2019届一轮复习人教版化学反应中的热效应 6页

化学反应中的热效应 一、反应热与焓变 ‎（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)‎ ‎（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)‎ ‎（3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　)‎ ‎（4）吸热反应在任何条件下都不能发生。(　　)‎ ‎（5）C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。(　　)‎ ‎（6）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。 (　　)‎ ‎（7）同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)‎ ‎（8）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）√‎ 二、热化学方程式的书写与判断 ‎（1）2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol，是热化学方程式。(　　)‎ ‎（2）‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。(　　)‎ ‎（3）已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋‎2a kJ/mol。(　　)‎ ‎（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）×‎ 三、燃烧热、中和热与能源 ‎（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。(　　)‎ ‎（2）H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。(　　)‎ ‎（3）因为2SO2＋O22SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3。(　　)‎ ‎（4）我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。(　　)‎ ‎（5）中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×‎ 四、盖斯定律及应用 ‎（1）对一可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的ΔH也随之改变。(　　)‎ ‎（2）同一反应一步完成与两步完成的焓变相同。(　　)‎ ‎（3）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92 kJ/mol。(　　)‎ ‎（4）利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）√　（4）√‎ 化学反应中的能量变化 ‎1．热化学方程式书写与正误判断的步骤 ‎（1）书写一般“四步”。‎ ―→―→―→ ‎（2）正误判断“五审”‎ ‎2．对比“三热”跳出误区 答题模板 关键信息 答题步骤(要点)‎ 第一步：对比“三热”概念，谨防误区 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在‎25 ℃‎、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量 第二步：抓住要点，作出判断 反应热 反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0。ΔH的数值大小与方程式的化学计量数成正比 中和热 ‎（1）必须是酸和碱的稀溶液；（2）生成的水为1 mol，且生成的水为液态；（3）若溶液中存在浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和热 燃烧热 ‎（1）以1 mol可燃物为标准；（2）可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物 ‎1．常温常压下：S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于产物的总能量 B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ C．反应中生成‎22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol D．反应中生成‎1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ ‎【答案】B ‎【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D．反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选B。 ‎ ‎2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．‎500℃‎、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =-2akJ·mol-1‎ ‎【答案】B 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项B正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项C错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则‎500℃‎、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH <-2akJ·mol-1，选项D错误。答案选B。 ‎ 点睛：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。本题的易错点是：图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；催化剂对反应的焓变无影响。‎ ‎3．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应 D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 ‎【答案】D ‎4．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~‎300℃‎时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知‎200℃‎时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；‎ Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。‎ 下列说法不正确的是 A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是吸热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ D．‎200℃‎时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N键，均为共价键，肼属于共价化合物，故A正确；B、3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1，说明过程①是放热反应，故B错误；C、3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）反应中，4个N原子的化合价降低得电子，2个N原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D、根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ·mol－1-2×（-41.8kJ·mol－1）=+50.7kJ·mol－1，故D正确；故选B。 ‎ 点睛：本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化还原反应的有关概念。难点：选项C，同一种物质既是氧化剂又是还原剂，要按电子得失的多少来计算。难点D，盖斯定律的应用。‎ ‎5．已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A．+45.2 kJ•mol-1 B．-45.2 kJ•mol‎-1 C．+69.4 kJ•mol-1 D．-69.4 kJ•mol-1‎ ‎【答案】A