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  • 2021-07-08 发布

全国通用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点61强弱电解质的判断与比较练习含解析

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微考点61 强弱电解质的判断与比较 ‎1.醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(  )‎ ‎①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊溶液呈红色 ③0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1的盐酸的pH大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢 A.②⑤⑥ B.③④⑤⑥‎ C.③⑤⑥ D.①②‎ ‎2.常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.MOH为弱碱,HA为强酸 B.水的电离程度:X=Z>Y C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变 D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 ‎3.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 下列说法中不正确的是(  )‎ A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 4‎ C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO D.水不能区分这四种酸的强弱,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎4.(2019·合肥调研)浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(  )‎ A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX):a>b C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):ac(H2CO3)>c(HF)‎ ‎(2)×10-6 升高温度 ‎(3)小于 小于 ‎(4)CN-+CO2+H2O===HCN+HCO ‎(5)测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)‎ 解析 (1)根据三种酸的电离常数可知,酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO,因此c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)设c(H+)=x mol·L-1,根据HCNH++CN-,Ka===5.0×10-10,解得x≈×10-6,弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,能够促进HCN的电离,电离程度增大,c(H+)也增大。(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物质的量的H+,当氢氟酸和硫酸的pH相等时,由于硫酸是强酸,氢氟酸为弱酸,氢氟酸浓度大于硫酸,需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积,即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸,中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为1∶2,即n1小于n2。(4)酸性:HF>H2CO3>HCN>HCO。向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O===HCN+HCO。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有①测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大;②等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸中冒气泡慢;③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性,连接氢氟酸的灯泡较暗等。‎ 4‎