高中化学方程式总结 16页

高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 高中化学方程式总结 注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件) 第一部分 无机方程式 1、钠与空气常温下反应 4Na+O2==2Na2O 2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体) 2Na+O2==Na2O2(加热或点燃) 3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红) 2Na+2H2O==2NaOH+H2 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热) 5、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2 6、氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2==Na2CO3 8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意 互滴 时的现象) 少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+==H2O+CO2 过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+==H2O+CO2 11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+==H2O+CO2 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2==2HCO3- 13、碳酸钠加热分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 (加热) 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应) Al2(SO4)3+6NH3 H2O==2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3 H2O ==Al(OH)3 +3NH4+ 18、氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 19、加热氢氧化铝分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热) 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3 +HCO3- 22、氧化亚铁与盐酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O 23、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2 26、实验室制取氢氧化铁(红褐色) FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 +3NaCl Fe3++3OH-==Fe(OH)3 27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3 28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀) Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板) 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 30、铁离子与锌反应 锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+ 32、氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热) 33、用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2+4HF==SiF4 +2H2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O 35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃) Na2SiO3+2HCl==H2SiO3( )+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以为准) SiO32-+2H+==H2SiO3( ) 36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强) Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3( ) SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3( ) 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O(加热) 38、磷与氯气反应 氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5 (PCl3为液态，PCl5为固态) 39、氯气与水反应 Cl2+H2O==HClO+HCl 40、氯气光照分解 2HClO==2HCl+O2 (光照) 41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分) Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O 42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙) Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 43、漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO 44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸) Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 +2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3 +2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 46、卤素之间的置换反应 Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br- 47、硫与氧气点燃 S+O2==SO2(点燃) 48、二氧化硫溶于水 SO2+H2O==H2SO3(可逆号) 49、用氢氧化钠吸收二氧化硫 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O==2HSO3- 51、二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO==CaSO3(高温) 52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失 Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- 52、实验室制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2 +H2O 53、工业制硫酸 2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热) SO3+H2O==H2SO4 54、三氧化硫与氧化钙反应 SO3+CaO==CaSO4 55、用熟石灰吸收三氧化硫 SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O 56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫 2H2S+SO2==3S +2H2O 57、硫化氢与氧气反应 氧气少量：2H2S+O2==2S +2H2O(点燃) 氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃) 58、硫于氢氧化钠反应 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O 59、二氧化硫和过氧化钠反应 SO2+Na2O2==Na2SO4 60、大气固氮(NO是无色无味气体，有毒) N2+O2==2NO(高温或放电) 61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体) 2NO+O2==2NO2 62、二氧化氮溶于水 3NO2+H2O==2HNO3+NO 63、一氧化氮与氧气4:3溶于水 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 64、二氧化氮与氧气4:1溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 65、工业制氨气 ‎ ‎ N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂) 66、氨气溶于水 NH3+H2O==NH3 H2O(可逆号) 67、氨气和氯化氢反应(产生白烟) NH3+HCl==NH4Cl 68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解 NH4HCO3==NH3 +H2O +CO2 (加热) 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热 NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3 (加热) 70、实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3 (加热) 71、氨的催化氧化 4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热) 72、浓硫酸和铜反应 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O(加热) 73、铁与浓硫酸加热 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O(加热) 74、碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)==CO2 +2H2O+SO2 (加热) 75、硫于浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓)==3SO2 +2H2O(加热) 76、硫化氢与浓硫酸反应 H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S ‎ (加热) 77、铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2 +2H2O 78、铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO +4H2O 79、浓硝酸与碳反应 C+4HNO3==CO2 +4NO2 +2H2O(加热) 80、硝酸见光分解 4HNO3==4NO2 +O2 +2H2O(光照或加热) 81实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl (加热) 82、制取水煤气 C+H2O(g)==CO+H2(高温) 83、铝热反应 3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高温) 84、向氯化亚铁中滴入氯水 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+ 第二部分 有机方程式(必修部分) ‎ ‎ 1、烃燃烧 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O(点燃) 2、甲烷与氯气发生取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(光照) CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl(光照) CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(光照) CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(光照) 2、乙烯与溴水加成 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 3、乙烯和氢气加成 CH2=CH2+H2 CH3CH3(一定条件) 4、乙烯与氯化氢加成 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一定条件) 5、乙烯和水加成 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(一定条件) 6、乙烯的加举反应 (一定条件) 7、苯燃烧 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(点燃) 8、苯与液溴取代 9、苯的硝化反应 10、苯与氢气加成 ‎ ‎ 11、乙醇燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O(点燃) 12、乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2Na+H2 13、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加热) 14、乙醇与氧化铜反应 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O(加热) 15、乙醇的消去反应(实验室制乙烯) CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O(浓硫酸、170℃) 16、乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg+H2 17、乙酸与乙醇发生酯化反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O(可逆号)(浓硫酸、加热) 18、蔗糖水解 C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热) 19、麦芽糖水解 C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热) 20、淀粉水解 (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热) 第三部分 电离水解方程式 ‎ ‎ 1、醋酸的电离 CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆号) 2、碳酸的电离 H2CO3==H++HCO3-(可逆号) HCO3-== H++CO32-(可逆号) 3、氢氧化铁的电离 Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆号) 4、碳酸根水解 CO32-+H2O==HCO3-+OH- HCO3-+H2O==H2CO3+H2O 5、铁离子的水解 Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 6、碳酸根与铁离子双水解 3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3 +3CO2 7、碳酸氢根与铁离子双水解 3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3 +3CO2 8、偏铝酸根与铝离子双水解 Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3 9、水的电离 H2O==H++OH-(可逆号) 第四部分 电化学方程式 ‎ ‎ 1、铜锌原电池(硫酸做电解液) 负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2 总反应：Zn+2H+==Zn2++H2 2、铅蓄电池(放电) 负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 3、铅蓄电池(充电) 阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4 4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液) 负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O 5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液) 负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、电解氯化铜溶液 阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2‎ ‎ 总反应：CuCl2== Cu+Cl2 (电解) 7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气) 阴极:2H++2e-==H2 阳极：2Cl--2e-==Cl2 总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2 +Cl2 (电解) 8、电解硫酸亚铁溶液 阴极：Fe2++2e-==Fe 阳极：4OH--4e-==O2 +2H2O 总反应：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2 +2H2SO4(电解) 9、 电解氢氧化钠溶液 阴极：2H++2e-==H2 阳极：4OH--4e-==O2 +2H2O 总反应：2H2O==2H2 +O2 (电解) 10、向铜上镀银(镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液) 阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+ 11、精炼铜反应(粗铜做阳极，精铜做阴极) 阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+ 12、析氢腐蚀 负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2‎ ‎ 总反应：Fe+2H+==Fe2++H2 13、吸氧腐蚀 负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 第五部分 选修三 1、制取银氨溶液 AgNO3+NH3 H2O==AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O Ag++ NH3 H2O===AgOH +NH4+ AgOH+2NH3 H2O==[Ag(NH3)2]2++2H2O+2OH- 2、制取四氨合氢氧化铜 Cu2++2NH3 H2O==Cu(OH)2 +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3 H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 《》 高中化学方程式总结