2019届一轮复习全国通用版1-2物质的量在化学实验中的应用学案 19页

第二节　物质的量在化学实验中的应用 考纲定位 全国卷5年考情 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。‎ ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。‎ ‎3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。‎ ‎4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。‎ ‎5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。‎ ‎2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T9(D)、T27(4)(5)‎ ‎2016年：Ⅰ卷T28(4、5)；Ⅱ卷T26(5)；Ⅲ卷T28(2)‎ ‎2015年：Ⅰ卷T8(B)；Ⅱ卷T10(B)‎ ‎2014年：Ⅰ卷T12(A、D)‎ ‎2013年：Ⅱ卷T9(A)‎ 考点1| 物质的量浓度及其计算 ‎(对应学生用书第6页)‎ ‎ [考纲知识整合]‎ ‎1．物质的量浓度 ‎ 提醒：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。‎ ‎ (2)溶液中溶质的判断 ‎ ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：‎ ‎ ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 ‎ ‎ ‎2．溶质的质量分数 ‎ (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。‎ ‎ (2)表达式：。‎ ‎3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ‎ (1)溶液稀释 ‎ ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎ ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎ ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎ (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号：97500009】‎ ‎ ①‎1 L水中溶解‎5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1‎ ‎ ②将‎32.2 g Na2SO4·10 H2O晶体溶于‎67.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为32.2%‎ ‎ ③将‎62 g Na2O溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ‎ 2 mol·L－1‎ ‎ ④标准状况下，‎22.4 L NH3溶于‎1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 ‎ 1 mol·L－1‎ ‎ ⑤等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同 ‎ ⑥将‎78 g Na2O2溶于水中，配成‎1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1‎ ‎ ⑦将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1‎ ‎ ⑧同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3‎ ‎ ⑨c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1‎ ‎ ⑩0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1.0 mol·L－1‎ ‎ 【提示】　③⑤⑥⑩‎ ‎2．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：‎ ‎ 现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：‎ 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 ‎(1)c(溶质)‎ ‎(2)ρ(溶液)‎ ‎(3)n(溶质)‎ ‎(4)m(溶质)‎ ‎ 【提示】　(1)相同　相同　(2)相同　不同　(3)不同　相同　(4)不同　不同 ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　物质的量浓度的基本计算与换算 ‎1．(2018·河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：97500010】‎ ‎ A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol ‎ B．当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当‎22.4 L ‎ 氨气溶于水制得‎1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ ‎ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相 ‎ 等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 ‎ D．‎10 ℃‎时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉‎5 g水，冷却到 ‎ ‎10 ℃‎时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ ‎ D　[不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；‎22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋‎2c(SO)，若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。]‎ ‎2．‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是(　　)‎ ‎ A．所得溶液的体积为 mL ‎ B．所得溶液中含有NA个Cl－‎ ‎ C．所得饱和溶液的溶解度S＝ g ‎ D．所得溶液的质量分数w＝ ‎ C　[A项，根据V＝可知A正确；B项，根据n＝可知B正确；C项，该溶液不一定是该温度下的饱和溶液，故无法根据w求S，C错；D项，可假定溶液为‎1 L，则w＝＝，D正确。]‎ ‎3．‎25 ℃‎时，pH＝a的Ba(OH)2的溶液(ρ＝‎1 g/cm3)物质的量浓度为________，溶液的溶质质量分数为________。‎ ‎ 【解析】　c(OH－)＝10－14＋a mol/L ‎ c[Ba(OH)2]＝×10－14＋a mol/L，‎ ‎ w＝×100%‎ ‎ ＝×100%。‎ ‎ 【答案】　×10－14＋a mol/L　×100%‎ ‎4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎ (1)用m、V表示溶质的物质的量浓度__________________________________。‎ ‎ (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度_________________________________。‎ ‎ (3)用c、ρ表示溶质的质量分数______________________________________。‎ ‎ (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_________________________________。‎ ‎ 【解析】　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎ (2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎ (3)w＝×100%＝×100%。‎ ‎ (4)＝，S＝ g。‎ ‎ 【答案】　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1‎ ‎ (3)×100%　(4) g (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度计算 (2)关于饱和溶液中c、w、S的换算公式 ‎[注]　三式中ρ的单位均为g/mL。‎ 命题点2　溶液的稀释和混合的计算 ‎5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)‎ ‎ A．浓度为0.03 mol·L－1‎ ‎ B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1‎ ‎ C．含NaOH ‎‎0.6 g ‎ D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol ‎ D　[溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。]‎ ‎6．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ ‎ A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1‎ ‎ C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ ‎ C　[由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。]‎ ‎7．(1)在‎100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。‎ ‎ (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。‎ ‎ (3)若把(1)、(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。‎ ‎ (4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。‎ ‎ 【解析】　(1)c·×10－3＝·×10－3，‎ ‎ V水＝(－100) mL，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。‎ ‎ (2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。‎ ‎ (3)根据溶质质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。‎ ‎ (4)等体积的H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。‎ ‎ 【答案】　(1)<　(2)>　(3)＝　(4)>‎ ‎[思维建模]　溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ ‎①等质量混合,两溶液等质量混合时(无论ρ>‎1 g·cm－3还是ρ<‎1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝ (a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合 a.