【化学】陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试（实验班）试卷 7页

陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试（实验班）试卷 本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 ‎ 一．选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(　　)‎ A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族 ‎2． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．X2与X3互为同位素 B．Y的氢化物可刻蚀玻璃 ‎ C．Z的氧化物可用作耐火材料 D．W的氧化物可用作光导纤维 ‎3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　)‎ A.Ti和Ti原子中均含有22个质子 B.Ti和Ti的中子数相同 C．Ti元素的相对原子质量为49 D.Ti和Ti为同一核素 ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低在电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 ‎5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46‎ C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 D．由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素 ‎6．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是(　　)‎ A.R B.R C.R D.R ‎7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．Al(OH)3与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应 B．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 ‎ C. 酸性：HNO3＞H3PO4‎ D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎8．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(　　)‎ A．K　 Na　Li B．N O　 F C．Ca2＋　K＋　Cl－ D．Ba2＋　Ca2＋　Mg2＋‎ ‎9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)‎ 选项 事实 推测 A 铬（Cr）的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 ‎10．下列叙述不正确的是(　　)‎ ‎①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力 ‎③沸点：SnH4 >GeH4>SiH4>CH4 ④非金属原子间不可能形成离子化合物 ‎⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ‎⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用 ‎⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．①②④⑥ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．全部都不正确 ‎11．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)‎ A．Na2O2 B．CH4 C．SO2 D．H2O2‎ ‎12．下列化学用语中，正确的是(　　)‎ A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为 C．HClO的结构式为H—Cl—O D．用电子式表示HCl的形成过程为 ‎13．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)‎ A．Q1＋Q2<2Q3 B．Q1＋Q2>Q3‎ C．Q1＋Q22Q3‎ ‎14．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应过程中的能量关系可用如图表示 ‎ B．滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小 C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极 ‎ D．理论上当转移4 mol电子时放出2Q kJ热量 ‎15．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)‎ A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2‎ ‎17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是(　　)‎ A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎18． LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋‎ C．通入O2的电极为电池的正极 D．该装置将化学能最终转化为电能 ‎19．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　)‎ A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂 B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率 C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等 D．工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源 ‎20．相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同 B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 C．等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同 D．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 ‎21．在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎22．在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①混合气体的颜色不再变化　②各组分浓度相等③v正(H2)＝2v逆(HI)　④一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A．①④ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤‎ ‎23．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 二、非选择题（共4小题，共54分）‎ ‎24．(12分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径(nm)‎ ‎0.074‎ ‎0.160‎ ‎0.152‎ ‎0.110‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.075‎ ‎0.082‎ 最高 正化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ 最低 负化合价 ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ ‎(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)‎ ‎(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；‎ ‎________________________。‎ ‎(3) ④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。‎ ‎25．(16分) X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：‎ ‎(1)Q的离子结构示意图是__________________。‎ ‎(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)‎ ‎(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。‎ ‎(4) Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。‎ ‎(5) Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。‎ ‎(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。‎ ‎(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎26．(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：‎ ‎(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮， Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中SO42-‎ 向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。‎ ‎(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。‎ a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。‎ b．若灯泡不亮，其理由为________________________。‎ ‎27．(14分))化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积/mL (标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一时间段反应速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，分析该段反应速率快的可能原因是 。‎ ‎②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。‎ A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是 。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。‎ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1‎ C．容器内气体压强保持不变 ‎ D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z ‎③2 min内Y的转化率为 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题(每小题2分，共46分；每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A A B D C D C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A A B D C C C D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B A C 二、非选择题（本题包括4道小题，除标注外每空2分，共54分）‎ ‎24.(12分)‎ ‎(1)第二周期ⅢA族；　Li、Na和N、P（该空每组2分，共4分）‎ ‎(2) ‎ ‎(3) HClO4　‎ ‎25. (16分)‎ ‎(1) (2)Na (3) Cl－>O2－>Mg2＋(4) H2O ‎(5) NH4Cl　离子键和共价键 ‎(6) 2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(7)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO ‎26.(12分) ‎ ‎(1) Mg－2e－===Mg2＋　；2H＋＋2e－===H2↑；镁电极　；6‎ ‎(2)亮；　a．Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O ‎27.(14分)　‎ ‎(1)①2～3　；该反应放热，此时温度较高且盐酸浓度较大 ②0.025 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)CD ‎(3)①3X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)　②AC　③10%‎