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  • 2021-07-09 发布

备战2021 高考化学 考点41 化学反应进行的方向(解析版)

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考点 41 化学反应进行的方向 1.自发过程 (1)含义 在一定条件下,不需要借助外力就可以自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量); ②在密闭条件下,体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2.化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热反应过程中体系能量降低,ΔH<0,具有自发进行的倾向。 但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。 (2)熵判据 ①熵:衡量体系混乱程度的物理量,符号为 S,单位为 J·mol−1·K−1。 ②熵的大小:同种物质,三种聚集状态下,熵值由大到小的顺序为 S(g)>S(l)>S(s)。 ③熵判据:体系的混乱度增加,ΔS>0,反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行,故只 用熵变来判断反应进行的方向也不全面。 (3)复合判据——自由能变化判据 在温度、压强一定的条件下,化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,因此,把焓变 和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG,更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH−TΔS(T 为 开尔文温度),ΔG 的正、负决定着反应的自发与否。 ①ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。 ②ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态。 ③ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行。 考向 化学反应方向的判定 典例 1 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B.Ag(s)+ 1 2 Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C.HgO(s)=Hg(l)+ 1 2 O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D.H2O2(l)= 1 2 O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】 A.反应是吸热反应,△H>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行,A 不符合题意; B.反应是放热反应,△H<0,△S<0,高温下不能自发进行,B 不符合题意; C.反应是吸热反应,△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,C 不符合题意; D.反应是放热反应,△H<0,△S>0,任何温度下都能自发进行,D 符合题意; 故合理选项是 D。 1.下列过程一定不能自发进行的是 A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<0 C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH>0 D.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 【答案】D 【解析】A.ΔH>0,ΔS>0,在较高温度下可满足ΔH-T·ΔS<0,即在较高温度下反应能自发进行,故 A 不选;B.ΔH<0,ΔS<0,温度较低时即可满足ΔH-T·ΔS<0,能自发进行,故 B 不选;C.ΔH>0,ΔS>0, 在较高温度下可满足ΔH-T·ΔS<0,即在较高温度下反应能自发进行,故 C 不选;D.ΔH>0,ΔS<0,一般 情况下ΔG=ΔH-T·ΔS>0,不能自发进行,故选 D。 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH−TΔS 反应情况 − + 始终是负值 在任何温度下反应均自发进行 + − 始终是正值 在任何温度下反应均非自发进行 + + 低温为正高温为负 低温时非自发,高温时自发 − − 低温为负高温为正 低温时自发,高温时非自发 1.已知 CaCO3(s)⇌ CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则( ) A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 【答案】A 【详解】CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g),固体分解得到气体,混乱度增加,△S>0,在高温条件下△G=△H ﹣T•△S<0,反应自发进行,低温时不自发,则△H>0,即该反应的△H>0,△S>0,A 满足题意答案选 A。 2.工业上制备金属钾的反应为 KCl+Na  NaCl+K,该反应为吸热反应,反应温度通常为 850℃。相关数 据如下表所示,下列说法错误的是( ) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1413 KCl 770 1500 A.Na 比 K 活泼 B.