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  • 2021-07-08 发布

2018届一轮复习人教版化学电源学案(1)

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第六单元 化学反应与能量 第四课时 化学电源 考纲解读:‎ 了解常见化学电源的种类及其工作原理。‎ 考点一 常见化学电源的原理及电极反应式的书写 自主梳理:‎ ‎1.一次电池(以碱性锌锰电池为例)‎ 负极材料:Zn 电极反应:Zn+2OH-—2e-===Zn(OH)2‎ 正极材料:碳棒 电极反应:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-‎ 总反应:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2‎ ‎2.二次电池(以铅蓄电池为例)‎ ‎(1)放电时的反应:‎ ‎①负极反应:Pb(s) -2e-+SO(aq)===PbSO4(s)。‎ ‎②正极反应:PbO2(s)+ 2e-+4H+(aq)+SO(aq)===PbSO4(s)+2H2O(l)。‎ ‎③总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)。‎ ‎(2)充电时的反应:‎ ‎①阴极反应: PbSO4(s)+2e-=== Pb(s) +SO(aq)。‎ ‎②阳极反应:PbSO4(s)+2H2O(l)- 2e-=== PbO2(s)+ 4H++SO(aq)。‎ ‎③总反应:2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。‎ ‎(3)二次电池充电时的电极连接 ‎3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。‎ 介质 酸性 碱性 负极反应式 ‎2H2-4e-===4H+‎ ‎2H2+4OH--4e-===4H2O 正极反应式 O2+4H++4e-===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH-‎ 电池总反应式 ‎2H2+O2===2H2O 注:①燃料电池的电极不参加电极反应,外通入的燃料发生负极反应,O2发生正极反应。‎ ‎②书写电极反应时,注意介质的参与反应。‎ ‎【深度思考】‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1以熔融Na2CO3为介质的H2燃料电池的负极反应为H2-2e-===2H+。(  )‎ ‎(2化学电源工作时,内电路介质中的阳离子一定向正极迁移。(  )‎ ‎(3)二次电池充电时,二次电池的负极连接电源的负极,发生还原反应。(  )‎ ‎【答案】(1)× (2)√ (3)√‎ ‎2.以CO为燃料气,请分别写出电解质符合下列条件的正、负极的电极反应式和总反应式(填入表格中)。‎ ‎【答案】①O2+4e-+4H+===2H2O 2CO-4e-+2H2O===2CO2+4H+ 2CO+O2===2CO2‎ ‎②O2+4e-+2H2O===4OH- 2CO-4e-+8OH-===2CO+4H2O ‎ ‎2CO+O2+4OH-===2CO+2H2O ‎③O2+4e-===2O2- 2CO-4e-+2O2-===2CO2 2CO+O2===2CO2‎ ‎④O2+4e-+2CO2===2CO 2CO-4e-+2CO===4CO2 2CO+O2===2CO2‎ 例1、比亚迪双模电动汽车使用的是高铁电池,其总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列说法正确的是(  )‎ A.放电时,若有6 mol电子发生转移,则有2 mol K2FeO4被氧化 B.放电时,正极反应为FeO+4H2O-3e-===Fe(OH)3+5OH-‎ C.充电时,电池的负极与外接电源的负极相连 D.充电时,阴极附近溶液的pH变小 ‎【答案】C ‎【解析】由反应方程式可知,放电时,K2FeO4被还原,A项错误;放电时正极得电子,电极反应为FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-,B项错误;充电时,电池的负极与外接电源的负极相连,C项正确;充电时,阴极附近溶液的pH变大,D项错误。‎ ‎【发散类比1】某充电宝锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是(  ) ‎ A.锂离子电池放电时,Li+向正极迁移 B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-‎ C.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:LiMn2O4-xe-===Li1-xMn2O4+xLi+‎ ‎【答案】D ‎【解析】A项,锂离子电池放电时阳离子移向正极,所以Li+向正极迁移,故A正确;B项,放电时,正极发生还原反应,方程式为NiOOH+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-,故B正确;C项,题图表示用锂离子电池为放电过程,而镍氢电池为充电过程,故负极Li接M极发生M+H++e-===MH,故C正确;D项,锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:Li++e-===Li,故D错误。‎ 例2、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(  )‎ A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-===Zn(OH) D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项,充电时,电解质溶液中K+向阴极移动,错误;B项,充电时,总反应方程式为2Zn(OH) 2Zn+O2+4OH-+2H2O,所以电解质溶液中c(OH-)逐渐增大,错误;C项,在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2+将与OH―结合生成Zn(OH),正确;D项,O2~4e-,故电路中通过2 mol电子时,消耗氧气0.5 mol,在标准状况体积为‎11.2 L,错误。‎ ‎【发散类比2】(1)与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_________________,该电池总反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:‎ NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池放电时,负极的电极反应式为__________________,充电时,阳极反应式为__________________。