【化学】河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题（解析版） 17页

河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一下学期开学考试试题 一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）‎ 1. 下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. S原子的结构示意图：  D. 的比例模型：‎ ‎【答案】C ‎【解析】【分析】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。‎ ‎【解答】A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个键，双氧水正确的电子式为，故A错误； B.次氯酸为共价化合物，最小原子为O原子，其结构式为：，故 B错误；   ‎ C.原子的结构示意图： ，符合题意，故 C正确；  ‎ D.二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误。 故选C。‎ 2. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 铁是阳极，电极反应为 B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的 减小 C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有 D. 每制得，理论上可以产生气体 ‎【答案】C ‎【解析】【分析】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点。 【解答】A.用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为，故A错误； B.镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误； C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有，故C正确； D.温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误。 故选C。‎ 1. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 中的两种离子核外排布相差一个电子层 B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 D. 和的稳定性不同是因为微粒间作用力不同 ‎【答案】C ‎【解析】【分析】本题考查离子的核外电子排布以及物质所含化学键的类型，难度不大。‎ ‎【解答】A.中的两种离子和都是10电子离子，其核外排布相同，故A错误；‎ B.石英晶体熔化时克服的是共价键，硫磺晶体融化时克服的是分子间作用力，微粒间作用力的类型不同，故B错误；‎ C.当电解质溶液电离呈离子时，有化学键的断裂，但并没有发生化学反应，故C正确；‎ D.只含有极性共价键，性质比较稳定，即含有极性键又含有非极性键，且易分解，故D错误。‎ 故选C。‎ 1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ） ‎ A. 离子半径： B. 非金属性： C. R的简单氢化物的水溶液呈碱性 D. Q的氧化物都是酸性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质结合元素周期律解答，注意：中学阶段只有氮的氢化物水溶液呈碱性。‎ ‎【解答】这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C、R是N、W是S元素。 A.离子核外有2个电子层、核外有3个电子层，所以离子半径：，故A错误； B.S原子得电子能力大于C原子，所以非金属性，故B错误； C.R的简单氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，故C正确； D.CO是不成盐氧化物，所以CO不属于酸性氧化物，故D错误。 故选C。‎ 2. 选用下列试剂和电极：稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置只有两个电极，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有（ ）‎ A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 ‎【答案】B ‎【解析】【分析】本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可。 【解答】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液。 当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合； 当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合； 所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故B符合题意。    故选B。‎ 1. 固体受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对热分解的产物猜想不正确的是（ ）‎ A. 、、 B. 、 C. 、、 D. 、‎ ‎【答案】C ‎【解析】【分析】本题主要考查了氧化还原反应本质的相关知识，难度不大。 【解答】A.，故A正确； B.，故B正确； C.无法配平，原子个数不守恒，故C错误； D.生成、 符合分解反应，为化合价不变的反应，故D正确。 故选C。‎ 2. 欲除去下列物质中混入的少量杂质括号内为杂质，所选试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ A. ：饱和食盐水 洗气 B. ：NaOH溶液 洗气 C. 溴苯：NaOH溶液 蒸馏 D. 溶液：铁粉 过滤 ‎【答案】B ‎【解析】【分析】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、常见混合物分离方法为解答的关键，题目难度不大。‎ ‎【解答】A.甲烷和氯气均不能溶于饱和食盐水溶液，故A错误；‎ B.二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故B正确；‎ C.溴与NaOH反应后与溴苯分层，则充分振荡静置后，分液可除杂，故C错误；‎ D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故D错误；‎ 故选B。‎ 3. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ 加 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 将稀盐酸换为的硫酸 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发 改用盐酸 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】【分析】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大。 【解答】加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确； 将稀盐酸换为的硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，故错误； 加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误； 升高温度不考虑盐酸挥发，反应速率加快，故正确； 改用10mL 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确； 故选C。‎ 1. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）‎ A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 D. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 ‎【答案】D ‎【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X、W元素不确定，题目难度中等。‎ ‎【解答】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为或，W为Al或Cl，据此回答：‎ A.X可能为O或N，氢化物可以是、，水是中性，故A错误；‎ B.若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；‎ C.二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故C错误；‎ D.Mg在氮气中燃烧生成，Mg在氧气中燃烧生成MgO，故D正确。‎ 故选D。 ‎ 1. 在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间如下表所示： ‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A. 