【化学】吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版） 18页

吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 第Ⅰ卷（选择题，共计50分）‎ 一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）‎ A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。‎ ‎2.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（ ）‎ A. Fe B. Na C. H2 D. Ag ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜；‎ B. Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不能产生铜单质；‎ C. H2与CuSO4溶液不反应，C不能产生铜单质；‎ D. Ag与CuSO4溶液不反应，D不能产生铜单质。‎ 故选A。‎ ‎3.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（ ）‎ A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D. 居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸雨是指pH小于5.6的雨水。‎ ‎【详解】A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物，A正确；‎ B. 酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；‎ C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，C正确；‎ D. 居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体，D正确。‎ 故选B。‎ ‎4.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）‎ A. 酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B. 碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2‎ C. 正盐、苏打、Na2CO3 D. 含氧酸、次氯酸、HClO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 三氧化硫的化学式为SO3，属于酸性氧化物，故A正确；‎ B. 过氧化钠的化学式为Na2O2，不属于碱性氧化物，故B错误；‎ C. 苏打的化学式为Na2CO3，属于正盐，故C正确； ‎ D. 次氯酸的化学式为HClO，属于含氧酸，故D正确；‎ 答案：B。‎ ‎5.下列实验操作中正确的是（ ）‎ A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，过滤失败，故A错误； B．蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误； C．分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确； D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，故D错误； 故选：C。‎ ‎6.现有三种常见治疗胃病药品的标签：‎ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（ ）‎ A. ①＝②＝③ B. ①＞②＞③‎ C ②＞③＞① D. ③＞②＞①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量之比1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为①＞②＞③，答案选B。‎ ‎7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；‎ B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；‎ C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；‎ D.气体质量相同，甲物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。‎ 所以B选项是正确的。‎ ‎8.下列说法中正确的是 （　　）‎ A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3‎ D. 合金的熔点一般比成分金属的低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；‎ B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;‎ C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；‎ D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确； 答案：D。‎ ‎9.下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （　　）‎ A. 可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 B. 晶体硅可用作半导体材料 C. 硅胶可用作食品干燥剂 D. 硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应，所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，故A正确；‎ B. 晶体硅能导电，可用作半导体材料，故B正确；‎ C.硅胶多孔，吸水能力强，无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，故C正确; D.硅的化学性质不活泼，但是硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在，故D错误；‎ 答案：D。‎ ‎10.下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（ ）‎ A. 氧化铝的熔点高，可用作耐火材料 B. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂 C. 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条 D. 碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因Al2O3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；‎ B. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，故B错误；‎ C. 氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；‎ D. 苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎11.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（ ）‎ A. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+‎ B. 先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+‎ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-‎ D. 加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，但不能确定没有K+，故A错误；‎ B. 先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+，再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe2+，故B正确 C. 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有Cl-，故C错误；‎ D. 加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎12.以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）‎ ‎①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2‎ ‎②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水 ‎④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；‎ ‎②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，故错误；‎ ‎③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；‎ ‎④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；‎ 正确的有①③，故选：C。‎ ‎13.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。‎ B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。‎ C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n(I-)≥2mol，反应过程中转移的电子数等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C错误。‎ D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。‎ 正确答案D。‎ ‎14.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）‎ A. 酸 B. 漂白剂 C. 还原剂 D. 氧化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该沉淀中Cl和Cu的质量分数分别为35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物质的量之比为1：1，故该沉淀的化学式为CuCl，因此，该反应中铜元素的化合价降低了，故SO2在该反应中作还原剂。正确答案：C。‎ ‎15.