【化学】甘肃省兰州市兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版） 10页

甘肃省兰州市兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 一、选择题（共51分）‎ ‎1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；‎ 本题答案选C ‎2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。‎ ‎3.在实验室中，对下列事故处理正确的是（ ）‎ A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 热液体的试管口不能正对着自己或别人 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D. 实验室中使用酒精灯时应用外焰加热 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；‎ B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；‎ C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3 溶液，故C错误；‎ D．酒精灯燃烧时外焰温度最高，则使用酒精灯时应用外焰加热，故D正确；‎ 故答案为BD。‎ ‎4.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是（ ）‎ A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣 C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；‎ B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；‎ C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；‎ D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）‎ A. CaCO3 B. SiO‎2 ‎C. Na2SiO3 D. CaSiO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硅可传输光，则光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为B。‎ ‎6.德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）‎ A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B. 合成氨中氢气被氧化 C. 氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 D. 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．工业合成氨的条件：N2和H2‎ 在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；‎ B．合成氨中H元素从0价升高为+1价，发生氧化反应，即氢气在反应中被氧化，故B正确；‎ C．浓硝酸有挥发性，氨气遇到浓硝酸挥发出硝酸发生反应生成硝酸铵，产生白烟，故C正确；‎ D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，①和②中氮元素的化合价在升高，被氧化，③中氮元素化合价既升高，又降低，即既被氧化又被还原，故D错误；‎ 故答案为BC。‎ ‎7.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）‎ A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. O3使某些染料褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，选项A错误； ‎ B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，选项B错误；‎ C．活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，选项C正确；‎ D．O3使某些染料褪色，将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）‎ A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 ‎ C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的人的低。钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的。钠可以用小刀切割，说明硬度小，但不属于和水反应的现象。因此C正确。所以答案选C。‎ ‎9.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）‎ A. 干冰灭火剂 B. 黄沙 ‎ C. 干粉灭火剂 D. 泡沫灭火剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；‎ B．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，用沙土能够隔绝空气，所以能够灭火，故B正确；‎ C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；‎ D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎10.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）‎ A. 把钠放入足量稀盐酸中 B. 把钠放入足量水中 C. 把钠放入硫酸铜溶液中 D. 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D 选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项。‎ ‎11.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）‎ A. FeCl2 B. NO‎2 ‎C. Na2O2 D. SO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】所涉及反应为：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案为C。‎ ‎12. 下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金箔 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硬铝是含有Cu、Mg、Mn、Si的铝合金；‎ B.黄铜是铜和锌的合金；‎ C.钢铁是铁和碳的合金；‎ D.金箔是Au，是纯净物。‎ 因此，不属于合金的是Au，选D。‎ ‎13.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）‎ A. Al B. Fe C. Cu D. Au ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Au在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故答案为C。‎ ‎14.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）‎ A. 加热时有无色气体放出 B. 滴加盐酸时有无气泡放出 C. 溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D. 溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误；‎ B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误；‎ C．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误；‎ D．只有碳酸钠才能与氯化钡反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎15. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）‎ A. 二氧化碳碳酸钠 B. 硫酸钠乙醇 C. 氧化铝硫 D. 蔗糖氢氧化钠 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；B．硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；C．氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；故选B。‎ ‎16.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）‎ A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 产生丁达尔现象 C. 分散质粒子直径在1～100nm之间 D. 胶体一定条件下能聚沉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故答案为C。‎ ‎17.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）‎ A. 酸雨 B. 臭氧层空洞 ‎ C. 温室效应 D. 水体富营养化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；‎ B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；‎ C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；‎ D．水体富营养化是氮磷含量过高引起，故D错误；‎ 故选A。‎ 二、填空题 ‎18.某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。‎ ‎（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。‎ ‎（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；‎ ‎（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。‎ ‎【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 2e- (3). 褪色 (4). 湿润的氯气可以使得有色布条褪色 (5). 吸收尾气，防止污染环境 (6). 收集气体 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；‎ ‎(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；‎ ‎(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。‎ ‎【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化锰和水，则发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，；‎ ‎(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，则遇到有色布条会褪色；‎ ‎ (3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是收集氯气。‎ ‎19.如图是实验室制氨气的装置图，请回答：‎ ‎（1）收集氨气用__法；‎ ‎（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；‎ ‎（3）干燥氨气可选用__；‎ ‎（4）如何检验氨气是否收集满：__；‎ ‎（5）实验装置中棉花的作用是：__；‎ ‎（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。‎ ‎【答案】(1). 向下排空气法 (2). 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3). 碱石灰 (4). 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟” (5). 防止氨气逸出，污染环境 (6). NH3+HCl=NH4Cl ‎【解析】‎ ‎【分析】结合氨气的性质，根据实验室制取氨气的反应原理、除杂方法、收集方法、验满方法等思考。‎ ‎【详解】(1)氨气易溶于水，且氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气；‎ ‎(2)实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎(3)反应过程中会产生水，则氨气中混有水蒸气，结合氨气为碱性气体，则可用碱石灰吸收水蒸气，而不能用氯化钙和无水硫酸铜干燥氨气；‎ ‎(4)检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”；‎ ‎(5)在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境；‎ ‎(6)NH3和HCl气体反应生成NH4Cl固体，两气体相遇可观察到大量白烟，发生反应的化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl。‎ ‎20.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。‎ 试推断：‎ ‎（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；‎ ‎（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；‎ ‎（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。‎ ‎【答案】(1). Na2CO3 (2). KOH (3). NaHCO3 (4). NaCl (5). Fe(OH)3 (6). 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (7). 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3  D：NaCl、E：Fe(OH)3；‎ ‎(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3  D：NaCl、E：Fe(OH)3；‎ ‎(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ ‎(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。‎ ‎21.在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。‎ ‎（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为__，B为__，C为__，D为__，E为__。‎ ‎（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__。‎ ‎【答案】(1). Fe (2). O2 (3). H2 (4). Fe3O4 (5). H2O (6). 3Fe+4H2O(g）‎ Fe3O4+4H2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；‎ ‎(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；‎ ‎(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。‎ ‎22.向500mLNaOH溶液中投入‎10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：‎ ‎（1）求铝的物质的量___；‎ ‎（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。‎ ‎【答案】(1). 0.4mol (2). 0.4mol (3). 0.8mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据n=计算Al的物质的量；‎ ‎(2)发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式计算NaOH的物质的量，根据c=计算其物质的量浓度。‎ ‎【详解】(1)‎10.8gAl的物质的量==0.4mol；‎ ‎(2)由反应方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知参加反应的NaOH的物质的量=n(Al)=0.4mol，故NaOH溶液的物质的量浓度==0.8mol/L。‎