2018届一轮复习鲁科版氧化剂和还原剂教案 17页

第3节　氧化剂和还原剂 考纲定位 考情播报 ‎1.了解氧化还原反应的本质。‎ ‎2.了解常见的氧化还原反应。‎ ‎3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。‎ ‎2016·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2)‎ ‎2015·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷ⅡT10(C)、T28(1)(3)‎ ‎2014·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3)‎ ‎2013·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1)‎ ‎2012·全国卷T26(3)(4)‎ 考点1| 氧化还原反应的基本概念　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．本质和特征 ‎2．相关概念及其关系 注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。”‎ ‎3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎4．常见氧化剂与还原剂 ‎(1)氧化剂 ‎①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。‎ ‎②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。‎ ‎③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。‎ ‎(2)还原剂 ‎①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。‎ ‎②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。‎ ‎③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。‎ ‎[提示]　置换　复分解　分解 ‎2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。‎ ‎(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。‎ ‎(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。‎ ‎(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。‎ ‎(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。‎ ‎[提示]　(1)MnO2　还原　MnCl2‎ ‎(2)HCl　氧化　Cl2‎ ‎(3)2　2NA　(4)MnO2‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　电子转移的表示和计算 ‎1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。‎ ‎①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ‎②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF ‎(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。‎ ‎①4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎③Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ‎④CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎2．(1)‎156 g Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。‎ ‎(2)3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O反应，当消耗Cl2(标准状况下)‎2.24 L时转移的电子数为________。‎ ‎(3)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。‎ ‎[解析]　(1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为××2×1 mol＝2 mol。(2)3 mol Cl2参加反应转移5 mol e－，则0.1 mol Cl2参加反应转移×0.1NA≈0.17NA。(3)根据反应当5 mol FeS2反应时，CuSO4→Cu2S时得14 mol e－，FeS2→Cu2S时得7 mol e－，共得到21 mol e－所以当有1 mol FeS2反应时，转移 mol e－。‎ ‎[答案]　(1)2NA　(2)0.17NA　(3) mol 转移电子数的计算思路 明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。‎ 角度2　双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质 ‎3．(2017·湛江模拟)实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：99682063】‎ A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol ‎4．氢化铝钠(NaAlH4)是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储存氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．NaAlH4中氢元素为＋1价 B．每生成‎11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子 C．在反应中有50%的氢被氧化 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎(1)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。‎ ‎(2)明确一些特殊物质中元素的化合价：‎ CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：；MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。‎ 考点2| 氧化还原反应三规律及其应用 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　强弱规律及其应用 类型1　氧化还原反应方程式与氧化性、还原性的相互判断 ‎1．常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎②‎2M2‎＋＋R2===‎2M3‎＋＋2R－‎ ‎③2R－＋Z2===R2＋2Z－‎ 由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A．氧化性强弱顺序为：XOM3＋，根据反应③知，氧化性Z2>R2，则氧化性Z2>M3＋，故常温下可发生反应‎2M2‎＋＋Z2===‎2M3‎＋＋2Z－，D正确。]‎ ‎2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) ‎ ‎【导学号：99682064】‎ A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ A　[依据氧化还原反应进行的方向：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，所以B、C、D项反应能够发生。依据反应先后规律：同一种氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的先反应，由于还原性：I－>Fe2＋，所以发生的反应为Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ ‎，A项反应不可能发生。]‎ ‎3．如何设计实验证明氧化性Cl2>Fe3＋？写出有关离子方程式。‎ ‎[答案]　取少许FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水溶液变成红色。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ 反应方程式与氧化性、还原性的关系 类型2　判断氧化性、还原性强弱的其他依据 ‎4．(2017·朝阳模拟)已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：99682065】‎ A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋‎ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋‎ C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D A　[根据①可知氧化性B2＋>A2＋，还原性A>B；根据②可知D是很活泼的金属单质；根据③可知氧化性：E2＋>B2＋，还原性：B>E。]