‎ ‎【答案】(1)FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- 2FeO+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-‎ ‎(1)MH-e-+OH-===M+H2O Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O ‎【解析】(1)K2FeO4Zn组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,FeO中+6价铁元素被还原为Fe(OH)3中+3价铁元素,其电极反应式为FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-;书写总反应的离子方程式时,关键是抓住Fe和Zn的存在形式分别是Fe(OH)3和Zn(OH)2。‎ ‎(2)负极实际上是稀土储氢合金吸附的H2失去电子生成H+,H+再与OH-结合生成H2O,所以负极的电极反应式为MH-e-+OH-===M+H2O。充电时阳极发生氧化反应,反应式为Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O。‎ ‎【归纳总结】化学电源中电极反应书写的思维模板 ‎(1)明确两极的反应物;‎ ‎(2)明确直接产物:根据负极氧化、正极还原,明确两极的直接产物;‎ ‎(3)确定最终产物:根据介质环境和共存原则,找出参与的介质粒子,确定最终产物;‎ ‎(4)配平:根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。‎ 注意:①H+在碱性环境中不存在;②O2-在水溶液中不存在,在酸性环境中结合H+,生成H2O ‎,在中性或碱性环境结合H2O,生成OH-;③若已知总反应式时,可先写出较易书写的一极的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的一极的电极反应式,即得到较难写出的另一极的电极反应式。‎ 考点二 特定新型电池的命题分析 特定装置的新型电池的命题点 ‎①两极的判断及电极反应式的书写与判断。‎ ‎②两极产物及反应类型判断。‎ ‎③电子、电流、离子的移动方向的判断。‎ ‎④电池总反应式的书写与判断。‎ ‎⑤转移电子及产物的计算。‎ 例3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(  ) ‎ A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O ‎【答案】A ‎【解析】图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极,发生还原反应,因为有质子通过,故正极电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2+24H+,负极上有CO2产生,故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,所以微生物促进了反应中电子的转移,故B正确。C.质子是阳离子,阳离子由负极区移向正极区,故C正确。D.正极的电极反应式为6O2+24e-+24H+===12H2O,负极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2+24H+,两式相加得电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,故D正确。‎ ‎【发散类比3】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,其电池反应为Mg+2MnF3===2MnF2+MgF2。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.镁为负极材料 B.正极的电极反应式为MnF3+e-===MnF2+F-‎ C.电子从镁极流出,经电解质流向正极 D.每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子 ‎【答案】C ‎【解析】由电池反应知,镁作还原剂,发生氧化反应,镁极为负极,A项不符合题意;电池反应中,三氟化锰发生还原反应,B项不符合题意;电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极,C项符合题意;锰元素由+3价降至+2价,D项不符合题意。‎ 例4、下图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是(  )‎ A.该电池不能在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+‎ C.放电过程中,电子从正极区向负极区每转移1 mol,便有1 mol H+从阳极室进入阴极室 D.微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点,值得研究与推广 ‎【答案】C ‎【解析】高温条件下微生物会死亡,该电池不能正常工作,A选项正确;电池的负极失电子,发生氧化反应,即葡萄糖失电子生成二氧化碳气体,B选项正确;放电过程中,电子从负极区向正极区转移,C选项错误;结合题给条件分析,D选项正确。‎ ‎【发散类比4】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是(  )‎ A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-‎ C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O D.整个反应过程中,铜相当于催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】放电时,负极反应为Li -e-===Li+,Li+透过固体电解质向Cu极移动,A项正确;正极反应为Cu2O+2e-+H2O===2Cu+2OH-,B项错误;通空气时,铜被氧化为Cu2O:4Cu+O2===2Cu2O,总反应为4Li+O2+2H2O===4LiOH,铜相当于催化剂,C、D正确。‎ ‎【归纳总结】特定装置的新型电池的分析思路 ‎①分析装置中提供的信息:如反应物或产物、介质粒子成分、交换膜的类型、离子移动方向、电极材料等。‎ ‎②分析两极反应原理及电极反应或总反应。‎ ‎③完成有关问题。‎