【化学】新疆石河子第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版） 17页

新疆石河子第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎1.现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶 ‎⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( )‎ A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩‎ C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。‎ ‎【详解】A、属于混合物是②⑧，错误；‎ B、属于盐的是⑦⑩，错误；‎ C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；‎ D、属于分散系的是⑧，错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是( )‎ A. 化合反应  B. 分解反应 C. 复分解反应  D. 置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、一部分化合反应是氧化还原反应，比如：C+O2CO2，另一部分化合反应不是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误；‎ B、一部分分解反应是氧化还原反应，比如2H2O2H2↑+O2‎ ‎↑，另一部分分解反应不是氧化还原反应，比如H2CO3H2O+CO2↑，B错误；‎ C、复分解反应不涉及化合价的变化，其一定不是氧化还原反应，C错误；‎ D、置换反应一定有化合价的变化，其一定是氧化还原反应，D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )‎ ‎ ‎ X Y Z A 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A、同种元素组成的纯净物为单质；‎ B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物； C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类； D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。‎ ‎【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误； B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误； C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的； D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。 所以C选项是正确的。‎ ‎4.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B. 铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ C. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A错误；‎ B. 铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能置换出氢气，B错误；‎ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C错误；‎ D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎5.下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误； ②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误； ③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故错误； ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；‎ ‎⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；‎ 错误的有①②③④⑤，故答案为D。‎ ‎6.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）‎ A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－‎ C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。‎ 详解：A. 在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；‎ B. 在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；‎ C. 在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；‎ D. Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )‎ A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；‎ B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；‎ C、氯气可以使鲜花褪色，是因为Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C错误；‎ D、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2OHClO+HCl，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎8.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3‎ B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性Fe2+>I-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，氢离子与硝酸根结合成硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，不能说明原溶液中是否含有三价铁离子；C.浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S) NH3•H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3•H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，由于NH4Cl、NaOH、NaCl都是易溶的、易电离的物质，而NH3•H2O是难电离的物质，根据物质的实际存在形式，去掉未反应的离子，可改写得到相应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；‎ ‎②由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应产生醋酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子形式存在，NaHCO3‎ 和CH3COONa都是易溶的、易电离的物质，电离产生离子，H2O主要以分子形式存在，CO2分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3 -=CH3COO-+ H2O+CO2↑。‎ ‎28.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：‎ ‎（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。‎ ‎（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________‎ ‎【答案】(1). 四 (2). ⅥA (3). 锂 (4). 2K+2H2O=2K＋+2OH－+H2↑ (5). 4Li+O22Li2O (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】甲元素的原子序数是19，则甲为K；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，则以为O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为Li。‎ ‎【详解】(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素最外电子层上有6个电子，在周期表中位于第ⅥA族；丙为Li，丙元素的名称为锂。‎ ‎(2)甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K＋+2OH－+H2↑；乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li+O22Li2O。甲的单质与水反应的生成物的电子式为：，。‎ ‎29.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取‎2.3 g A与‎2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重‎2.7 g，碱石灰增重‎2.2 g。回答下列问题：‎ ‎（1）‎2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol ‎（2）该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。‎ ‎【答案】(1). n(H)＝0.3mol (2). n(C)＝0.1mol (3). C2H6O (4). CH3CH2OH或CH3OCH3‎ ‎【解析】n(O2)==0.125mol，m(O2)=0.125mol×‎32g/mol=‎4g，根据质量守恒定律可得：m(有机物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，则：m(CO)=‎2.3g+‎4g-2.7g-2.2g=‎‎1.4g ‎，根据氧元素质量守恒可得2.3gA中O的质量等于产物中氧元素的总质量-氧气的质量=×‎16g/mol+×‎32g/mol+×‎16g/mol‎-4g=‎0.8g。‎ ‎(1)2.3gA中：n(C)=+=0.1mol， n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol，答：‎2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol；‎ ‎(2)2.3gA中：n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，所以2.3gA中C、H、O的原子个数比为0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，则实验式为C2H6O，达到饱和，则分子式为C2H6O，对应的结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，答：该有机物的分子式为C2H6O；可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3。‎ ‎ ‎