‎ ‎5. 已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，‎ ‎2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，‎ MnO2与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4与稀盐酸在常温下就可以反应，因此氧化性：________>________。‎ ‎[答案]　KMnO4　MnO2‎ ‎(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。‎ ‎(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。‎ ‎(3)根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。‎ 角度2　价态变化规律及其应用 ‎6．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　)‎ A．＋1 B．＋‎3　‎　　‎ C．＋5 D．＋7‎ C　[反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5价。]‎ ‎7．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为________。‎ ‎[解析]　根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表示：‎ ‎ ‎ ‎[答案]　KClO3　5∶1　NA 氧化还原反应价态规律的理解 ‎(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。‎ ‎(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，如SO2与浓H2SO4不反应；价态相间能归中，归中价态不交叉。如H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O中S为氧化产物，SO2为还原产物。‎ 角度3　反应先后规律及其应用 ‎8．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：99682066】‎ A．x＝‎0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．x＝‎0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－‎ D．x＝‎1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ B　[根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝‎0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝‎0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a mol的Br－，B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝‎1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。]‎ ‎9．(2017·黄冈模拟)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　)‎ C　[溶液中离子的还原性强弱为S2－>I－>Fe2＋>Br－，通入Cl2时氧化的离子先后顺序为S2－、I－、Fe2＋、Br－，根据电子守恒可知答案。]‎ ‎(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。‎ ‎(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。‎ 考点3| 氧化还原反应方程式的配平与计算　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．配平原则 ‎2．常用方法——化合价升降法 ‎3．电子守恒法在计算中的应用 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．完成下列几种配平 ‎(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质 ‎□S＋□KOH===□K2S＋□K2SO3＋□H2O ‎(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应 ‎□Cu＋□HNO3===□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□□‎ ‎(3)电荷守恒法：适用离子方程式 ‎□MnO＋□Cl－＋□H＋===□Mn2＋＋□Cl2↑＋□H2O ‎[提示]　(1)3　6　2　1　3‎ ‎(2)3　8　3　2　4　H2O ‎(3)2　10　16　2　5　8‎ ‎2．对于反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎[提示]　1∶2‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　化学反应方程式的配平 ‎1．(1)(2015·浙江高考)完成以下氧化还原反应的离子方程式：‎ ‎(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===‎ ‎(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________。‎ ‎(2)(2014·福建高考)完成下列方程式 ‎□NaCl＋□H2O□NaClO3＋□________。‎ ‎(3)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：‎ ‎　Ce3＋＋　H2O2＋　H2O===　Ce(OH)4↓＋　________。‎ ‎[解析]　(1)根据化合价升降法配平：C2O中C的化合价为＋3价，CO2中C的化合价为＋4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO 中Mn的化合价为＋7价，Mn2＋中Mn的化合价为＋2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的系数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H＋，产物中有H2O，故离子方程式为2MnO＋‎5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎(2)NaCl中Cl元素的化合价由－1价升高到NaClO3中的＋5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由＋1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。‎ ‎(3)Ce3＋―→Ce(OH)4化合价升高1，H22―→，化合价降低2，故Ce3＋和H2O2的计量数分别为2、1，Ce(OH)4的计量数为2，然后根据电荷守恒和原子守恒可知需补6H＋，故离子方程式为2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋。‎ ‎[答案]　(1)2　5　16H＋　2　10　8H2O ‎(2)1　3　1　3H2↑‎ ‎(3)2　1　6　2　6H＋‎ 氧化还原反应方程式的缺项配平 方法1：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的系数，然后由原子守恒确定其他未知物及其系数。‎ 方法2：根据介质成分补项。‎ 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋，反应物少O(氧)补H2O(水)‎ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，反应物少O(氧)补OH－‎ 角度2　特定情景下氧化还原反应方程式的书写 ‎2．(1)(2016·全国乙卷)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ)CuSO4‎ 溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)(2015·山东高考改编)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎(5)(2015·重庆高考)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(6)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ‎_________________。‎ ‎(7)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(8)(2014·海南高考)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。