该反应的△H>0 C.该反应的△S>0 D.该条件下△H-T△S<0 【答案】A 【详解】 A.金属性 K>Na,故 K 比 Na 活泼,A 错误; B.该反应为吸热反应,因此,该反应的△H>0,B 正确; C.反应温度为 850℃时,根据表格数据,Na、NaCl、KCl 均为液态,而 K 为气态,随着反应的进行,气体 增多,熵增大,因此该反应的△S>0,C 正确; D.该反应在高温下可以自发进行,因此△H-T△S<0,D 正确;答案选 A。 3.某化学反应其△H= -250 kJ/mol,∆S=18 J/(mol·k),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 【答案】A 【分析】 △H-T△S<0 的反应可自发进行,以此来解答。 【详解】 反应自发进行需要满足△H−T△S<0,△H−T△S=−125kJ⋅ mol−1-T×18kJ⋅ mol−1⋅ K−1 恒小于 0,该反应在任 何温度下都能自发进行,故选:A。 4.下列有关说法正确的是( ) A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.测定溶液 pH 时,润湿 pH 试纸不一定会对结果产生影响 C.N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率ν(H2)和氢气的平衡转化率均增 大 D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 【答案】B 【详解】 A.当△G=△H –T△S <0 时,反应可以自发进行,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为熵增加的反应,若室温下不 能自发进行,说明该反应的△H>0,故 A 错误; B.测定溶液 pH 时,如果溶液呈中性,则润湿 pH 试纸对测定结果就不会产生影响,如果溶液呈酸性或碱 性时,润湿 pH 试纸对测定结果会产生影响,故 B 正确; C.升高温度,反应速率ν(H2)加快,因该反应为放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,氢气的平衡转化 率减小,故 C 错误; D.水的离子积常数 Kw=c(H+)×c(OH-),水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明升高温度,c(H+)、 c(OH-)增大,水的电离平衡正向移动,则水的电离是吸热过程,故 D 错误; 答案选 B。 5.下列过程中,属于非自发过程的是 ( ) A.N2 和 O2 混合 B.H2 和 O2 化合生成 H2O C.常温、常压下,石墨转化为金刚石 D.C+O2 点燃 CO2 【答案】C 【分析】 反应能否自发进行,取决于焓变与熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0 时,反应可自发进行,反之不能, 所以对于放热反应即△H<0 时,无论熵增还是熵减,存在某个温度条件满足△G<0,反应一定能自发。 【详解】 A.N2 和 O2 的反应是放热反应,一定温度时能自发,故 A 不符合题意; B.H2 和 O2 化合生成 H2O 是放热反应,一定温度时能自发,故 B 不符合题意; C.石墨能量低于金刚石,石墨转化为金刚石为吸热反应,△H>0,熵基本不变,所以常温、常压下非自发 进行,故 C 符合题意; D.碳燃烧生成二氧化碳为放热反应,一定温度时能自发,故 D 不符合题意; 综上所述答案为 C。 6.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方 向应由ΔH−TΔS 确定,若ΔH−TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是 A.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 C.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D.固体的溶解过程只与焓变有关 【答案】C 【详解】 A.反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定的,故 A 错误; B.温度、压强一定时,放热的熵增加的反应,ΔH <0,ΔS>0,ΔH−TΔS<0,反应一定能自发进行,故 B 错误; C.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向,ΔH−TΔS<0,则能自发进 行,ΔH−TΔS>0 则不能自发进行,故 C 正确; D.固体溶解主要是物理过程,体系的混乱度增大,所以是熵增的过程,与焓变无关,故 D 错误; 故选 C。 7.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( ) A.若ΔH<0,ΔS>0 任何温度下反应都能自发进行 B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 C.反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 能否自发进行与温度有关 D.常温下,反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 【答案】B 【详解】 A.ΔG=ΔH-TΔS,若ΔH<0,ΔS>0,则ΔG<0,则在任何温度下,该反应都能自发进行,A 正确; B.放热反应不一定是自发进行的,吸热反应也不一定是非自发进行的,B 错误; C.该反应中,ΔH>0,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS 可知,该反应要想自发进行,即ΔG<0,需要高温条件,C 正确; D.