下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A. 二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B. 同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 C. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；‎ B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；‎ C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；‎ D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3‎ 溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；‎ 答案：B。‎ ‎16.某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 B. 若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移 C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl,其中Cl元素被氧化，故A错误；‎ B. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，有8 mol H2O生成，则反应中有10mol电子转移, 若有0.8 mol H2O生成，则反应中有NA个电子转移,故B错误；‎ C. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，16mol浓HCl在反应中,有10mol浓HCl被氧化，起了还原性的作用，还有6mol浓HCl在反应起酸性作用，故C正确；‎ D. 根据反应:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，参与反应的氧化剂为2molKMnO4，参与反应的还原剂为10molHCl,两者的物质的量之比为1：5，故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎17.将20g两种金属混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下 H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）‎ A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】如果金属全部是Na，反应生成H2：；如果金属全部是Mg，反应生成H2：‎ ‎；如果金属全部是Al，反应生成H2：；如果金属全部是Zn，反应生成H2：；如果金属全部是Fe，反应生成H2：；如果金属全部是Cu，反应生成H2体积0 L，所以A为Na和Fe的混合物时，生成H2介于9.74L到8.00L之间，不可能为11.2L，A错误。B为Mg和Cu的混合物时，生成H2介于18.67L到0 L之间，可能为11.2L，B正确。C为Mg和Al的混合物时，生成H2介于18.67L到24.89L之间，不可能为11.2L，C错误。D为Zn和Fe的混合物时，生成H2介于6.89L到8.00L之间，不可能为11.2L，D错误。正确答案B。‎ ‎18.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A; A2＋+C=C2＋+A; B2＋+C=C2＋+B; C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是（ ）‎ ‎①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋‎ ‎③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞A A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。‎ ‎【详解】①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；‎ ‎②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；‎ ‎③B2++C═C2+‎ ‎+B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；‎ ‎④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；‎ 综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；‎ 答案选D。‎ ‎19.下列实验操作中正确的是 （　　） ‎ ‎①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶 ‎ ‎②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动 ‎ ‎③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量 ‎ ‎④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化 ‎ ‎⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁 ‎⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 A. ①③⑥ B. ②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，避免存在安全隐患，故①正确; ②蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确;‎ ‎③称取易潮解药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确; ④用试纸检验气体性质时，经水润湿后的试纸粘贴玻璃棒上靠近气体，待试纸变色后来确定气体的性质，故④错误; ⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液，故⑤正确 ‎⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2应加入适量KOH溶液，过滤, 如果加入适量NaOH溶液，会增加新杂质，故⑥错误；所以①②③⑤正确，故C符合题意；‎ 答案：C。‎ ‎20.把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是 （　　）‎ A. 1：2 B. 1：1 C. 3：2 D. 2：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:3mol=2:3，故D符合题意；‎ 答案：D。‎ ‎21.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）‎ A. 5.1g B. 10.2g C. 13.6g D. 15.3g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】镁铝合金溶于HCl生成氯化镁、氯化铝，加入氨水后得到氢氧化镁和氢氧化铝，因此沉淀的质量是合金的质量和OH－的质量之和。根据金属元素的化合价可知，金属失去电子的物质的量与结合的OH－的物质的量相等，由于产生氢气0.25mol，则转移电子是0.5mol，所以OH－的物质的量是0.5mol，OH－质量是8.5g，所以沉淀的质量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案选C。‎ ‎22.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑‎ B. FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu= Fe2＋+Cu2＋‎ C. 用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑‎ D. Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；‎ B、氯化铁与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；‎ C、用醋酸溶液除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；‎ D、氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎23.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （　　）‎ A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+‎ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－‎ C. 某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-‎ D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使酚酞试液变红的溶液中含有大量的OH－，Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；‎ B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合题意；‎ C. MnO4-为紫色，故C不符合题意； ‎ D. 碳酸氢钠溶液中,OH－会和HCO3-反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；‎ 答案：B。‎ ‎24.准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）‎ A. 3.50 mol·L－1‎ B. 1.75 mol·L－1‎ C. 0.85 mol·L－1‎ D. 无法确定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。‎ ‎25.在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）‎ A. m/27Vmol·L-1 B. 2m/27Vmol·L-1‎ C. 3m/54Vmol·L-1 D. m/34Vmol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。‎ 第Ⅱ卷 （表达题，共计50分）‎ ‎26.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题： ‎ ‎（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________. ‎ ‎（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.