‎ ‎[答案]　(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O ‎(2)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋‎ ‎(3)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4===2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O ‎(4)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓‎ ‎(5)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O ‎(6)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(7)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－‎ ‎(8)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O 特定氧化还原反应方程式书写的思维模板 ‎(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的粒子。‎ ‎(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。‎ ‎(3)配平变价粒子：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。‎ ‎(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。‎ ‎(5)三查守恒：电子、电荷、质量是否守恒。‎ 角度3　电子守恒法在计算中的应用 ‎3．(2017·合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　) ‎ ‎【导学号：99682067】‎ A．2　 B．‎3　‎　　　‎ C．4　 D．5‎ B　[根据电子守恒可得 ‎1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)‎ 解之：n＝3。]‎ ‎4．(1)(2016·全国甲卷)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________。‎ 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上‎1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；‎ 与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是____________。‎ ‎(2)(2016·全国丙卷)氧化过程中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。‎ ‎[解析]　(1)由题意可知，N2H4是一种还原剂，其氧化产物应为N2，而AgBr作氧化剂，其还原产物应为Ag，因此向装有少量AgBr的试管中加入N2H4溶液，可观察到的现象是固体逐渐变黑，同时有气泡产生。N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等，故‎1 kg N2H4理论上可除去水中溶解的O2 ‎1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，两者相比较，N2H4的用量少，且不产生其他杂质。‎ ‎(2)氧化过程中使3 mol的VO2＋变为VO，转移电子的物质的量为3 mol×(5－4)＝3 mol；氧化剂KClO3被还原为KCl，Cl元素由＋5价降低到－1价，根据电子守恒可知，需要KClO3的物质的量至少为＝0.5 mol。‎ ‎[答案]　(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生　1　N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)‎ ‎(2)0.5‎ ‎5．(2014·全国卷Ⅰ改编)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ‎ ‎【导学号：99682068】‎ ‎(1)H3PO2中，P元素的化合价为________。‎ ‎(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)，该反应的离子方程式_________。‎ ‎②H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ‎______________________________________________________________，‎ 该反应的氧化剂与还原剂的质量比为________。‎ ‎[解析]　(2)根据电子守恒知：‎ ‎①4×1＝1×(n－1)，n＝5故氧化产物为H3PO4。‎ ‎②n(氧化剂)×(0＋3)＝n(还原剂)×(1－0)，‎ n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶3。‎ ‎[答案]　(1)＋1‎ ‎(2)①H3PO4　4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋‎ ‎②6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2　1∶3‎ 电子守恒法在化学计算中的思维模板 ‎(1)找物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。‎ ‎(2)定得失：找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)‎ ‎(3)列等式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。‎ ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　‎ ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)(2015·全国卷Ⅰ改编)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4。(　　)‎ ‎(2)(2015·江苏高考)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，说明在该条件下Mg的还原性强于C的还原性。(　　)‎ ‎(3)(2015·江苏高考)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。(　　)‎ ‎(4)(2015·四川高考)标准状况下，‎5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。(　　)‎ ‎(5)NaH与H2O反应生成H2，此反应的氧化剂为NaH。(　　)‎ ‎(6)发生化学反应时，失电子越多的金属原子还原能力越强，得电子越多的非金属原子氧化能力越强。(　　)‎ ‎(7)在高温下CO可以将Fe2O3中Fe置换出来，故CO与Fe2O3的反应为置换反应。(　　)‎ ‎(8)Fe3＋与Cu的反应为置换反应。(　　)‎ ‎(9)证明Fe3＋的氧化性强于I2的反应为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2。(　　)‎ ‎(10)对于反应KClO＋2HCl===KCl＋Cl2↑＋H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，且物质的量之比为1∶1。(　　)‎ ‎[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√‎ ‎2．一题串知，覆盖高考考什么 ‎(2016·全国乙卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ ‎(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为______________；‎ 氧化剂为________，氧化产物为________。‎ ‎[考查氧化还原反应方程式书写与概念判断]‎ ‎(2)写出“电解”步骤中生成NaClO2的化学方程式为_________________，‎ 当生成(标准状况)Cl2 ‎3.36 L时转移的电子数为________。[考查氧化还原反应的本质——电子转移]‎ ‎(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。‎ 写出此吸收反应的离子方程式(并用单线桥法标出电子转移的方向和数目)______________________________________________________________。‎ ‎[考查氧化还原反应方程式书写、计算和电子转移的表示]‎ ‎(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)[考查氧化还原反应的计算]‎ ‎[答案]　(1)SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4　NaClO3　NaHSO4‎ ‎(2)2ClO2＋2NaClCl2↑＋2NaClO2　0.3NA