【化学】湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试（高考）试题 6页

湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试（高考）试题 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Zn：65‎ 一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.“中东有石油，中国有稀土。”稀士（Rare Earth）是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数和质子数之差是（ ）‎ A. 99 B.67 C. 32 D. 166‎ ‎2.下列有关叙述错误的是（ ）‎ A.酸性：HCIO4>H2SO4 B.稳定性：HFNaOH>LiOH D.原子半径：Si>C>O ‎3. 下列各组化合物中，只含有离子键的是（ ）‎ A. NaOH和NaHS B. CaCl2和Na2O C. CO2和K2S D. H2O2和HCI ‎4、根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ）‎ A.氧化性:C12>S>Se> Te B.离子的还原性:S2->C1- >Br- >I-‎ C.酸性:H2SO4> HCIO4>H2SeO4 D.离子半径:K+>Ca2+>C1-> S2-‎ ‎5、下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）‎ A.钠和水的反应 B.炭与水蒸气制水煤气的反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.铝在氧气中燃烧的反应.‎ ‎6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）‎ A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液 ‎7、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．b极是正极极 B．氢氧燃料电池是环保电池 C．电子由b通过灯泡流向a D．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O ‎8.下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是（ ）‎ A.常温下 300mL lmol/L的盐酸溶液 B.标况下 10mL 2mol/L的盐酸溶液 C.常温下 5mL 2mol/L的盐酸溶液 D .标况下 20mL 1mol/L的盐酸溶液 ‎9、改变下列条件，一定能使反应速率加快的是（ ）‎ A.升高温度 B.增加反应物物质的量 C.增大压强 D.扩大反应容器体积 ‎10、已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为 ‎436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（ ）‎ A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ ‎ ‎11．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1,则n的值为（ ）‎ A.4 B.3 C.2 D.1‎ ‎12、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是（ ）‎ A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3‎ B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 ‎13、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 (　　)‎ A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 ‎14、下列金属通常是用热还原法冶炼的是（ ）‎ A.钠 B. 铁 C. 镁 D.汞 ‎15、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(　　)‎ A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)‎ D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)‎ ‎16、下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是 (　　)‎ A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．煤的干馏是物理变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料 ‎17、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 (　　)‎ A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 ‎18、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质,杂质少量),所选用的除杂试剂正确的是（ ）‎ 选项 物质(括号内的物质为杂质)‎ 除杂试剂 A 乙醇(水)‎ 钠 B 乙酸乙酯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 C 乙烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾溶液 D 溴苯(溴)‎ 氢氧化钠 ‎19、从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是(　　)‎ A． 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B． 常温下为液态，难溶于水 C． 分子式为C10H16‎ D． 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 ‎20、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：‎ CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－‎ B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O ‎ D．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 二、非选择题 ‎21、（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)⑤的元素名称是________ ‎ ‎(2)非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)；‎ ‎(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，写出该元素的氢氧化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________________‎ ‎（4）由元素⑥和⑦形成的某种化合物可表示为X2 Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构),写出X2Y2的电子式: ‎ ‎(5)请用一个离子方程式比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________‎ ‎22、（18分）（1）现有下列各组物质：‎ ‎①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2  ③和 ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ‎ ‎⑤23592A和质量数为238中子数为146的原子 ⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2‎ 按要求用序号填空 a.属于同系物的是______ b.属于同分异构体的是______ c.属于同位素的是______ d.属于同素异形体的是______ e.属于同种物质的是______．‎ ‎（2）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：‎ a、A的结构简式 _______________ ．‎ b、与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ______________________，反应类型_______________。‎ c、B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式 ________________________‎ ‎23、（10分）如图,在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。‎ ‎ ‎ ‎(1)加入浓硫酸的作用是　 。 ‎ ‎(2)试管b中观察到的主要现象是  　。 ‎ ‎(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是　　　　　　　。 ‎ ‎(4)饱和Na2CO3溶液的作用是  ‎ ‎（5）乙醇和冰醋酸反应的化学方程式 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-20 CBBAB ACCAA CCCBB DADAC ‎21、（1）硅 （2） F（3）Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎（4） （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-‎ ‎22、（1）a ④ b ⑥ c ⑤ d① e③‎ ‎（2）a、CH2=CH2‎ b、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 c、‎ ‎23、（1）催化剂、吸水剂 ‎（2）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 ‎（3）防止倒吸 ‎（4）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 ‎（5）‎ ‎ ‎