【化学】辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题（解析版） 11页

辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题 全卷满分100分，时间为90分钟。‎ 考生注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共50分。第II卷为非选择题，共50分。‎ 可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127‎ Zn 65、Mn 55、S 32、Na 23 ‎ 第I卷 选择题（50分）‎ 一、选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，，11-20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是(　　)‎ A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350 km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔性屏手机通话 ‎2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)‎ A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 ‎3．下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是(　　)‎ A．宇航服所用聚酯纤维 B．港珠澳大桥所用水泥 ‎ C．“天眼”反射面板所用铝合金 D．“蛟龙号”所用钛合金 ‎ ‎4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4‎ ‎5．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2(　　)‎ A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水中显酸性 ‎6．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)‎ A．实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂 B．浓硫酸使火柴梗变黑 C．浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸与碳单质反应 ‎7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是(　　)‎ A．HCl　　　　　　　　　 B．Cl2‎ C．CO D．NH3‎ ‎8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B．晶体硅主要用途是制造光导纤维 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 ‎9．如图是四种常见有机物的空间充填模型示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 ‎10．下列说法不正确的是(　　)‎ A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气 C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维 ‎11．下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是(　　)‎ A．乙烯 B．苯乙烯()‎ C．异戊烷 D．氯乙烯(CH2===CHCl)‎ ‎12．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：‎ 下列结论中正确的是(　　)‎ A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 ‎13．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓‎ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－‎ ‎14．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ ‎15．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　)‎ A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2‎ B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 ‎16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b上有气体产生；c无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)‎ A．a>b>c>d　　　　　　 B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎17．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)‎ ‎①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③‎ C．②⑤④①③ D．⑤②①④③‎ ‎18.一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1‎ D．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎19. 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是(　　)‎ A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol ‎20．(2019·高考全国卷Ⅱ)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　)‎ A．8种　　　　　　　　　　 B．10种 C．12种 D．14种 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎21．（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。‎ ‎(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。(填各接口字母)‎ ‎(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；仪器丙中________________。‎ ‎(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________________。‎ ‎(4)写出甲中反应的化学方程式：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎22．（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨。请你参与探究，并回答问题：‎ ‎(1)制取氨的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)三位同学都用向下排空气法收集氨，其原因是____________________________。‎ ‎(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。‎ ‎(4)检验氨是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_____________________。‎ ‎(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。‎ ‎23．(15分)(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。‎ ‎(2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______kJ。‎ ‎ (3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是____________________________________________________。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。‎ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶1‎ C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 ‎③0～2 min内Y的转化率为________。‎ ‎24．（13分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。‎ ‎②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5 min。‎ ‎③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。‎ ‎④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。‎ ‎(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 反应中浓硫酸的作用是___________________________________________________。‎ ‎(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.解析：选D。火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；手机电池放电时将化学能转化为电能，故D正确。‎ ‎2解析：选B。