2020届一轮复习苏教版水溶液中的离子平衡的综合应用学案 5页

水溶液中的离子平衡的综合应用 ‎[备考分析]‎ 水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，这部分内容的考试热点有：‎ ‎(1)强、弱电解质的比较。(2)勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用。(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。(4)溶液酸碱性的判断。(5)pH的简单计算及应用(包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较)。(6)微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)。(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶解及转化规律)。‎ 水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。‎ ‎[命题解读]‎ ‎　该部分内容的知识网络可以用下图概括：‎ 角度一　弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡是很重要的基本理论知识，通过此类试题可以体现命题者对基本概念和基本理论的重视。此类试题的综合性较强，主要考查影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。‎ 角度二　水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。这类试题难度不大，主要考查溶液的酸碱性判断、Kw和pH的简单计算，其中Kw只与温度有关是计算和判断pH的关键。‎ 角度三　盐类的水解及应用 盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，注意考查影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用尤为重要。‎ 角度四　溶液中粒子浓度的关系 粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题体现了命题者对基本理论知识的重视。该类试题综合性强，主要考查单一电解质溶液、混合时不发生反应的电解质溶液、混合时反应的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒”关系往往可以帮助解决粒子浓度关系问题。‎ 角度五　酸碱中和反应综合运用 酸碱中和反应是重要的基本理论知识，此类试题综合性较强，考查面较广，主要考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解、粒子浓度大小关系比较等基本理论知识，其中结合图像进行滴定终点的判断、综合分析和电离平衡常数的计算等是考查重点。‎ 角度六　难溶电解质的沉淀溶解平衡 该类试题主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积Ksp的计算，注意Ksp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5 mol/L。‎ ‎[突破训练]‎ ‎1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)‎ A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 D．Ka(HCN)