2018届一轮复习人教版乙醇和乙酸基本营养物质学案 10页

乙醇和乙酸　基本营养物质 考点一　乙醇和乙酸的结构与性质 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH—OH CH3COOH—COOH 物理性质 色、味、态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 物理性质 溶解性 与____任意比互溶 与________任意比互溶 化学性质 燃烧乙醇 燃烧乙酸 完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式。‎ ‎(1)Na与乙醇的反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙醇的催化氧化 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)乙醇和乙酸的酯化反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)乙酸与CaCO3反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．乙酸乙酯的制取 ‎(1)实验原理 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。‎ ‎(2)实验装置 ‎(3)反应特点 ‎(4)反应条件及其意义 ‎①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。‎ ‎②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。‎ ‎③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。‎ ‎④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。‎ ‎(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象 ‎①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇；‎ ‎②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。‎ ‎3．乙酸乙酯的水解反应 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。‎ CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH(可逆)‎ CH3COOC2H5＋NaOH―→_______________________________________________(完全)‎ 深度思考 ‎1．能否用Na检验酒精中是否含有水？应如何检验酒精中的少量水？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎2．怎样鉴别乙酸和乙醇？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　乙醇、乙酸的结构与性质 ‎1．(2016·潍坊一模)下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 ‎2．下列有关乙醇、乙酸的说法错误的是(　　)‎ A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 ‎3．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是(　　)‎ A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 ‎【反思归纳】‎ 乙醇的化学性质与羟基的关系 ‎(1)与钠反应时，只断裂a处键。‎ ‎(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。‎ ‎(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。‎ 题组二　乙酸乙酯的制取与拓展 ‎4．(2016·顺德区校级期末)下列关于酯化反应说法正确的是(　　)‎ A．用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HO B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸 C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇 D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 ‎5．(2016·荆门高三调研)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是(　　)‎ ‎6．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是(　　)‎ A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率 ‎【归纳总结】‎ 乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项 ‎(1)试剂 ‎①向试管内加入化学试剂的顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，注意不能向浓硫酸中加入乙醇或乙酸，防止液体溅出伤人。‎ ‎②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。‎ ‎③饱和Na2CO3溶液的作用。‎ a．吸收挥发出来的乙醇；‎ b．与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；‎ c．降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。‎ ‎(2)装置 ‎①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。‎ ‎②碎瓷片的作用：防止暴沸。‎ ‎③长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸，若插入液面以下，应使用防倒吸装置，如干燥管等。‎ ‎(3)加热 ‎①刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发，并使二者充分反应。‎ ‎②反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯挥发出来。‎ ‎(4)产物分离：用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。‎ 考点二　基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 元素组成 代表物 代表物分子 水溶性 糖类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 二糖 麦芽糖、蔗糖 多糖 淀粉、纤维素 油脂 油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 脂肪 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 蛋白质 ‎________、S、P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子 ‎2.糖类、油脂、蛋白质的性质 有机物 特征反应 水解反应 糖 类 葡萄糖 葡萄糖有银镜产生 蔗糖 产物为______与______‎ 淀粉 遇碘单质(I2)变____色 产物为________‎ 油脂 酸性条件下：产物为________、________；碱性条件下(皂化反应)：产物为______、高级脂肪酸盐 蛋白质 ‎①遇浓硝酸变____色生成氨基酸 ‎②灼烧有________气味 ‎3.糖类、油脂、蛋白质的用途 ‎(1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，‎ 制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。‎ ‎(2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。‎ ‎(3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　糖类、油脂、蛋白质的组成和性质 ‎1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同(　　)‎ ‎(2)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色(　　)‎ ‎(3)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应(　　)‎ ‎(4)油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同(　　)‎ ‎(5)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖(　　)‎ ‎(6)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖(　　)‎ ‎(7)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质(　　)‎ ‎(8)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物(　　)‎ ‎(9)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(　　)‎ ‎(10)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点(　　)‎ ‎2．(2016·荆门模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 ‎3．有关有机反应说法正确的是(　　)‎ ‎①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ‎②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程 ‎③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ‎④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化 ‎⑤淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 ‎⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析 A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②⑤⑥‎ ‎【反思归纳】‎ 糖类和蛋白质的特征反应 ‎(1)葡萄糖的特征反应：‎ ‎①加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；‎ ‎②碱性、加热条件下，与银氨溶液发生银镜反应。‎ ‎(2)淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝色。‎ ‎(3)蛋白质的特征反应：‎ ‎①浓硝酸可以使某些蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反应；‎ ‎②灼烧时，有烧焦羽毛的气味。‎ 题组二　淀粉水解程度的判断 ‎4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：‎ 下列结论中正确的是(　　)‎ A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 ‎5．(2017·咸宁高三质检)为了检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。待试管甲和丙中的溶液冷却后再进行后续实验。‎ 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。‎ 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。‎ 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。‎ 下列结论错误的是(　　)‎ A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热 D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象 ‎【方法规律】‎ 淀粉水解程度的判断方法 ‎(1)实验流程 ‎(2)实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ‎①‎ 溶液呈蓝色 未产生银镜 淀粉未水解 ‎②‎ 溶液呈蓝色 出现银镜 淀粉部分水解 ‎③‎ 溶液不呈蓝色 出现银镜 淀粉完全水解 ‎(3)注意问题 ‎①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。‎ ‎②淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．水　水、乙醇 ‎(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎(4)2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ‎3．CH3COONa＋C2H5OH 深度思考 ‎1．不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。‎ ‎2．物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。‎ 解题探究 ‎1．D　2.D　3.D ‎4．B　[A项，CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，错误；B项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。]‎ ‎5．A　[B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错误；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C错误。]‎ ‎6．C　[该酯化反应需要的温度为115～125 ℃，水浴的最高温度为100 ℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。]‎ 考点二 基础知识梳理 ‎1．(从左到右，从上到下)C6H12O6　易溶　C12H22O11　易溶　(C6H10O5)n　不溶　不溶　C、H、O、N ‎2．(从左到右，从上到下)葡萄糖　果糖　蓝　葡萄糖　甘油　高级脂肪酸　甘油　黄　烧焦羽毛 解题探究 ‎1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×‎ ‎(9)√　(10)×‎ ‎2．B　3.B ‎4．D　[混合液中加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾，有红色沉淀生成，说明淀粉已经水解；另取混合液加入碘水，由于混合液中含过量的NaOH溶液，I2与碱反应导致无法判断是否水解完全。]‎ ‎5．C　[欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水溶液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，根据红色沉淀的产生判断产物的还原性。]‎