当溶液密度大于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。‎ b.当溶液密度小于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水 等)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。‎ ‎[注]　当a或b等于零时，也适用上述判断。‎ 命题点3　溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法 ‎8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为(　　) 【导学号：97500011】‎ ‎ A．‎0.5 L　　　　　　　　 B．‎‎1.625 L ‎ C．‎1.8 L D．‎‎2 L ‎ D　[根据电荷守恒得：‎2c(Mg2＋)＋‎3c(Al3＋)＝‎2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：‎ ‎ V(NaOH)＝ ‎ ＝ ‎ ＝‎2 L。]‎ ‎9．‎25 ℃‎时，将0.1 mol/L NH4Cl溶液与a mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中c(Cl－)＝________，c(NH)＝________，c(Na＋)＝________，c(NH3·H2O)＝________。‎ ‎ 【解析】　等体积混合后c(Cl－)＝ mol/L＝0.05 mol/L，c(Na＋)＝ mol/L，根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又pH＝7‎ ‎ c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)－c(Na＋)‎ ‎ ＝(0.05－) mol/L。根据物料守恒知 ‎ c(NH)＋c(NH3·H2O)＝ mol/L，故c(NH3·H2O)＝(0.05－0.05＋)mol/L＝ mol/L。‎ ‎ 【答案】　0.05 mol/L　(0.05－)mol/L　 mol/L　 mol/L ‎　(2018·上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ ‎ A． mol·L－1　　　　　 B． mol·L－1‎ ‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ ‎ D　[注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝2× mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。]‎ (1) 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为 ‎3c(Al3＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。‎ (2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。‎ 考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎(对应学生用书第8页)‎ ‎ [考纲知识整合]‎ ‎1．两种仪器的使用方法 ‎ (1)容量瓶 ‎ ①构造 ‎ ②使用方法及注意事项 ‎ a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎ b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(用“能”或“不能”填空)‎ ‎ (2)托盘天平的使用 ‎ 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl‎5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为‎4.1 g。‎ ‎2．一定物质的量浓度的溶液配制 ‎ 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。‎ ‎ (1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为‎0.5 L×1.50 mol/L×‎40 g/mol。‎ ‎ (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体‎30.0 g。‎ ‎ (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎ (4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中。‎ ‎ (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎ (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎ (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎ 提醒：溶液配制的误差分析依据 ‎3．一定溶质质量分数的溶液配制 ‎ 以配制‎200 g 20%的NaOH溶液为例。‎ ‎ (1)计算：需NaOH的质量为40.0_g，需蒸馏水的体积为160 mL。‎ ‎ (2)称量：用托盘天平称取NaOH ‎40.0 g，用量筒量取160 mL蒸馏水。‎ ‎ (3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取160 mL水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎ (1)(2017·全国Ⅲ卷)要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作为称取KMnO4固体‎0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。(　　)‎ ‎ (2)欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中。(　　)‎ ‎ (3)称取‎2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加‎2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　)‎ ‎ (4)(2014·全国Ⅰ卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　　)‎ ‎ (5)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH ‎1.92 g进行配制。‎ ‎(　　)‎ ‎ (6)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸。(　　)‎ ‎ (7)配制溶液定容时当液面高于刻度线以上，应洗净容量瓶，重新配制。(　　)‎ ‎ (8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　)‎ ‎ (9)用托盘天平称取‎1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。‎ ‎(　　)‎ ‎ (10)配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容，所配溶液浓度偏大。(　　)‎ ‎ 【提示】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)√‎ ‎2．请举例说明配制的溶液物质的量浓度偏小的原因可能有哪些？‎ ‎ 【提示】　①未洗涤烧杯和玻璃棒　②转移时溶液溅出　③称量时物质与砝码放反(称量时使用游码)　④定容时仰视刻度线等 ‎[高考命题点突破]‎ 命题点1　一定物质的量浓度溶液的配制及注意事项 ‎1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)‎ ‎ A．称取‎10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 ‎ B．称取‎10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 ‎ C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 ‎ D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ‎ D　[固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。]‎ ‎2．用36.5%的浓盐酸(密度为‎1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的下列仪器有(　　) 【导学号：97500012】‎ ‎ ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 ‎ A．①③⑤⑥⑦　　　　　 B．②③⑦⑤⑥‎ ‎ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥‎ ‎ B　[先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为≈8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。]‎ ‎3．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎ (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到‎0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。‎ ‎ (2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为______g。‎ ‎ (3)称量。‎ ‎ ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎ ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎ ③称量完毕，把药品倒入烧杯中。‎ ‎ (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎ (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________________________________。‎ ‎ (6)定容，摇匀。定容操作为_______________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________。‎ ‎ 【解析】　配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×‎0.5 L×‎58.5 g/mol≈‎14.6 g。‎ ‎ 【答案】　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6‎ ‎ (3)①‎ ‎ ②左盘　(4)搅拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎ (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (1)托盘天平称固体质量时，若用到游码，物体与砝码放颠倒，所称质量偏小。‎ (2)托盘天平和一般量筒的精确度为‎0.1 g和0.1 mL或0.2‎ ‎ mL，记录读数时保留一位小数。