实验表明，升高温度能加快的分解速率 B. pH增大能加速分解，表明可以对的分解起催化作用 C. 在、时，的分解速率为 D. 据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率、、‎ ‎【答案】D ‎【解析】【分析】 本题考查了外界条件对反应速率的影响。‎ ‎【解答】A.实验表明，pH相同时，升高温度能加快的分解速率，故 A错误；‎ B.pH增大，则OH 浓度增大，pH增大能加速O 分解，表明对O 分解起催化作用的是OH ，故B正确；‎ C.在、时，的分解速率为   ，故C正确；‎ D.据表中的规律可推知，由表中数据可知，、时，所需时间在之间； 、时，所需时间，在下列条件下的分解速率、、，故D错误。‎ 故选D。‎ 1. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应 B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性溶液褪色 C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯 ‎【答案】A ‎【解析】【分析】本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意把握常见有机物的性质。‎ ‎【解答】A.乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应，故A错误； B.石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确； C.水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确； D.苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确。 故选A。‎ 2. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：。下列说法正确的是（ ）‎ A. 充电时，向电极迁移 B. 充电时，阳极反应： C. 放电时，每转移，电极质量增加‎65g D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 ‎【答案】B ‎【解析】【分析】 本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电化学的计算等应用。‎ ‎【解答】A.充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Zn为阴极，向Zn电极迁移，故A错误； ‎ B.充电时为电解池，阳极反应发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确； ‎ C.放电时为原电池，每转移，电极析出，质量增加，故C错误； ‎ D.充电或放电过程中，Zn元素和Mn元素的化合价发生变化，故D错误。‎ 故选B。‎ 1. 下列有关各装置图的叙述，正确的是 （ ）‎ A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液 B. 装置的总反应式： C. 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 ‎【答案】A ‎【解析】【分析】本题综合考查原电池、电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池与原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累。‎ ‎【解答】A.由电流方向可知a 为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，符合精炼的装置特点，故A正确；  B.铁为负极，与发生氧化还原反应，总反应式为，故B错误；  C.越靠近底端，氧气越少，越不易腐蚀，故C错误；  D.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故D错误。 故选A。‎ 1. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 （ ）‎ A. Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性： B. 离子半径由小到大的顺序为 C. 和中化学键一致，且微粒个数之比均为 D. 含氧酸的酸性：，可证明非金属性：‎ ‎【答案】A ‎【解析】【分析】本题考查结构位置性质关系应用为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、原子的结构特点以及元素周期律等知识，难度中等，推断元素是解题关键。 【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为H元素，Y的次外层电子数是其电子总数的，则电子总数为8，应为O元素，W与Y属于同一主族，则W为S元素，N应为Cl元素，离子化合物是一种储氢材料，Z应为Mg元素，以此解答该题。 由以上分析可知X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为S元素，N为Cl元素。 A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物热稳定性越稳定，故A正确； B.简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为：，故B错误； C.MgH和中化学键分别为离子键和共价键，故C错误； D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，而含氧酸也可能不是最高价氧化物的水化物，如HClO的酸性小于，不能比较非金属性，故D错误。 故选A。‎ 1. 常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、如表所示，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强固体影响忽略不计由大到小的顺序正确的是（ ）‎ 装置 编号 M HI NO N A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】【分析】本题考查学生物质的性质知识，结合实验来考查，注意气体体积差量法的应用，难度中等． 【解答】氨气和氯气反应生成氮气、氯化氢和氯化铵，，气压不变； 氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即，碘单质常温下是固体，而氯气过量，反应后气体体积减小为原来体积的； 一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即，然后，反应后气体体积减小，而氧气过量，要比原来体积的还要小。 氢气和氧气在常温下不反应，气压不变； 所以最后容器内的压强由大到小的顺序为。 故选B。‎ 2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）‎ A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】解：‎ 浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确； B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、NO和水，故B正确； C.浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确； D.硝酸与NaOH发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误； 故选D。 本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握性质与发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，注意现象与结论的判断，题目难度不大。‎ 1. ‎2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应 C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分馏的一种产品 ‎【答案】C ‎【解析】【分析】 本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握。‎ A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；  B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；  C.烷烃中碳个数越多沸点越高；  D.属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一。‎ ‎【解答】 A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确； B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确； C.烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误； D.丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确 。 故选C。‎ 2. 如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 通常情况下，NO比稳定 B. 