该反应中,ΔS>0,若该反应不能自发进行,说明ΔG>0,根据ΔG=ΔH-TΔS 可知,ΔH>0,D 正确; 故选 B。 8.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A.一定温度下,反应 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行,该反应的△H<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为 O2+4e-+2H2O==4OH- C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2LH2,转移电子的数目为 6.02×1023 D.同温同压下,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),在燃料电池和点燃条件下的△H 不同 【答案】A 【详解】 A.反应 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的ΔS<0,能自发进行,则△H-TΔS<0,所以该反应的△H<0,A 正确; B.氢氧燃料电池的负极,应为 H2 失电子,B 不正确; C.常温常压下,11.2LH2 的物质的量小于 0.5mol,则转移电子的数目小于 6.02×1023,C 不正确; D.同温同压下,不管是在什么条件下发生反应 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),△H 都不发生变化,所以在燃料 电池和点燃条件下的△H 相同,D 不正确; 故选 A。 9.已知自由能△G=△H-T△S<0 时,反应自发进行。将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(K·mol)。下列说法正确的是() A.常温下不能自发进行 B.常温下能自发进行 C.100℃下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 【答案】A 【详解】 A.常温下,已知△H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(K·mol),△G=△H-T△S=(+131.3kJ/mol)-298K×(+133.7J/ (K·mol)×10-3)=91 kJ/mol>0,常温下不能自发进行,A 正确; B.常温下,已知△H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(K·mol),△G=△H-T△S=(+131.3kJ/mol)-298K×(+133.7J/ (K·mol)×10-3)=91 kJ/mol>0,常温下不能自发进行,B 错误; C.100℃下,已知△H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(K·mol),△G=△H-T△S=(+131.3kJ/mol)-373K× (+133.7J/(K·mol)×10-3)=81 kJ/mol>0,所以 100℃时不能自发进行,C 错误; D.已知△H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(K·mol),△G=△H-T△S=(+131.3kJ/mol)-T×(+133.7J/(K·mol) ×10-3)<0,即 T>982K 时能自发进行,D 错误; 故选 A。 10.下列说法正确的是 A.放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B.ΔH>0,ΔS<0 的反应在任何温度下均能正向自发进行 C.2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2(g) ΔH=-189.3 kJ· mol−1,任何温度下均可正向自发进行 D.向水中加入 NH4NO3 固体,溶液温度降低,可说明铵盐水解是吸热的 【答案】C 【详解】 A.ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0 时,反应可自发进行,因此放热或熵增均有利于反应的正向自发进行,A 错误; B.根据 A 选项的分析,ΔH<0,ΔS>0 的反应在任何温度下均能正向自发进行,B 错误; C.反应 2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2(g)的ΔH<0,反应物为溶液,产物中有气体,是熵增反应,故ΔG=ΔH-TΔS<0, 任何温度下均可正向自发进行,C 正确; D.NH4NO3 溶解是吸热过程,因此溶液温度降低不能说明铵盐水解是吸热的,D 错误; 故选 C。 11.二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2 和 H2 在铁 系催化剂作用下发生化学反应: I.2CO2(g)+6H2(g)  C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1 II.CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)ΔH2>0 请回答下列问题: (1)反应 I 能自发进行,则 ΔH1 ___0(填“<”或“>”或“=”);该反应自发进行的条件是______。 (2)在密闭容器中通入 1mol CO2 和 3molH2,在铁系催化剂作用下进行反应,CO2 的平衡转化率随温度和压强 的变化如图所示。 ①下列说法正确的是____ A.由图 1 可知:0.1MPa 下,200℃~550℃时以反应 I 为主,550℃以后以反应 II 为主 B.