【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一下学期第一次测试试题（解析版） 18页

河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一下学期第一次测试试题 ‎1.2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子（ ）‎ A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 ‎ C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、不同雪花质量可能不同，所以水分子数目不同，故A错误；‎ B、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故B正确；‎ C、由于水分子空间排列方式不同，形成雪花的形状不完全相同，故C错误；‎ D、同种分子性质相同，所以不同雪花中，水分子化学性质相同，故D错误。‎ ‎2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考。‎ ‎【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选C。‎ ‎3.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )‎ A. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B. 是一种纯净物 C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；‎ B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；‎ C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；‎ D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎4.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】V=，因为气体的质量相等，常温常压，则Vm相同，所以气体的体积V与气体的相对分子质量成反比，气体的相对分子质量越小，气体的体积越大。‎ CH4、CO2、O2、SO2的相对分子质量分别为16、44、32、64，所以CH4的相对分子质量最小，体积最大。‎ 故选D。‎ ‎5.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）‎ A. 分离碘和酒精 B. 除去中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A.碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离； ‎ B.二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应； ‎ C.氯化铵分解生成的氨气和氯化氢又会化合成氯化铵； ‎ D.NO不溶于水，可以用排水法收集。‎ 详解】碘易溶于酒精，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误； ‎ B.由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； ‎ C.氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误； ‎ D.一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确； ‎ 故选：D。‎ ‎6.下列关于钠说法中正确的是（ ）‎ A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2‎ C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；‎ B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；‎ C. 钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；‎ D. 过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。‎ ‎7.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. 是还原剂 B. Mg被氧化 C. 发生氧化反应 D. Mg得到电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；‎ A. 反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；‎ B. 反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；‎ C. 反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；‎ D. 反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、2Na+O2 Na2O2，反应中氧元素化合价由0变为-1，1molO2得到的电子数为2NA ‎，故A错误；‎ B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，铁元素化合价由0变为+2，1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数2NA，故B错误；‎ C. 没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；‎ D. 标准状况下，钠是固体，1mol Na所占的体积小于 22.4L，故D正确。‎ ‎9.下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ） ‎ X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3‎ KSCN溶液 B H2‎ SO2‎ NaOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4‎ Cl2‎ D SiO2‎ Fe2O3‎ NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KSCN溶液可检验三价铁离子，不能用来除杂，应加入过量铁粉，故A错误； ‎ B．SO2与NaOH溶液反应，氢气不反应，可以除去杂质，故B正确；‎ C．氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子，引入新的杂质，应该用双氧水，故C错误；‎ D．SiO2能与碱溶液反应生成可溶性盐，Fe2O3与碱溶液不反应，将原物质除掉，应该用盐酸，故D错误。‎ 故答案选B。‎ ‎10.以下实验现象判断正确的是（ ）‎ A B C D 操作 将盛满NO2的试管倒扣在水槽中 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 加热碳酸钠固体 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 现象 液面上升，但溶液未充满整个试管 生成红色沉淀 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 有红色固体析出 ‎【答案】A ‎【解析】A、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。‎ ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D. 金属钠着火，应立即用水灭火 ‎【答案】B ‎【解析】A、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气，还会形成酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A错误；B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，由于浓硫酸使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C、 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，要确定有无钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色才说明无K+，故C错误；D、 金属钠着火，应立即用沙子灭火，钠能与水反应，故D错误；故选B。‎ ‎12.NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（ ）‎ A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3‎ B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4‎ C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3‎ D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3中C元素的化合价分别为－4、+4、0、+4、+4价，不是按照化合价升高顺序排列，A错误；B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4中S元素的化合价分别为－2、0、+4、+4、+6价，不是按照化合价升高顺序排列，B错误；C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3中Fe元素的化合价分别为+3、0、+2、+3、+3价，不是按照化合价升高顺序排列，C错误；D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3‎ 中N元素的化合价分别为－3、0、+2、+4、+5价，是按照化合价升高顺序排列，D正确，答案选D。‎ ‎13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是( )‎ A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 ‎ C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选； B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选； C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选； D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选； 故选：B。‎ ‎14.下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2‎ B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气 D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 ‎【答案】C ‎【解析】A、烧瓶中的溶液呈红色，说明气体溶于水呈酸性，则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体，A错误；B、烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体，使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉，B错误；C、烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体溶于水一定显碱性，因此可能是氨气，C错误；D、CO不溶于氢氧化钠溶液，若将石蕊改成氢氧化钠，CO不能形成喷泉，D错误。答案选C。‎ ‎15.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）‎ A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ B. 相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3‎ C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；‎ B. 相同温度下，相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，所以0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3，B正确；‎ C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，前者的物质的量小于后者，分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3