‎ ‎（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.‎ ‎（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________‎ ‎（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.‎ ‎（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ . ‎ ‎（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2‎ ‎，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．‎ 请回答下列问题：‎ ‎①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.‎ ‎②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.‎ ‎【答案】(1). 防止硫酸亚铁被氧化 (2). K2O·Al2O3·6SiO2 (3). Ca(ClO)2 (4). SiO2 (5). 纯碱、石英、石灰石 (6). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (7). KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- (8). 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (9). (10). 1.5NA ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据FeSO4不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；（2）根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物写到前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（4）根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。‎ ‎【详解】（1）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为:保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；‎ ‎（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此类推即可以写成K2O·Al2O3·6SiO2 ；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；‎ ‎（3）氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用,有效成分的化学式为Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；‎ ‎（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；答案：SiO2；‎ ‎（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； ‎ ‎（6）明矾在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，电离生成Al3+和SO42-，可以和 Ba(OH)2反应，假设KAl(SO4)2为2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当2molAl3+‎ 恰好全部沉淀时，需要6molOH-，即加入3molBa(OH)2，反应的离子方程式为：2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;故答案为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ‎ ‎（7）①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应可知，Al失3个电子变成AlO2-，2NO3-得10个电子变成N2↑，根据得失电子守恒可知转移的电子总数为30个，所以电子转移总数为30e-，其方程式为：；答案：；‎ ‎②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应可知，若反应中生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：10NA=1.5NA;答案：1.5NA。‎ ‎27.为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：‎ ‎（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。‎ ‎(假设瓶内液体不扩散)：‎ ‎①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.‎ ‎②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.‎ ‎③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.‎ ‎（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。‎ ‎①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎②H中的现象是_________________________.‎ ‎【答案】(1). Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42- (2). 0.045mol·L－1 (3). 溶液红色加深 (4). 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 (5). 溶液由无色变蓝色 (6). Cl2+2KI=I2+2KCl (7). 产生白色沉淀 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据氯气具有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者发生氧化还原反应进行解答；（2）根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反应特点，反应后液体能充满整个集气瓶，再根据浓度计算公式进行解答；（3）根据氯气具有强氧化性，能氧化I-和SO2气体进行分析。‎ ‎【详解】(1)①E中二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，其反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42；‎ ‎②D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸,反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL,最后溶液的体积为VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3 n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c==L/mol=0.045mol·L－1； (3)F装置中二氧化硫与水反应生成的亚硫酸溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到 的现象是紫色溶液变红,再通入氧气,发生 2SO2+O+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深； ‎ ‎（2）①G中是淀粉碘化钾溶液中通入Cl2,发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的I2遇到淀粉变蓝； ‎ ‎②H中装有溶有二氧化硫的BaCl2的溶液，通入氯气后，二氧化硫被氧化为硫酸，遇到BaCl2的溶液会生成硫酸钡的白色沉淀。‎ ‎28.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示 ‎(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。‎ ‎(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是___________________________。‎ ‎(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。‎ ‎(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？________________________________。‎ ‎(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。‎ ‎(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）‎ ‎【答案】(1). Zn (2). 2H++Fe=Fe2++H2↑ (3). 做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ (4). 利用丁达尔效应 (5). 1.25 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液PH＝1～2，将部分亚铁离子氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。‎ ‎【详解】（1）从流程图可以看出，锌能溶于氢氧化钠溶液，则加入氢氧化钠，锌发生反应，故答案为：Zn；‎ ‎（2）不溶物为Fe，加入硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，‎ 故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；‎ ‎（3）在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：做氧化剂，将部分Fe2+氧化为Fe3+；‎ ‎（4）胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应检验胶体的生成，故答案为：利用丁达尔效应；‎ ‎（5）n（H2SO4）＝2n（H2SO4•SO3）＝×2＝5mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）＝＝1.25mol/L，故答案为：1.25；‎ ‎（6）设所需要水的体积为VmL，则稀释后溶液的浓度2mol/L＝＝，解得：V＝mL，故答案为：。‎