图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；图a中生成物总能量低，生成物更稳定，选项B正确；图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；图b表示的是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应在常温下就可发生，选项D错误。3.B ‎4解析：选C。根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据上述分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C错误。‎ ‎5解析：选D。酚酞显红色说明溶液中存在着碱性物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使显红色的酚酞试液褪色。‎ ‎6解析：选B。区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，故C项不正确；A选项中浓硫酸表现吸水性；D选项中浓硫酸表现强氧化性；只有B选项中浓硫酸表现脱水性。‎ ‎7解析：选D。从储气瓶导管长短及用水吸收R的防倒吸装置，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。‎ ‎8解析：选A。晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确，B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，D错误。‎ ‎9解析：选D。由四种有机物的空间充填模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓H2SO4做催化剂和吸水剂，故D项错误。‎ ‎10解析：选C。植物油是由C、H、O三种元素组成的有机物，不属于碳氢化合物。‎ ‎11解析：选C。根据乙烯和苯的分子结构可知乙烯、氯乙烯分子结构中所有原子一定共平面；苯乙烯分子结构中的所有原子可能共平面；由甲烷的分子结构可知异戊烷()分子中所有原子一定不在同一平面上。‎ ‎12解析：选D。I2能与NaOH反应，故向混合液中加碘水，溶液不变蓝，不能说明淀粉已完全水解；加入新制 Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀，说明混合液中含有葡萄糖。故该实验的结论应为淀粉已发生水解，但不知是否完全水解。‎ ‎13解析：选B。向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br ‎14解析：选B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2＋形成BaSO4白色沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。‎ ‎15解析：选A。A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，且SO2只能使石蕊溶液变红，B错误；C.SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气SO2，D错误。1‎ ‎16解析：选C。把四个实验从左到右分别编号为①②③④，则由实验①可知，a做原电池负极，b做原电池正极，则金属活动性：a>b；由实验②可知，b上有气体产生，c无变化，则金属活动性：b>c；由实验③可知，d极溶解，则d做原电池负极，c做原电池正极，则金属活动性：d>c；由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，则金属活动性：d>a。综上所述可知金属活动性：d>a>b>c。‎ ‎17解析：选C。解题时必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量BaCl2溶液的目的是除去SO，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋及多余的Ba2＋。然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等难溶物；最后加适量的盐酸，除去多余的OH－和CO。综上所述，正确的实验操作顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。‎ ‎18解析：选D。产物D为固体，因此容器体积恒定时，若混合气体的密度不再改变，说明混合气体的质量不再改变，反应一定达到平衡状态，A项错误；加压会使正、逆反应速率均加快，B项错误；‎ ‎3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)‎ 起始/mol　　　 3　　 1 0 0‎ 转化/mol 1.2 0.4 0.4 0.8‎ 平衡/mol 1.8 0.6 0.4 0.8‎ A的转化率为×100%＝40%，B的转化率为×100%＝40%，二者之比为1∶1，C项错误；v(A)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，D项正确。‎ ‎19解析：选C。浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体。从两个方程式看出Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为×2＋＝1.2×10－3 mol＋1.0×10－3 mol＝2.2×10－3 mol。‎ ‎20解析：选C。C4H8BrCl可看成是C4H10分子中的2个H被1个Br和1个Cl取代得到的产物。C4H10有正丁烷和异丁烷2种，被Br和Cl取代时，可先确定Br的位置，再确定Cl的位置。正丁烷的碳骨架结构为，Br分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时，Cl均有4种位置关系，异丁烷的碳骨架结构为，Br分别取代1号碳原子和2号碳原子上的氢原子时，Cl分别有3种和1种位置关系，综上可知C4H8BrCl共有12种结构，C项正确。‎ ‎21解析：本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。发生的反应为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。仪器丁用于除去SO2，仪器丙用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用仪器乙检验产物中的CO2。‎ 答案：(1)A　F　E　C　D　B　(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液不褪色　(3)除去CO2中混有的SO2‎ ‎(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎22解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎(2)氨极易溶于水，不能用排水法收集，氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集。‎ ‎(3)氨为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。‎ ‎(4)氨为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离出OH－，溶液呈碱性。检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨已收集满。‎ ‎(5)碳酸氢铵加热分解生成氨、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨。‎ 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(2)氨的密度比空气的小，氨极易溶于水　(3)乙 ‎(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨已收集满)‎ ‎(5)丙　不能 ‎23解析：(1)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2。‎ ‎(2)用E(H—O)、E(H—Cl)分别表示H—O键、H—Cl键的键能，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则反应物总键能－生成物总键能＝－115.6 kJ·mol－1，故4×E(H—Cl)＋498 kJ·mol－1－2×243 kJ·mol－1－4×E(H—O)＝－115.6 kJ·mol－1，整理得4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6 kJ·mol－1，即E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·mol－1，故断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为31.9 kJ·mol－1×1 mol＝31.9 kJ。‎ 答案：(1)小于　(2)31.9(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC　③10%‎ ‎(3)①由题图可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5 min时，Δn(Y)＝0.2 mol，Δn(Z)＝0.4 mol，Δn(X)＝0.6 mol，则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②随着反应的进行，X、Y的反应速率之比始终为3∶1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量始终保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；③0～2 min内Y的转化率＝×100%＝×100%＝10%。‎ ‎24答案：(1)先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸　做催化剂和吸水剂 ‎(2)CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3 ‎ ‎(3)BC　(4)分液漏斗　上口倒出