反应 II 化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应 II 的ΔS 等于零 C.恒温恒压下,容器内气体的密度不变时,说明反应已达平衡 D.其他条件不变,将 CO2 和 H2 的初始物质的量比改变为 2:3,可提高 CO2 平衡转化率 ②图 1 中点 M(350,70)、此时乙烯的选择性为 5 7 (选择性:转化的 CO2 中生成 C2H4 和 CO 的百分比)。计算 该温度时:反应 II 的平衡常数 Kc =_____。 ③在图 1 中,温度大于 800℃时,随着压强的增大,CO2 的平衡转化率减小,请解释原因____。 (3)有研究表明,在铁系催化剂作用下反应 I 分两步进行: i CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)慢 ii 2CO(g)+4H2(g)  C2H4 (g)+2H2O(g)快 在图 2 中画出反应 I 分两步进行的“能量−反应过程图”。起点从[2CO2(g)+6H2(g)]开始____。 【答案】< 低温 AC 8 13 或 0.62 或 0.615 温度高于 800℃时,以反应 II 为主,压强增大,平 衡不移动。但压强增大,使反应 I 平衡正移,水蒸气浓度增大,CO2 和 H2 浓度减小,从而导致反应 II 平衡 逆移,所以 CO2 的平衡转化率减小。 【详解】 (1)反应 I 能自发进行,ΔG=ΔH1-TΔS<0,由于该反应的气体的分子数减小,故ΔS<0,则 ΔH1<0;在低温 下该反应能自发进行的; (2)①A.由图 1 可知:0.1MPa 下,随温度的升高,200℃~550℃时二氧化碳的转化率减小,由于反应 I 的ΔH1 <0,以反应 I 为主;550℃以后随温度的升高,二氧化碳的转化率增加,由于反应 II 的ΔH1>0,以反应 II 为主,故 A 符合题意; B.反应 II 化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,但反应 II 的ΔS 不等于零,故 B 不符合题意; C.气体的密度ρ= m V ,恒温恒压下,气体的密度是一个变值,故容器内气体的密度不变时,说明反应已达 平衡,故 C 符合题意; D.在密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2,其他条件不变,将 CO2 和 H2 的初始物质的量比改变为 2:3, 增加了 CO2 的物质的量,由于外界条件的影响大于平衡的移动,CO2 平衡转化率是降低的,故 D 不符合题 意; 答案选 AC; ②在密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2,反应 CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g),图 1 中点 M(350,70), 即 350℃时二氧化碳的平衡转化率为 70%,转化的二氧化碳的物质的量为 1mol×70%=0.7mol,乙烯的选择性 为 5 7 ,则转化为乙烯的二氧化碳的物质的量为 5 7 ×0.7mol=0.5mol,转化为一氧化碳的二氧化碳的物质的量 为 0.7mol- 5 7 ×0.7mol=0.2mol,根据化学方程式,列出三段式; 2 2 2( ) ( ) ( ) ( ) (mol) 0 0 (mol) 0.2 0.2 0. CO g + 2 0.2 H g CO (mol) 0.2 0. H 2 g + O g 开始 变化 平衡  2 2 2 4 2( ) ( ) ( ) (mol) 0 0 (mol) 0.5 1 2CO g + 6H g C H g + 4H O .5 0.25 1 (mol) 0.25 1 开始 变化 平衡  平衡时一氧化碳的物质的量为 0.2mol,水蒸气的物质的量为 0.2mol+1mol=1.2mol,二氧化碳的物质的量为 1mol-0.2mol-0.5mol=0.3mol,氢气的物质的量为 3mol-0.2mol-1.5mol=1.3mol,反应 II 的平衡常数 Kc = 0.2mol 1.2mol VL VL 0.3mol 1.3mol VL VL   = 8 13 (或 0.62 或 0.615); ③温度高于 800℃时,以反应 II 为主,压强增大,平衡不移动。但压强增大,使反应 I 平衡正移,水蒸气 浓度增大,CO2 和 H2 浓度减小,从而导致反应 II 平衡逆移,所以 CO2 的平衡转化率减小; (3)慢反应为吸热反应,快反应为放热反应,起点从[2CO2(g)+6H2(g)]开始,第一步得到的产物应该为: 2CO(g)+2H2O(g)+6H2(g),第二步得到的产物应该为: C2H4(g)+4H2O(g), “能量−反应过程图”可以表示为: 。 【点睛】 根据乙烯的选择性为 5 7 ,计算出 1mol 二氧化碳乘乙烯的选择性等于转化为乙烯的二氧化碳是难点,学生不 易理解,计算平衡常数时代入平衡时各物质的浓度时容易错,需要将容器中剩余的二氧化碳、氢气、水、 一氧化碳的物质的量浓度代入化学平衡常数表达式,为易错点。 12.合成氨工业的核心反应是 N2(g)+3H2(g)  高温,高压 催化剂 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应过程中能量变化如图 所示,回答下列问题。 (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化:E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在 500℃、2×107 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2,充分反应后,放出的 热量_______(填“<”、“>”或“=”)46.2 kJ,理由是 _______________________________________________________。 (3)关于该反应的下列说法中,正确的是_______(填字母)。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0 【答案】减小 < 此反应为可逆反应,0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 不可能完全反应,所以放热小于 46.2 kJ D 【分析】 根据图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应为放热反应,则 N2(g)+3H2(g)  高温,高压 催化剂 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。 【详解】 (1)催化剂能够降低反应的活化能,故 E1 减小; (2)N2 和 H2 的反应为可逆反应,则充入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 充分反应,不能完全反应,则释放的热量小于 46.2kJ; (3)根据图像,反应为放热反应,则ΔH<0,根据反应的方程式,反应为气体的物质的量减小的反应,即ΔS <0,答案为 D。 1.(2020·江苏高考真题)反应 4 2SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)高温 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的 说法正确的是 A.该反应 H>0 、 S<0 B.该反应的平衡常数     4 2 4 2 c (HCl)K c SiCl c H   C.高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 22 22.4LH D.用 E 表示键能,该反应 ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 【答案】B 【解析】A.SiCl4、H2、HCl 为气体,且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,因此该反应为熵增, 即△S>0,错误;B.根据化学平衡常数的定义,该反应的平衡常数 K= 4 2 4 2 c (HCl) c(SiCl ) c (H ) ,正确;C.题 中说的是高温,不是标准状况下,因此不能直接用 22.4L·mol-1 计算,错误;D.△H=反应物键能总和 -生成物键能总和,即△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) -2E(Si-Si),错误; 答案为 B。 2.[2015 江苏][双选]在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B.体系的总压强 p 总:p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状态Ⅰ) C.体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率 v 逆:v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ) 【答案】BC 【解析】由图可知,升高温度,c(CO2)降低,即平衡正向移动,所以该反应为吸热反应,ΔH>0,A 项错 误;相同温度下,图中Ⅱ点所在曲线对应的 c(CO2)高,表示通入 0.2 mol CO2,则Ⅰ点所在曲线表示通入 0.1 mol CO2,Ⅰ点和Ⅱ点的 c(CO2)相等,由图知参加反应的 CO2 的物质的量:Ⅱ点大于Ⅰ点的 2 倍,且 该反应为气体分子数增多的反应,同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高,所以体系的总压强 p 总:p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状 态Ⅰ),B 项正确;状态Ⅱ中 CO2 的投入量为状态Ⅲ的 2 倍,因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大,而加压平衡逆向 移动,则状态Ⅱ中的 c(CO)小于状态Ⅲ中 c(CO)的 2 倍,C 项正确;状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高,温度越高, 反应速率越快,所以状态Ⅲ的反应速率快,D 项错误。 3.下列有关说法不正确的是 A.(2013·江苏高考)反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 B.(2012·江苏高考)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 C.(2011·江苏高考)一定温度下,反应 MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 D.(2015·天津高考) Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 【答案】B 【解析】A 项,根据该反应中各物质的聚集状态可知,该反应的ΔS<0,在室温下该反应能自发进行,则 该反应为放热反应,正确;B 项,不能自发进行说明该反应ΔG=ΔH−TΔS>0,该反应ΔS>0,ΔH>0,错误; C 项,该反应吸热,ΔH>0,反应物为液体,有气态物质生成,所以ΔS>0,正确;D 项,Na 与 H2O 的反 应是固体液体反应生成气体,故该反应为熵增的反应,故△S>0,在反应中钠会熔化成一光亮的小球四 处游动,发出咝咝声响,故该反应为放热反应,则△H<0,故△G=△H−T△S<0,故该反应能自发进行, 正确。