下列三个反应的化
学方程式,属于离子反应的写出离子方程式。
①
B—C
+
D
;②
E—F
;③
F—D
不同价态铁元素的转化
解析:
此题从反应转化过程来看,唯一能作为解题突破口的是红褐色固体
F
。结合题意不妨设
F
即为
Fe(OH)
3
固体。由题可知,
A
在不同条件下反应能得到
C
和
D
,而
A
经反应得到的
B
在同一反应中能产生
C
和
D
,
C
应为低价态,
C
经反应得到
E
,而
E
经
O
2
氧化可得
F[Fe(OH)
3
]
。由此可判断
E
为
Fe(OH)
2
,则
C
为
Fe
2
+
,所以
D
为
Fe
3
+
,而
B
则应是
Fe
3
O
4
,
A
是
Fe
。把推断的结论进行验证,符合题意。
答案:
①
Fe
3
O
4
+
8H
+
===Fe
2
+
+
2Fe
3
+
+
4H
2
O
②
4Fe(OH)
2
+
O
2
+
2H
2
O===4Fe(OH)
3
③
Fe(OH)
3
+
3H
+
===Fe
3
+
+
3H
2
O
[
思考感悟
]
铁元素及其化合物的推断题的解题关键:
一是寻找特征反应及特征现象,二是正确运用
“
铁三角
”
的转化关系,三是注意与其他金属及其化合物知识的综合。化学框图题综合性强,难度大,解题时常由于知识的综合性不够,找不到
“
突破口
”
而无法下手。
1
.将铁粉、铜粉、
FeCl
3
溶液和
CuCl
2
溶液混合于某容器中充分反应
(
假定容器不参与反应
)
。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)
若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是
________
;铜单质
________(
填“一定”或“可能”
)
存在。
(2)
若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为
________
;铜单质
________(
填“一定”或“可能”
)
存在。
(3)
若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是
________
,
Fe
2
+
________(
填“一定”或“可能”
)
存在。
答案:
(1)Fe
3
+
、
Cu
2
+
一定
(2)Fe
3
+
可能
(3)Fe
、
Cu
一定
解析:
本题考查物质的共存问题,依据金属活动性:
Fe
>
Cu
,离子氧化性:
Fe
3
+
>
Cu
2
+
。
要证明某溶液中不含
Fe
3
+
而可能含
Fe
2
+
,进行如下实验操作时,最佳顺序是
(
)
①加足量氯水 ②加足量
KMnO
4
溶液 ③加少量
KSCN
溶液
A
.①②
B
.③②
C
.③①
D
.①②③
Fe
2
+
和
Fe
3
+
的检验
解析:
本题检验方法的关键是
Fe
3
+
遇
SCN
-
反应显红色,而
Fe
2
+
遇
SCN
-
不显红色,加入
KSCN
溶液不显红色证明无
Fe
3
+
,再加氯水,如有
Fe
2
+
则可被氧化为
Fe
3
+
遇
SCN
-
反应显红色。
KMnO
4
溶液也能氧化
Fe
2
+
,但因其本身呈紫色,使
Fe
3
+
与
SCN
-
反应显红色不易观察。
答案:
C
[
思考感悟
]
解答本题要注意以下两点:
(1)
首先检验溶液中是否有
Fe
3
+
,可用
KSCN
溶液。
(2)
加入氧化剂,验证溶液中含有
Fe
2
+
,但要注意加入的氧化剂不能对观察现象产生干扰。
2
.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是
(
)
A
.苹果汁中的
Fe
2
+
变成
Fe
3
+
B
.苹果汁中含有
Cu
2
+
C
.苹果汁含有
OH
-
D
.苹果汁含有
Fe
3
+
解析:
苹果汁中的淡绿色的
Fe
2
+
被空气中的氧气氧化成棕黄色的
Fe
3
+
。
答案:
A
热点实验 金属氧化物测定的实验探究
[
探究举例
]
氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是
Fe
2
O
3
、
Cu
2
O
或两者的混合物。探究过程如下:
查阅资料
Cu
2
O
是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成
Cu
和
CuSO
4
,在空气中加热生成
CuO
。
提出假设
假设
1
:红色粉末是
Fe
2
O
3
;假设
2
:红色粉末是
Cu
2
O
;假设
3
:红色粉末是
Fe
2
O
3
和
Cu
2
O
的混合物。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加
KSCN
试剂。
(1)
若假设
1
成立,则实验现象是
___________________________
。
(2)
若滴加
KSCN
试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗?
