【化学】江苏省宿迁市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 7页

江苏省宿迁市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N -28 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分 ‎1．化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源 B．用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染 C．用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好 D．为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋 ‎2．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．苯的结构简式：C6H6 B．氮气的电子式：‎ C．S2－的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：‎ ‎3．“嫦娥四号”使用了238 94 Pu核电池，核素238 94 Pu的中子数为（ ）‎ A．144 B．94 C．238 D．332‎ ‎4．下列物质中官能团名称不正确的是（ ） ‎ A．乙烯（碳碳双键） B．乙醇（羟基） ‎ C．乙酸（羧基） D．乙酸乙酯（脂基）‎ ‎5．以下物质中属于共价化合物的是（ ）‎ A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N2 ‎ ‎6．下列变化过程克服了分子间作用力的是（ ）‎ A．KNO3熔化 B．NaCl溶解 C．干冰升华 D．NH3分解 ‎7．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）‎ A．石墨和金刚石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．正丁烷和异丁烷 ‎8．下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A．甲烷在空气中燃烧 B．酸碱中和反应 ‎ C．氯化铵受热分解 D．镁条与盐酸反应 ‎9．关于冰醋酸的说法正确的是（ ）‎ A．常温下是无味的液体 B．难溶于水 ‎ C．酸性比碳酸弱 D．可用于制作食醋 ‎10．下列说法不正确的是（ ） ‎ A．引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成 B．化学反应中的能量变化只有热量变化 C．原电池中主要能量变化是化学能转变为电能 D．植物的光合作用是光能转变为化学能 ‎11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是（ ）‎ 选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A Cl2（H2O）‎ 饱和NaCl溶液 洗气 B CH3CH2OH（H2O）‎ CaO 蒸馏 C FeCl2（FeCl3）‎ Cu 过滤 D ‎（Br2）‎ CCl4‎ 萃取 ‎12．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋ + OH－===H2O B．Fe与稀HNO3反应：Fe + 2H＋=== Fe2＋+ H2↑‎ C．Cl2通入H2O中：Cl2 + H2O ===2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎13．依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．ⅠA族的元素都是金属元素 B．原子半径：N＞O＞F ‎ C．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 D．金属与非金属分界处的硅可做半导体材料 ‎14．下列说法正确的是（ ）‎ A．苯分子中含有碳碳双键 B．所有糖均能发生水解反应 C．乙烯分子中所有原子共面 D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 ‎15．一定温度下，将2 mol SO2和1molO2 充入某密闭恒容容器中反应：2SO2+O22SO3，‎ 达平衡时，下列说法中正确的是（ ）‎ A．升高温度或充入一定量O2 均能加快化学反应速率 ‎ B．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 ‎ C．平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2﹕1﹕2 ‎ D．达到平衡状态时，SO3的物质的量等于2mol ‎16．新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56℃环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是（ ）‎ A．酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B．加热使蛋白质变性，这种变性可逆 C．重金属盐能使蛋白质变性 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 ‎17．某原电池装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．Cu是负极 B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒 C．Cu棒上有气体放出 D．Fe棒处的电极反应为Fe－3e－= Fe3+‎ ‎18．下列有机反应属于加成反应的是（ ）‎ A．C6H12O6 +6O2 → 6CO2 + 6H2O ‎ B．CH2 = CH2 + HBr → CH3CH2Br C．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ‎ D．‎ ‎19．现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是（ ）‎ A B C D 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 分离乙醇 和水 收集乙酸乙酯 蒸馏石油 ‎20．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同一主族。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．X和Y能形成最简单的有机物 B．X和Y只能形成气态化合物 C．X、Y、Z可形成一种酸 D．X、Z、W能形成一种碱 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ ‎21.（8分）有8种短周期元素，随着原子序数的递增（横坐标），其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。‎ X ‎（1）元素h在周期表中的位置是 ▲ 。‎ ‎（2）元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是 ▲ 。‎ ‎（3）元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是 ▲ 。（写化学式） ‎ ‎（4）元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物，其电子式为 ▲ 。‎ ‎22．（10分）某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：‎ MnO2‎ 触摸试管 现象 反应时间/min 粉末 发烫 反应剧烈，带火星的木条迅速复燃 t1‎ 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 t2‎ ‎（1）试管中化学反应方程式： ▲ 。‎ ‎（2）实验结果证明了催化剂的催化效果与 ▲ 有关。‎ ‎（3）表中t1 ▲ t2（填写“>”、“<”或“=”）‎ ‎（4）控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有 ▲ 。‎ ‎（5）某同学用一定浓度的H2O2溶液10 mL，加入适量MnO2‎ 在某温度下反应，测量放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 ▲ 点。‎ ‎ ‎ 23． ‎（10分）A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个 国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，‎ F有香味。‎ ‎（1）E的结构简式为 ▲ ，实验室中②的反应条件是 ▲ 。‎ ‎（2）A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为 ▲ ，该反应类型是 ▲ 。‎ ‎（3）实验室制备F时装置如图，试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为 ▲ 。‎ ‎24．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。‎ ‎（1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎（2）CH3OCH3(g)＋3O2 (g)＝2CO2 (g)＋3H2O (l) 是 ▲ 反应 （填“吸热”或“放热”）‎ 该反应过程的能量变化示意图可用下图中的 ▲ 表示（填“A”或“B”）。‎ ‎（3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)‎ ① 测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)= ▲ mol/（L·min）。‎ ‎②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 ▲ 。‎ A．单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1﹕2 ‎ B．CH3OCH3的浓度不再变化 C．容器内压强不再变化 D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等 ‎（4）二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为 ▲ 极（填“正”或“负”）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎ Ⅰ卷选择题（60分，每题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A D A C D C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D A C A B C B A B ‎ Ⅱ卷非选择题（40分）‎ ‎21.（8分，每空2分）‎ ‎（1）第三周期ⅦA族 （2）燃料（或燃气、热源等符合题意的均可）‎ ‎（3）NaOH （4）‎ ‎22.（10分，每空2分）‎ ‎（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （没有催化剂不得分，没有↑不扣分） ‎ ‎（2）催化剂接触面积大小（或颗粒大小、形状等符合题意的均可）‎ （3） ‎< ‎ ‎（4）改变H2O2溶液浓度或反应温度 （答一点即可） ‎ ‎（5）C ‎23.（10分，每空2分）‎ ‎（1）CH2BrCH2Br ； Cu催化、加热（一点1分）‎ ‎（2）nCH2=CH2［－CH2－CH2－］n （没有条件不扣分）， 加聚反应 ‎（3）Na2CO3+2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 或Na2CO3+CH3COOH = CH3COONa + NaHCO3‎ ‎24.（12分，每空2分）‎ ‎（1）CH3CH2OH （2）放热 ，A ‎（3）①0.08 ②BC （漏选只得1分） （4）负