【化学】辽宁省调兵山二高2019_2020学年高一下学期期末考试试题 9页

辽宁省调兵山二高2019_2020学年高一下学期期末考试试题 命题人：高一化学组 时间：90分钟 满分：100分 日期： 2020年7月 可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 S:32 O:16 Cu:64 ‎ ‎ 一、选择题（本大题18小题，每小题3分，共54分。在每小题只有一项符合题目要求）‎ ‎1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（ ）‎ A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2‎ ‎2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　） ‎ 选项 操作 现象 结论 A 向NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH和盐酸不反应 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2‎ D 把MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量 ‎3．二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L−1时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO2也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO2的说法正确的是（ ）‎ A．ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物 B．在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好 C．ClO2杀菌力强，是一种比“‎84”‎性能更优越的消毒剂 D．ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O ‎4．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．油脂在人体中可以水解为高级脂肪酸和甘油 B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C．葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀 D．蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄 ‎5．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）‎ A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇 C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水 ‎6．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 ‎7．下列说法正确的有( )‎ ‎①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸 ‎②铵盐都很稳定，受热不易分解 ‎③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 ‎④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中 ‎⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 ‎⑥氨气可以浓硫酸干燥 ‎⑦浓硫酸常温下与铜剧烈反应中。‎ ‎⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 A．无 B．1个 C．2个 D．3个 ‎8．下列有关铝及其化合物的说法不正确的是（ ）‎ A．铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落 B．Al2O3熔点很高，可用来制造耐火坩埚 C．Al(OH)3既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．常温下铝与浓硫酸不反应，故可用铝质容器盛装浓硫酸 ‎9．下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子 B．某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe2+离子 C．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有离子 ‎10．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）‎ A．将0.1mol氨充分溶解在‎1L水中 B．将‎10g质量分数为98%的硫酸与‎990g水混合 C．将‎25.0g胆矾溶于水配成‎1L溶液 D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 ‎11．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )‎ A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 ‎12．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。下列对于锂离子电池所用材料分类不正确的是（ ）‎ A B C D 正极 ‎（LiCoO2）‎ 负极（石墨）‎ 电解液 ‎（碳酸丙烯酯）‎ 隔膜（聚烯烃）‎ 无机物 有机物 酯类 合成高分子 ‎13．S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（ ）‎ A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1‎ C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．H2O作还原剂 ‎14．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎15．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（ ）‎ A B C D 锌的状态 块状 块状 粉末 粉末 c(H2SO4)/(mol·L−1)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ t/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎16．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）‎ A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH‎3 ‎C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl ‎17．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是（ ）‎ A．X的氢化物的水溶液显碱性 B．Y和Z只能组成一种化合物 C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z ‎18．‎13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关‎13C、15N叙述正确的是（ ）‎ A．‎13C与15N有相同的中子数 B．‎13C与C60互为同位素 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎19．（每空1分 共11分）‎ ‎（一）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内:‎ ‎①乙烯和丙烯 ②35Cl和37Cl　③C60和石墨 ④异戊烷和新戊烷 ‎⑤ 和 ‎(1) 互为同位素的是______（填序号,下同）。‎ ‎(2) 互为同分异构体的是_________。‎ ‎(3) 互为同系物的是____________。‎ ‎(4) 为同一种物质的是_________。‎ ‎(5) 互为同素异形体的是______________。‎ ‎（二）现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3粉末、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。‎ ‎（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）‎ ‎（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。‎ ‎（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。‎ ‎（4）标准状况下，‎3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。‎ ‎20．（每空1分 共9分）‎ 位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：‎ ‎(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。‎ ‎(2)用“＞”或“＜”填空：‎ 离子半径 非金属性 酸性 氢化物的稳定性 F+ D2—‎ A B D的最高价氧化物的水化物 ‎ C的氢化物 ‎ E的最高价氧化物的水化物 E的氢化物 ‎(3)—定条件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。‎ ‎①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。‎ ‎②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎21．（每空1分 共8分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。‎ ‎（1）①盛装浓盐酸的仪器名称为___，盛装二氧化锰的仪器名称为___。‎ ‎②请写出装置A中发生反应的化学方程式___。‎ ‎③标准状况下，上述反应每生成‎2.24L氯气，转移电子的物质的量为___mol。‎ ‎（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。‎ ‎（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2‎ 和HCl（g），发生反应的化学方程式为___。‎ ‎（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。‎ ‎①能证明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。‎ ‎②c过程中的现象是___。‎ ‎22．（每空2分 共10分）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。‎ ‎(1)海洋中含量最多的物质是______。‎ ‎(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。‎ ‎(3)生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。‎ ‎(5)写出由氯化镁制取金属镁的化学方程式___________________________________‎ ‎23．（每空2分 共8分）氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：‎ ‎（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。‎ ‎（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。‎ ‎①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。‎ ‎②KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。‎ ‎（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：‎ 图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．D2．B3．C4．B5．D6．C7．B8．D9．C10．C11．D12．B13．A14．A15．D ‎16．A17．B18．C ‎19．② ④ ① ⑤ ③ ‎ ‎20．①③⑤ ①④⑦⑧ 0.2mol/L 0.1NA ‎ ‎21．水 引流 放热 置换 ‎ ‎22．第二周期VA族 ＜ ＜ ＜ ＞ ‎3C1O-＝+2Cl- 放热 ‎ ‎23．分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎0.2 c b 2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 d 产生白色沉淀 ‎ ‎24．2:3 SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋ 消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动 1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0 可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱 ‎ ‎ ‎