【化学】湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 9页

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学 2019-2020 学年高一下学 期期中考试试题 时限：90 分钟 满分：100 分 本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（共 54 分） 一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项是符合题目要求．．．．．．．．．．．．．） 1、下列各项化学用语表达正确的是 ( ) A．F 的原子结构示意图： B．NH4Br 的电子式： C．原子核内有 l8 个中子的氯原子： D.HClO 的结构式：H－Cl－O 2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是( ) A．石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．晶体硅是制造光导纤维的材料 3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③ 4．下列存放物质的方法中错误的是 （ ） A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH 溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉要密闭保存 D．HF 溶液保存在玻璃试剂瓶中 5、下列说法中错误的是（ ） A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素 B．离子键、共价键、氢键都是化学键 C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 6．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷与 O2 的燃烧反应 7、下列说法正确的是（ ） A．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 B．在离子化合物中可能存在共价键 C．在共价化合物中可能存在离子键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 8、某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性 C．Ⅲ图：瓶口有白雾生成 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 9、有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 B 反应放出氢气，A、C 用导线相连后浸入稀 硫酸中，C 为正极，D 的最高价氧化物的水化物碱性比 C 的最高价氧化物的水化物碱性弱， 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 10、已知短周期元素 X 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则 X 元素族序数不可能．．．的是 （ ） A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA 11、在水溶液中，YO3-与 S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,下列有 关叙述或推导正确的是（ ） A． YO3-体现了还原性 B．若 Y 为短周期元素，则 Y 对应的元素有 2 种可能 C．Y 可能位于ⅤA 族 D．Y 原子最外层有 7 个电子 12、如图烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开 弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（ ） A．a 为 HCl，b 为 H2O B．a 为 SO2，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 NH3，b 为稀盐酸 D．a 为 Cl2，b 为饱和 NaCl 溶液 13、将足量 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测现象一致的组合是（ ） X 气体 Y 溶液 预测现象 1 CO2 Na2SiO3 溶液 有白色沉淀产生 2 SO2 BaCl2 溶液 有白色沉淀产生 ③ Cl2 AgNO3 溶液 有白色沉淀产生 ④ NH3 AlCl3 溶液 有白色沉淀产生 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 14、下列变化可用同一原理解释的是( ) A．制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气 B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 C．SO2 能使酸性 KMnO4 和滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 D．氯水和 SO2 可使品红褪色 15、下列离子方程式书写错误的是（ ） A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O B.向 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Cl：NH4++OH-＝ NH3·H2O C.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- D.将氨气通入盐酸中: NH3+ H+＝NH4+ 16、现有 xMm- 和 yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正 确表达式是 ( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 17、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H20 ，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 18、X、Y、Z、W、T 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素。其中 X 是周期表中原子半 径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 原子的 L 层电子数比 K 层 与 M 层电子数之和多 5 个， W 的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T 在同周 期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是( ) A. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等 B. Z、W、T 的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 C. Y、Z、T 三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒 D. Y 与 Z 形成的化合物中都只含离子键 第Ⅱ卷( 共 46 分) 二、非选择题（共 4 小题，共 46 分。） 19、（12 分） （1）下列各组物质中: A．O2 和 O3 B. 12C 和 13C C．H2O 和 D2O ________组两物质互为同位素； ________组两物质互为同素异形体。 (2) 工业上用 3NH 做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的 化学方程式。 第一步反应： 3 24NH 5O 24 N O 6 H O 第二步反应：______________________________________________________________； 第三步反应：______________________________________________________________。 （3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 用稀硫酸清洗铁锈_____________；放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加_______________； 浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_____________________； 把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_____________________ （4）用序号填空，下列物质中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2 只含共价键的是 ；既含离子键又含极性键的是 ；既含离子键又含非 极性键的是 。 （5）下列反应中，属于放热反应的有 (填序号)。①煅烧石灰石(主要成分是 CaC03)制生石灰(CaO)。②Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体的反应。③炸药爆炸。④酸与碱的中 和反应。⑤生石灰与水作用制熟石灰。⑥食物因氧化而腐败。⑦乙醇燃烧。 20、（12 分） Ⅰ、下面所示是实验室制取 SO2,并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答： （1）②可证明 SO2 有____性；③可证明 SO2 有_______性。 （2）④中的实验现象是________________，证明 SO2 有_________性。 （3）⑤的作用是____________________。 Ⅱ、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方 案进行实验探究： 方案一 方案二 （1）根据方案一装置回答以下问题： 写出装置①发生的化学反应方程式：__________________________________。 若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与如图吻合的是________。（填 代号） 装置③中的现象是_____________________。 （2）根据方案二装置回答以下问题： 方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：____________________________________。 B 装置的作用是__________ ，X 试剂是_________________________。 21、（12 分）(1) 元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌 握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第ⅠＡ族元素（除 氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为__________元素，卤族元素 位于第__ 纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于__________族。 (2) A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的前 20 号元素（此时不考虑稀有气体元素）， 在周期表中 B 和 C，C 和 E 分别相邻， B、E、G 的最外层电子数之和为 12。已知部分元 素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素有一种核素质量数为 1 B 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 D 原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍 1 由元素 A、B 形成的核外电子总数为 10e-的两种微粒:________，_______（写化学式） 2 C 元素在周期中的位置：_______________________。 3 C、D 形成的化合物在通讯上的重要用途 . 4 E 与 G 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 ⑤用化学方程式表示 B、D 两种元素的非金属性强弱 。 ⑥A、B、F 三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池， 该物质的电子式是 。 22. （10 分） (1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝Cu2++ 2Fe2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： 该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液 是 ；若导线上转移电子 1 mol，则被氧化的物质 克。 (2)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N≡N 分别需要吸收的能量为 akJ、bkJ，形成 1 mol N—H 键需要释放 ckJ 能量。且已知 N2 和 H2 合成 NH3 的反应是放热反应，则生成 1mol NH3 需要 放出 的热量。 （3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体， 将这些气体与 1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向 所得硝酸铜溶液中加入 6 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积 是 mL。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D A D B C B D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D D C A C B B D 19、（每空 1 分，共 12 分） （1）B A （2）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 （4）①②⑥ ④⑤ ③ （5）③④⑤⑥⑦ 20、（12 分） Ⅰ（每空 1 分，共 5 分） （1）漂白 氧化 （2）高锰酸钾溶液的紫色褪去 还原 （3）吸收尾气中的 SO2 Ⅱ（除标注外其余每空 1 分，共 7 分） （1）MnO2+4HCl（浓） Cl2↑+MnCl2+2H2O (2 分) C 溶液变蓝色 （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 吸收 CO2 中的 HCl 饱和 NaHCO3 溶液 21、（12 分） （1） 碱金属 17 ⅣA （每空 1 分，共 3 分） （2）①NH3、 NH4+ 、NH2-中的两种 (共 2 分，写对 1 个给 1 分) ②第二周期第ⅥA 族 (1 分) ③光导纤维(1 分) ④ (2 分) ⑤2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓(2 分) ⑥ (1 分) 22、（10 分） （1）Cu(1 分) 氧化(1 分) FeCl3 溶液(1 分) 32(2 分) （2）(6c -3a-b)/2 kJ (2 分) （3）50（3 分）