‎ (3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。‎ (4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。‎ (5)物质溶解或稀释不能在量筒或容量瓶中进行，应在烧杯中进行。‎ ‎ ‎ ‎　 (2018·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为‎1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎ (1)配制稀盐酸时，应选用容积为________mL的容量瓶。‎ ‎ (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。‎ ‎ A．5 mL　　 B．10 mL　　‎ ‎ C．25 mL　　 D．50 mL ‎ (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎ ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。‎ ‎ ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ ‎ ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。‎ ‎ ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ ‎ 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。‎ ‎ 【解析】　(2)c(HCl)＝＝‎ ‎ ＝11.6 mol·L－1。‎ ‎ 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×‎ ‎ 10－‎3 L·mL－1×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。‎ ‎ 【答案】　(1)250　(2)‎21.6　‎C　(3)③①④②‎ 命题点2　配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析 ‎4．填“偏大”“偏小”或“无影响”。‎ ‎ (1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。‎ ‎ (2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。‎ ‎ (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。‎ ‎ (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。‎ ‎ (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________________________________。‎ ‎ (6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 _____________________。‎ ‎ (7)定容时仰视刻度线______________。‎ ‎ (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。‎ ‎ (9)配制前容量瓶中有少量水滴________。‎ ‎ (10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取出多余的液体至刻度线________。‎ ‎ 【答案】　(1)偏大 　(2)偏大　(3)偏小　(4)偏大 ‎ (5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏大　(9)无影响　(10)偏小 ‎ ‎ 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；‎ ‎ 俯视时，容器内液面低于刻度线。‎ 考点3| 溶解度及溶解度曲线 ‎(对应学生用书第10页)‎ ‎ [考纲知识整合]‎ ‎1．固体溶解度 ‎ 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g/100”。‎ ‎ 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×‎100 g。‎ ‎ 影响溶解度大小的因素 ‎ (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。‎ ‎ (2)外因：‎ ‎ ①溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。‎ ‎ ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。‎ ‎2．气体的溶解度 ‎ (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。‎ ‎ (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。‎ ‎3．溶解度曲线及意义 ‎ (1)曲线示意图 ‎ (2)意义 ‎ ①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况。‎ ‎ ②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等。‎ ‎ ③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体的 方法，可以冷却热饱和溶液(冷却结晶)或蒸发溶剂(蒸发结晶)。‎ ‎ ④根据溶解度曲线能进行有关的计算。‎ ‎[应用体验]‎ ‎　利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。‎ ‎ (1)提纯KNO3(含少量NaCl)。‎ ‎ (2)提纯NaCl(含少量KNO3)。‎ ‎ 【提示】　(1)将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和溶液，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。‎ ‎ (2)将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点　溶解度及溶解度曲线的含义与应用 ‎ [典例导航]‎ ‎　(2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤液3”中含有一定量的Na2Cr2O7)‎ ‎ a．‎80 ℃‎　　b．‎60 ℃‎　　c．‎40 ℃‎　　d．‎‎10 ℃‎ ‎ 该步骤的反应类型是_____________________________________________。‎ ‎ [审题指导]　‎ ‎ 【解析】　由图像可知，在‎10 ℃‎左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，该反应为复分解反应。‎ ‎ 【答案】　d　复分解反应 ‎　(1)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？_________‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎ (2)已知K2Cr2O7在‎80 ℃‎时溶解度为‎80 g，则‎80 ℃‎时‎150 g水最多可溶解K2Cr2O7________ g，所得溶液的质量分数为________。‎ ‎ 【答案】　(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ‎ (2)120　44.4%‎ ‎[对点训练]‎ ‎1．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 【导学号：97500013】‎ ‎ A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 ‎ B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 ‎ C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 ‎ D．t‎1 ℃‎和t‎2 ℃‎时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 ‎ B　[A．由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B．给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；C．如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数 不发生变化，故C错误；D．由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。]‎ ‎2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/‎100 g水)。(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)‎ NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10 ℃‎ ‎80.5‎ ‎21.2‎ ‎35.7‎ ‎31.0‎ ‎100 ℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ ‎ 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 ‎ ‎ ‎ 以下说法错误的是(　　)‎ ‎ A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 ‎ B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 ‎ C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 ‎ D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 ‎ C　[A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。]‎ ‎3．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高 ‎ B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 ‎ C．在t‎2 ℃‎时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 ‎ D．把MgSO4饱和溶液的温度从t‎3 ℃‎降至t‎2 ℃‎时，有晶体析出 ‎ C　[A项，t‎2 ℃‎之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t‎2 ℃‎之后，随温度的升高而降低；B项，t‎1 ℃‎、t‎3 ℃‎时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t‎3 ℃‎降至t‎2 ℃‎时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。]‎ ‎4．(2015·江苏高考，T18(3))如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为______________。‎ ‎ 【解析】　由图可知，‎60 ℃‎时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在‎60 ℃‎以上。‎ ‎ 【答案】　高于‎60 ℃‎