通常情况下，和混合能直接反应生成NO C. 和具有的总能量小于具有的能量 D. 和反应放出的能量为 ‎【答案】C ‎【解析】【分析】 本题考查了化学反应能量变化的计算和判断，掌握反应焓变的计算方法；掌握若反应物的总能量大于生成物的总能量反应释放能量，反之吸收能量；题目难度中等。 ‎ ‎【解答】 根据上图可知： 的键能为，NO的键能为，键能越大分子越稳定，所以通常情况下， ‎ 比NO稳定，故A错误；‎ B.通常情况下，氮气和氧气混合不能直接反应生成NO，需要放电或高温才能反应，故B错误；‎ C.焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，，，反应是吸热反应，所以 和具有的总能量小于具有的能量，故 C正确；‎ D.由C可知：和反应吸收的能量为，故D错误。‎ 故选C。 ‎ 1. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为 ‎ ‎ 慢 ‎ 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. 反应速率与的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】【分析】本题主要考查了催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。‎ ‎【解答】A.已知：慢    快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确； B.将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是，只是中间产物，故B错误； C.反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误； D.因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。‎ 故选A。‎ 1. 下列有关晶体的说法正确的是（ ）‎ A. 原子晶体中一定不含分子间作用力 B. 离子晶体中一定只含离子键 C. 分子晶体中一定含化学键 D. 金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点 ‎【答案】A ‎【解析】【分析】 本题考查晶体性质的应用。记住相应晶体的特点和特例是解题的关键。‎ ‎【解答】A.原子晶体是由原子构成的，原子晶体中一定不含分子间作用力，故A正确； ‎ B.离子晶体中一定含离子键，也可能含有共价键，如铵盐等，故B错误； ‎ C.稀有气体是分子晶体，但不含有化学键，故C错误； ‎ D.金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体的熔沸点，如汞的熔点比碘单质的熔点低，故D错误。‎ 故选A。‎ 二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）‎ 2. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ‎ 在周期表中的位置是________，、原子半径的大小关系为________填元素符号。‎ ‎、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________填化学式。‎ 和的气态氢化物稳定性强弱关系________填化学式。‎ 和两种单质形成的化合物含有的化学键________填“共价键”或“离子键”，和两种单质反应的化学方程式________。‎ 的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。‎ ‎【答案】第二周期ⅣA族  ；； ； ； 离子键；  ； 。‎ ‎【解析】【分析】本题考查元素的推断，解题的关键是对基础知识的掌握程度，涉及的内容有微粒半径的比较、化学键的判断等，难度不大。是对学生推理能力的考查。 【解答】根据元素在周期表中的位置知， 分别是 C、N、 O、 Na、Si、S、  Cl元素，以此解答。 是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；根据原子电子层数越多其原子半径越大，则、原子半径的大小关系为 ；故答案为：第二周期ⅣA族；； 元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， 、、非金属性强弱顺序是 ，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ； 故答案为：； 非金属性越强，气态氢化物稳定性就越强；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，和的非金属性，所以气态氢化物稳定性强弱关系；故答案为：； 是活泼的金属钠，是活泼的非金属元素氯，两种单质形成的化合物含有的化学键是离子键，和两种单质反应的化学方程式是；故答案为：离子键；  ； 的最简单氢化物是，的最高价氧化物对应水化物是，两者反应的离子方程式为；故答案为：。‎ 三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）‎ 1. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：‎ 在硫氧化菌作用下转化为的反应式是__________________。‎ 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。‎ 放电过程中，向____填“负极”或“正极”移动。‎ 负极反应式为___________________________________。‎ 电路中每转移电子，理论上生成____。‎ 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。‎ 电极的电极反应式是_______________________________。‎ 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：___________。‎ ‎【答案】； 正极；；； ；由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。‎ ‎【解析】【分析】本题主要考查的是化学新型电源的工作原理、电极反应式及计算，掌握原电池的工作原理是解题的关键。 【解答】由微生物燃料电池的图可知，在硫氧化菌作用下转化为的同时，还产生了氢离子，根据质量守恒和电荷守恒可写出相关的反应式为， 故答案为：； 电池放电过程中，阳离子向正极移动，向正极移动，故答案为：正极； 由电池总反应式可知，负极上是钙放电，产物为氯化钙，据此可知负极反应式为，故答案为：； 由反应中的化合价变化可知，每生成，转移电子数为2mol，故电路中每转移电子，理论上生成，质量为。故答案为：； 由电池工作图可知，氨气在a电极放电，产生氮气，碱性条件下，还产生水，故a电极的电极反应式是，故答案为：； 一段时间后，需向装置中补充KOH的原因是由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。故答案为：由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。‎ 四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）‎ 1. 分将VmLNO和的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答： ‎ 气体A是                     ；气体B是                     。   ‎ 气体的体积是  毫升。‎ 的取值范围是                     。‎ ‎【答案】     ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎【解析】【分析】本题在计算时应该利用好差量法和极值法进行有关的计算和判断。‎ ‎【解答】溶于水生成硝酸和NO，所以A是NO；根据反应的方程式可知，在反应中氧气是过量的，所以B是氧气。 根据可知，，解得。 如果混合气全部是NO，则；如果全部是，则根据反应式可知，，所以V的取值范围是。 ‎ ‎24.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：‎ ‎（1）t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（2）4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。‎ ‎（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。‎ ‎①降低温度 ‎ ‎②减少铁粉的质量 ‎③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ‎④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 ‎（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。‎ ‎①v(CO2)＝v(CO) ‎ ‎②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ‎③容器中气体压强不随时间变化而变化 ‎④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ‎【答案】（1）> （2）0.125mol·L-1·min-1 （3）①③ （4）②④ ‎