___________________________
。
简述你的理由:
(
不需写出反应的化学方程式
_________________________
。
(3)
若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加
KSCN
试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
______________________
,写出发生反应的离子方程式:
___________________________________________________________________
。
延伸探究
经实验分析,确定红色粉末为
Fe
2
O
3
和
Cu
2
O
的混合物。
(4)
实验小组欲用加热法测定
Cu
2
O
的质量分数。取
a
g
固体粉末在空气中充分加热,待质量
不再变化时,称其质量为
b
g(b>a)
,则混合物中
Cu
2
O
的质量分数为
________
。
1
.
(2011·
兰州高一检测
)
下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是
(
)
A
.
FeCl
2
B
.
FeS
C
.
Fe
3
O
4
D
.
FeCl
3
解析:
铁单质在点燃条件下可以和
Cl
2
反应生成
FeCl
3
,和
O
2
反应生成
Fe
3
O
4
,在加热条件下可以和
S
反应生成
FeS
。
答案:
A
2
.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型炼钢厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有
(
)
A
.
FeO
粉尘
B
.
P
2
O
5
粉尘
C
.
Fe
2
O
3
粉尘
D
.
SiO
2
粉尘
解析:
Fe
2
O
3
呈棕红色,故炼钢厂产生的棕红色烟雾是
Fe
2
O
3
所致。
答案:
C
3
.
(2010·
广州高一检测
)
下列离子的检验方法合理的是
(
)
A
.向某溶液中滴入
KSCN
溶液呈红色,说明不含
Fe
2
+
B
.向某溶液中通入
Cl
2
,然后再加入
KSCN
溶液变红色,说明原溶液中含有
Fe
2
+
C
.向某溶液中加入
NaOH
溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有
Fe
3
+
D
.向某溶液中加入
NaOH
溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有
Fe
2
+
,不含有
Mg
2
+
解析:
A
项说明含
Fe
3
+
,但不能说明是否含
Fe
2
+
;
B
项说明通入
Cl
2
后溶液中含有
Fe
3
+
,不能说明原溶液中是否含有
Fe
2
+
;因为
Mg(OH)
2
为白色沉淀,
Fe(OH)
2
转化为
Fe(OH)
3
时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有
Mg
2
+
时,会出现同样的上述现象,故
D
项不能说明溶液中是否含
Mg
2
+
,
C
选项正确。
答案:
C
4
.下列离子方程式正确的是
(
)
A
.铁跟
FeCl
3
溶液反应:
Fe
+
Fe
3
+
===2Fe
2
+
B
.
Fe
跟稀盐酸反应:
2Fe
+
6H
+
===2Fe
3
+
+
3H
2
↑
C
.
FeCl
2
溶液跟
Cl
2
反应:
Fe
2
+
+
Cl
2
===Fe
3
+
+
2Cl
-
D
.
Fe(OH)
3
跟盐酸反应:
Fe(OH)
3
+
3H
+
===Fe
3
+
+
3H
2
O
解析:
A
中电荷不守恒,应为:
Fe
+
2Fe
3
+
===3Fe
2
+
;
B
中违反反应事实,应为:
Fe
+
2H
+
===Fe
2
+
+
H
2
↑
;
C
中得失电子、电荷均不守恒,应为:
2Fe
2
+
+
Cl
2
===2Fe
3
+
+
2Cl
-
。
答案:
D
5
.电子工业常用
30%
的
FeCl
3
溶液腐蚀镀有铜箔的绝缘板,制印刷电路板。
(1)
发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
。
(2)
为了从废液中回收铜,并重新制得纯净的
FeCl
3
溶液,拟采用下列步骤,请在空格及括号内填入适当的分子式
(
化学式
)
,以达预期目的。
解析:
(1)
用
FeCl
3
溶液制印刷电路板发生的反应为:
2Fe
3
+
+
Cu===2Fe
2
+
+
Cu
2
+
。
(2)
回收铜,就需把
Cu
置换出来,同时要制得纯净的
FeCl
3
,则只能用
Fe
还原,过量的
Fe
用稀盐酸溶液,所得
FeCl
2
溶液通入
Cl
2
即可得
FeCl
3
。
答案:
(1)2Fe
3
+
+
Cu===2Fe
2
+
+
Cu
2
+
(2)
练规范、练技能、练速度
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