2019届一轮复习鲁科版化学实验——阶段验收_章章清 12页

化学实验 一、实验装置(正误判断)‎ 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.√　7.√　8.×‎ ‎9．×　10.×‎ 二、辨清易错易混不失分(判断正误)‎ ‎1.仪器的结构、使用 ‎(1)用碱式滴定管量取25.00 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液(　　)‎ ‎(2)用托盘天平称取10.50 g干燥的氯化钠固体(　　)‎ ‎(3)用10 mL量筒量取6.80 mL浓硫酸(　　)‎ ‎(4)瓷坩埚高温熔融钠与钠的固体化合物(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎2．药品保存与仪器清洗 ‎(1)锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封(　　)‎ ‎(2)氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中(　　)‎ ‎(3)从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能放回原试剂瓶(　　)‎ ‎(4)浓硝酸、硝酸银溶液可保存在棕色细口瓶中(　　)‎ ‎(5)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁附着物可用稀盐酸清洗(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√‎ ‎3．实验安全知识 ‎(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火(　　)‎ ‎(2)眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液(　　)‎ ‎(3)蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象，应立即用冷水冷却(　　)‎ ‎(4)氢气还原氧化铜实验中，要先加热CuO，再通入氢气(　　)‎ ‎(5)加热制取且用排水法收集的气体的装置在拆卸时，应该先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　‎ ‎4．实验操作知识 ‎(1)为加快过滤的速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(　　)‎ ‎(2)配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后，再加入蒸馏水稀释(　　)‎ ‎(3)用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH(　　)‎ ‎(4)称量NaOH固体时不能将NaOH固体放在纸片上，可放在小烧杯中称量(　　)‎ ‎(5)过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀中加水并不断搅拌，使水自然流下，重复2～3次(　　)‎ ‎(6)氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体(　　)‎ ‎(7)水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×‎ 三、操作语言，规范必记 ‎1.气密性的检验必记 ‎(1)操作：_______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 现象及结论：_______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)操作：________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 现象及结论：___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管　烧杯中导管口有气泡产生、松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 ‎(2)塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水　一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好 ‎2．分离操作规范必记 ‎(1)怎样除去NaCl中的Na2SO4杂质？按要求回答。‎ ‎①取少量样品于试管中，加水溶解。首先加过量的__________溶液。判断是否沉淀完全的方法是___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②采取________操作分离出沉淀。‎ ‎③洗涤沉淀的方法为____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④判断沉淀是否洗净的方法为_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)怎样从NaCl溶液制得NaCl固体？按要求回答。‎ ‎①制取方法为____________。‎ ‎②操作步骤为向蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体出现时，即停止加热，利用余热继续蒸干。‎ ‎(3)怎样从CuSO4溶液中制得CuSO4·5H2O晶体？按要求回答。‎ ‎①制取方法为____________。‎ ‎②操作步骤为____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)怎样分离乙酸乙酯和乙醇的混合物？按要求回答。‎ ‎①采用________的方法分离两者的混合物。‎ ‎②在实验时，应加入________(或沸石)防止________，温度计水银球在________，冷凝水进出方向为________。‎ 答案：(1)①BaCl2　取少许上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全。(注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续加沉淀剂)　②过滤　③在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀物，使之自然流出，重复2～3次　④取最后一次洗涤的滤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净，反之未洗净 ‎(2)①蒸发结晶 ‎(3)①浓缩结晶　②向蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅伴)至刚出现晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤 ‎(4)①蒸馏　②碎瓷片　暴沸　支管口　下进上出 ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题5分，共45分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ A.①③④⑥ B．②③④⑥‎ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥‎ 解析：选A　实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，要放在铁架台的铁圈上。‎ ‎2．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 C．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 解析：选A　稀释浓硫酸不能在量筒中进行；用胶头滴管向试管中加液体时，滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直悬滴；检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水，若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180°，再次倒立，检查是否漏水；故B、C、D错误。‎ ‎3．(2018·郑州调研)某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)‎ A．①④ B．②④‎ C．①③ D．②③‎ 解析：选A　解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，④正确。‎ ‎4．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)‎ A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭 B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比 解析：选A　B项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；C项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；D项，测某溶液的pH时，应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。‎ ‎5．下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选A　A．铁粉与水蒸气高温下反应产生H2，能吹出肥皂泡，H2具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的H2，正确；B.收集NH3的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C.蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D.FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终得Fe(OH)3固体，灼烧生成Fe2O3，错误。‎ ‎6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　)‎ A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于测定某NaOH溶液的浓度 D．丁装置能组成CuZn原电池 解析：选D　甲中稀盐酸应换为高氯酸，A项不符合题意；乙中NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl在圆底烧瓶底部会重新化合为NH4Cl，无法分离I2和NH4Cl，B项不符合题意；丙用于测定某NaOH溶液的浓度时需要加入指示剂，C项不符合题意。‎ ‎7．