2020届浙江学考一轮复习考点精讲通用版考点26离子键和共价键学案 7页

考点26　离子键和共价键 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.化学键的含义 a a ‎2.离子键、共价键的概念和成因 a b ‎3.离子化合物、共价化合物的概念 a ‎4.简单离子化合物、共价分子的电子式 a a ‎5.简单共价分子的结构模型、结构式 b a ‎6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 a a 一、化学键 ‎1．概念：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。‎ ‎2．分类：根据成键微粒和微粒间的相互作用力可将化学键分为离子键和共价键。‎ 二、离子键与共价键 离子键 共价键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键 一般为非金属元素原子之间成键 存在 大多数盐、强碱、活泼金属氧化物 非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物(酸、非金属氧化物、大多数有机物)或某些离子化合物(含有多核离子，如KOH)‎ 三、离子化合物 ‎1．概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。‎ ‎2．常见离子化合物的类型：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物。‎ ‎3．主要物理性质：离子化合物熔点、沸点较高，在熔化状态和水溶液中均能导电。‎ 四、共价化合物 ‎1．概念：全部由共价键所形成的化合物。‎ ‎2．常见共价化合物的类型：酸、非金属氧化物、大多数有机物。‎ ‎3．主要物理性质：共价化合物熔点、沸点较低，在熔化状态下不能导电。‎ 五、电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。‎ 电子式的写法如下：‎ ‎1．原子 ‎2．离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子或复杂阳离子的电子式要将离子加方括号并将所带电荷数标在右上角。‎ ‎3．离子化合物 注：相同的离子不能合并写，要分开写。‎ ‎4．共价化合物 六、结构式 用一根短线“－”表示一对共用电子对，并忽略其他电子的式子。‎ 例如H2、HCl和N2的结构式分别为H—H　H—Cl　N≡N 七、几种常见物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型 物质 HCl H2O NH3‎ CO2‎ 电子式 H HH 结构式 H—Cl H—O—H O＝C＝O 球棍模型 比例模型 注意：1.空间构型：H2O V型；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线型；‎ ‎2．二氧化碳分子中碳原子比氧原子半径大，故模型中应为中间的球(碳原子)大，两边的球(氧原子)小。‎ ‎【例1】　下列说法正确的是(　　)‎ A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1‎ ‎【解析】　离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O、Na＋，个数比是1∶2，D错误。‎ ‎【答案】　B ‎【提炼】　①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。‎ ‎【例2】　下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．共价化合物中可能存在离子键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎【解析】　单质分子(如Cl2)中存在共价键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，一定不是共价化合物，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D错误。‎ ‎【答案】　A ‎【提炼】　①含有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。‎ ‎②大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。‎ ‎【例3】　下列物质的电子式正确的是(　　)‎ ‎【解析】　A项应为B项应为Na＋[]－；C项应为 ‎【答案】　D ‎【提炼】　电子式书写中的“四大误区”‎ ‎【例4】　下列说法正确的是(　　)‎ A．NaCl溶于水电离出Na＋和Cl－，离子键发生断裂，属于化学变化 B．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 C．干冰和水晶熔化时，都克服分子间作用力 D．PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构 ‎【解析】　化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化属于物理变化。故A选项错误；离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不能导电，B选项正确。干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，而水晶(二氧化硅)是原子晶体，熔化时破坏的是共价键；PCl5中P原子没有满足8电子结构。‎ ‎【答案】　B ‎【提炼】　判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的主要方法 ‎(1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。‎ ‎(2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。‎ ‎【例5】　A、B、C、D、E、F是不同族的短周期元素，它们的核电荷数从A到F依次增大。其中：‎ ‎①D元素的单质能在常温下跟水反应生成C的单质；‎ ‎②只有E和F是金属元素，其原子序数之和比其余四种元素的最外层电子数之和多7。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的元素符号为________，D的氢化物分子的电子式为______________，F的原子结构示意图是______________。‎ ‎(2)C的氢化物的沸点比与它同主族元素的氢化物沸点高，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E单质在一定条件下能跟A的氧化物发生置换反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)钠在C单质中燃烧生成的产物中，存在的化学键有________________。‎ ‎(5)写出F单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　根据①突破：常温下跟水发生置换反应的短周期元素的单质有Na、F2，而D不是金属，则只能是第ⅦA族的F元素，确定C是ⅥA族的O元素。短周期元素的最外层电子数等于主族序数，A、B、C、D的最外层电子数之和的最小值是1＋2＋6＋7＝16，则E、F的原子序数之和的最小值是16＋7＝23(Na、Mg的序数之和，分别与前面假设A、B同族)，而短周期金属元素原子序数最大的是Al(13)，所以F应为Al，受6种元素不同主族限制，E为Mg，B为碳(C)。A为第ⅠA族元素，但不是金属元素，故只能是氢(H)。‎ ‎【答案】　(1)H　‎ ‎(2)H2O分子间形成了氢键，增大了分子间作用力 ‎(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ ‎(4)离子键、共价键 ‎(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎【提炼】　本题考查原子结构和元素周期律，明确核外电子的排布规律是解题关键，在电子式、结构示意图等的表达上要注意规范，需要注意规律中的反常现象。本题的易错点为元素的推导。‎