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- 2021-07-08 发布
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只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
1
宿州市汴北三校联考 2017-2018 学年度第一学期期中考试
高一化学试题
(时间:90 分钟 分值:100 分 命题教师:陈位习)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40
第 I 卷 选择题
一、选择题(每小题 5 分,共 70 分,请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项
1.下列说法正确的是
A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原,是还原剂。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变
为淡黄色。若榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
3.把 4.48LCO2 通过一定量的固体过氧化钠后,收集到 3.36L 混合气体(气体的测量均在标准
状况下),则这 3.36L 混合气体的质量是
A.6.0g B.5.6g C.4.8g D.3.8g
4.下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.C12 + H20 == HCl+ HClO B.2Na + 2H20 ==2NaOH + H2↑
C.2F2 + 2H20 == 4HF + 02 D.2Na202 + 2H20 == 4NaOH + 02↑
5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm = l×10—9 m)到几十纳米的材料。如将“纳
米材料”分散到水中,得到的分散系具有的性质中,不可能有下列的
A.一定能通过半透膜 B.一定能通过滤纸 C.有丁达尔现象 D.有电泳现象
6.在 0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5molNa+,下列对该溶液的说法中,不正确的是
A.该溶液的物质的量浓度为 1mol/L B.该溶液中含有 58.5gNaCl
C.配制 100mL 该溶液需用 5.85gNaCl D.100mL 该溶液中 Na+的物质的量为 0.1mol
7.下列反应的离子方程式书写中,正确的是
A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2+ + SO42— = BaS04 ↓
B.用 C12 将苦卤中的 Br—氧化:C12 + Br— = C1— + Br2
C.用小苏打治疗胃酸过多病:HCO3
— + H+ = CO2 ↑+ H20
D.用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
8.关于物质氧化性及还原性的强弱,下列说法中,正确的是
A.物质越易失电子,还原性越强 B.原子失电子越多,还原性越强
C.元素化合价降低越多,氧化性越强 D.物质越是易被氧化,氧化性越强
9.向 0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的 CO2 后,溶液中存在的主要离子是
A. Na+ 和 CO3
2— B.Na+ 和 HCO3
— C. HCO3
—和 CO3
2— D. Na+和 OH—
10.下列物质中,浓度均为 0.1mol/L 的三种物质的溶液等体积混合。充分反应后,没有沉
淀存在的一组是
A. BaCl2 溶液、NaNO3 溶液、AgNO3 溶液 B.Ba(OH)2 溶液、CuCl2 溶液、Na2SO4 溶液
C.FeCl3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液 D.Na2C03 溶液、FeCl2 溶液、H2SO4 溶液
11.下列各组离子中,有可能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Cu2+、Cl—、OH— B.H+、Ca2+、HCO3
—、NO3
—
C.Fe2+、H+、SO4
2—、NO3
— D.Na+、CO3
2—、OH—、K+
12.下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是
A.C + HNO3 B.H2S + HNO3 C.Fe(OH)3 + HNO3 D.Cu+ HNO3
13.在一定条件条件下,氯气跟碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体 ICl,
它有很强的氧化性,ICl 跟 Zn、H2O 分别发生反应的化学方程式为:2ICl + 2Zn == ZnCl2 +
ZnI2 , ICl + H2O == HCl + HIO 下列有关的说法中正确的是
A.在反应中 ZnCl2 是氧化产物,又是还原产物 B.在反应中 ZnI2 既是氧化产物,又是还
原产物
C.ICI 跟 H2O 的反应,ICl 是氧化剂,H2O 是还原剂 D.ICl 跟 H2O 的反应,是自身氧化
还原反应
14.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是
A.所用 NaOH 已吸潮 B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
学
校
姓
名
班
级
考
号
密
封
线
外
请
不
要
答
题
密
封
线
外
请
不
要
答
题
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
2
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(共 30 分)
15.(6 分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置,因密封不好会变质,有关反应的离子方
程式为 ;为了检测一瓶氢氧化钠
溶液是否已变质,可取少量该溶液向其中加入 ,若有 现象
发生,则说明烧碱溶液已经变质。
16.(6 分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后将饱和三氯化铁溶液滴
入沸水中,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得氢氧化铁胶体。
(1)将上述氢氧化铁胶体装入 U 形管中,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后
发现阴极附近颜色加深,这种现象称为 。
(2)向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸,现象是 ,
原因是 。
17.(10 分)下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A.CaO、Na2O、CO2、FeO B.Si、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)
A ;B ;C ;D 。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式 Cu2(OH)2CO3),
该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
18.(8 分)将一定量的铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的
气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到 1.12L 气体(标准状况)。
有关反应的化学方程式为 Cu + 4HN03(浓) = Cu(N03)2 + 2N02↑ + 2H20,
和 3Cu + 8HN03 = 3 Cu(N03)2 + 2NO ↑ + 4H20,试求:
(1)收集到的气体中含有 。
(2)反应中被还原的 HN03 的物质的量是多少?
密
封
线
外
请
不
要
答
题
密
封
线
外
请
不
要
答
题
只有比别人更早、更勤奋地努力,才能尝到成功的滋味。
3
高一化学答案
一、(本题包括 14 小题,共 70 分)
1.A 2.B 3 .A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B
10.D 11.D 12.D 13.B 14.B
二、15.(6 分)20H— + CO2 = C03
2— + H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或稀盐酸(其他合理
答案也得分) 白色沉淀
16.(6 分) (1)电泳 (2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为黄色溶液;加入的稀硫酸首先使
得胶体聚沉,形成氢氧化铁沉淀,然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解。
17.(10 分) (1) CO2 Cu O2 H2O (2) 是
18.(8 分)(1)NO、N02 (2)0.05mol