【化学】陕西省西安市高陵区第一中学、田家炳中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题 6页

陕西省西安市高陵区第一中学、田家炳中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题 命题人：李永强 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：‎ Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Co-59‎ 第Ⅰ卷 选择题（请将该卷答案写在答题纸上）‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，但不能用于食品保鲜、杀菌；‎ B．84消毒液能杀死新冠病毒是因为能使构成病毒的蛋白质变性；‎ C．制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；‎ D．煤经过气化和液化两个物理变化，即可变为清洁能源；‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数。已知C3H6和C4H8的混合物的质量为a g，则该混合物（ ）‎ A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7‎ C．燃烧时消耗的O2一定是（33.6a/14）L D．所含原子总数为aNA/14‎ ‎3．用等体积0.1 mol· L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）‎ A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1‎ ‎4．“纳米材料”（1 nm＝10－9 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）‎ A．光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”‎ B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动 C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动 D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”‎ ‎5．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合SO32－＋2H2O2＝SO42－ ＋2H2O＋O2↑‎ B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO C．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－BaCO3↓+CO32－+ 2H2O D．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性Ba2+ + OH— + H+ + SO42— BaSO4↓+ H2O ‎6．常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B． =1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-‎ D．水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ ‎7． 下列说法正确的是（ ）‎ A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 ‎8． 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）‎ ‎9． 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）‎ A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎11．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：‎ ‎2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．该反应不是氧化还原反应 ‎ B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 ‎ D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 ‎12．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，有56 g N2生成，发生氧化反应的物质的质量是（ ）‎ A．68g B．426 g C． 224 g D．213g ‎13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）‎ A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化 ‎ C．失电子越多的还原剂，其还原性越强 D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 ‎14．已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：‎ ‎①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2； ②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。‎ 对上述两个反应的有关说法正确的是（ ）‎ A．这两个反应都是氧化还原反应 ‎ B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂 ‎ D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性 ‎15．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）‎ A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol ‎ B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3‎ C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25‎ D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1‎ ‎16．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化) (　　)。‎ A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 ‎ C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1‎ ‎17．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）‎ A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。‎ ‎18．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）‎ A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．19.4 g ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（请将该卷答案写在答题纸上）‎ 二、填空题（每空2分，共46分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）配制100 mL 9.2 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL-1，质量分数为98%)的体积为　　 mL。 ‎ ‎（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为　　 　，密度比为　　 　。 ‎ ‎（3）12g 石墨含C-C键数目为　 　。 ‎ ‎（4）在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为　 L，它与同条件下　 mol H2S含有相同的氢原子数。  ‎ ‎20．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。‎ ‎（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　 　和　　 （填化学式，且摩尔质量小的写在第一个空）。 ‎ ‎（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为　　　　。 ‎ A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-‎ ‎（3）B的水溶液不显中性，原因主要为  　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　  　。 ‎ ‎21．（12分）某课外小组的同学拟用下图所示装置从含碘废液(除H2O外，还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中发生反应的离子方程式为 　。‎ ‎（2）仪器X的名称为　　　　；装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）装置C中球形冷凝管中的冷却水从　　　　　　（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（4）三颈烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经　　　　　　　（填操作名称）得到纯碘。 ‎ ‎22．（10分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：‎ ‎（1）“浸出液”的主要成分是    。‎ ‎（2）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为      。‎ ‎（3）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是      ‎ ‎（用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”的主要成分是      ，净化除杂2除去Mg2+离子。‎ （4） 为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为 ______    。（保留四位有效数字）‎ ‎【参考答案】‎