(2016·全国卷Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：选D　A项中，制备Fe(OH)3胶体，应把饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；B项中，由MgCl2溶液制备无水MgCl2应在HCl气流中加热，防止MgCl2发生水解反应；C项中，Cu粉能和稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解，过滤、洗涤、干燥；D项中，由于H2O中的H比乙醇中的H易电离，所以Na与H2O反应比Na与乙醇反应剧烈得多，可以用与Na的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。‎ ‎8．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)‎ A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B　制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。‎ ‎9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是(　　)‎ 序号 相关实验 试剂 现象和结论 ‎①‎ 鉴别K2CO3和Na2SO3‎ 稀硫酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3‎ ‎②‎ 鉴别NO2和Br2蒸气 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝色的是Br2蒸气 ‎③‎ 鉴别葡萄糖和蔗糖 新制Cu(OH)2悬浊液 有砖红色沉淀产生的是葡萄糖 ‎④‎ 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 A.①③　　　　　　　　 B．①②‎ C．②④ D．②③‎ 解析：选A　CO2与SO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2有刺激性气味，而CO2无味，①正确；NO2和Br2蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，②错误；蔗糖分子中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应时生成砖红色的Cu2O，③正确；Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中，④错误。‎ 二、非选择题(3个小题，共55分)‎ ‎10．(12分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：‎ ‎(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。‎ A．Na2SO3溶液与HNO3‎ B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓硫酸 ‎(2)装置丙的作用是___________________________________________。‎ ‎(3)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证甲中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)上述装置中能表明SO2的还原性强于I－的现象是_____________。‎ 解析：(1)Na2SO3溶液与HNO3反应放出的是NO或NO2‎ ‎，固体硫在纯氧中燃烧制备的SO2中混有O2，实验室可通过Na2SO3固体与浓硫酸反应或铜与热浓硫酸反应制取SO2，故本题选BD。(2)装置丙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(3)通入过量的SO2，则Fe3＋全部被还原为Fe2＋，可以用KSCN溶液验证反应后的溶液中不存在Fe3＋；同时SO2被氧化为SO，故也可验证反应后的溶液中存在SO。(4)若SO2能把I2还原为I－，即B中蓝色溶液退色，则说明SO2的还原性强于I－。‎ 答案：(1)BD ‎(2)吸收多余的SO2，防止污染空气 ‎(3)取反应后甲中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后甲中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其他合理答案)‎ ‎(4)乙中蓝色溶液退色 ‎11．(20分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器的名称是_______________________________________。‎ ‎(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。‎ ‎①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为 A→________________________。‎ ‎②检查装置A气密性的方法是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________________________‎ ‎________________。‎ ‎④装置C的作用是______________________________________________________。‎ 解析：(1)操作Ⅰ是过滤，过滤操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。(2)经氨水浸泡，过滤得到固体Al(OH3)和少量Fe2O3固体，再加入试剂1 NaOH溶液并过滤，得到溶液3 NaAlO2溶液，最后通入CO2得到Al(OH)3。(3)检验SO2的还原性方法较多，可以用氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验SO2具有还原性。(4)检验NH时，应先加入浓NaOH溶液，然后加热，再用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒进行检验。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B中红热的Fe2O3，再通过NaOH溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。‎ 答案：(1)玻璃棒、烧杯和漏斗 ‎(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)‎ ‎(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH(其他合理答案也可)‎ ‎(5)①E→B→C→D　②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段稳定的水柱　③检查CO的纯度　④除去CO中的CO2，有利于点燃CO ‎12．(23分)无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：‎ 通过查阅相关资料可知：‎ ‎①在持续高温500 ℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；‎ ‎②FeCl3熔沸点低，易升华。‎ 根据以上信息回答相关的问题：‎ ‎(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式：______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)d、e盛装的药品分别是____________和____________，f、g的作用是________________________。‎ ‎(3)反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500 ℃左右反应。‎ ‎①化学反应方程为______________________________________。‎ ‎②实验操作顺序是：组装仪器、__________、装入药品、__________、__________、停止加热、关闭c的活塞。‎ ‎(4)实验小组记录的实验现象如下：‎ 观察到的部分现象 第一次实验 反应器中有白雾、红色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体 第二次实验 反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体 第三次实验 反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体 ‎①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是______________，如果需要配制约2～3 mol·L－1的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是_________________________。‎ 解析：(1)实验室中，在常温下一般用高锰酸钾溶液和浓盐酸发生反应来制取氯气。(2)由于浓盐酸有挥发性，而且反应是在溶液中制取的，所以氯气中含有杂质HCl和水蒸气。在装置d中用饱和的食盐水来除去HCl；在装置e盛装浓硫酸来对氯气进行干燥。f、g的作用是作为安全瓶防止倒吸现象的发生。(3)①纯净铁粉与氯气在500 ℃左右反应制取FeCl2，化学反应方程式为Fe＋Cl2FeCl2。②有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前一定要先检查装置的气密性，然后再进行实验。实验操作顺序是：组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、先加热、再打开c的活塞、停止加热、关闭c的活塞。(4)①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，则氯气没有干燥，生成的盐发生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空气中被氧化为Fe(OH)3，在灼烧时发生分解反应，最终得到红棕色的Fe2O3。②第二次实验，加热时温度没有维持在500 ℃左右，在温度较低时生成了FeCl3，由于FeCl3‎ 熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中，使g瓶有红棕色的烟。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是金属Fe的单质。如果需要配制约2～3 mol·L－1的染料还原剂溶液，由于Fe2＋容易被空气中的氧气氧化，而铁单质可以防止Fe2＋被氧化，因此该杂质无需除去。‎ 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(用次氯酸盐也可)‎ ‎(2)饱和食盐水　浓硫酸　安全、防止倒吸 ‎(3)①Fe＋Cl2FeCl2　②检查装置的气密性　先加热　打开c的活塞 ‎(4)①氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到Fe2O3　②加热时温度没有维持在500 ℃左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中 ‎(5)铁单质　铁单质可以防止Fe2＋被氧化