备战2021年高考化学模拟专练卷07（学生版） 7页

模拟专练卷 07 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S 等元素组成，常用质量分数为 75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒 B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质 D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖 8．已知反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)⇌ 2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含 Fe3+的某溶液，反应机理：① 2Fe3++(aq)+2I-(aq)⇌ I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) ⇌2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确 的是 A．增大 S2O82-浓度或 I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应 D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成 0.5mol N2，反应中转移电子数为 6NA B．a g C2H4 和 C3H6 混合气体含有的原子数目为 a NA/14 C．lL 0.2mol/L NaHCO3 溶液中含 HCO3- 和 CO32-的离子数之和为 0.2NA D．1mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA 10．下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z 是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子 数之和等于 X 原子最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．W、X 对应的简单离子的半径：X>W B．Y 元素在周期表中的位置为二周期第 IVA 族 C．将 W 的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到 W 的氧化物 D．该漂白剂结构中，Y、X 原子的最外层均满足 8 电子结构。 11．NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H2S 通入稀硫酸酸化的 NiSO4 溶液中，经过过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示: 下列对实验的叙述正确的是 A．在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N2，是为了将 H2S 赶入 C 装置中与 NiSO4 溶液反应 B．装置 B 中盛放浓硫酸 C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．反应结束后继续通入 N2 可将 C 装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 12．某种可用于治疗心脏病的药物 X 的结构简式为 ，下列有关 X 法正确的是 A．X 是乙酸乙酯的同系物，可能有香味 B．X 能溶于水，密度可能比水的大 C．X 遇碱溶液或酸溶液都不变质 D． 与 X 互为同分异构体 13．柠檬酸(用 H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 H3R、H2R-、HR2-、 R3-的含量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 10-4 B．pH=6 时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-) C．Na2HR 溶液中 HR2-的水解程度大于电离程度 D．pH=4 时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-) 二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26．（14 分）碱式氯化铜[Cux（OH）yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂 等．研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制备碱式氯化铜 的流程如下，回答下列问题： （1）“研磨”的目的为________。 （2）“碱溶”的目的为____________。 （3）“酸溶”时生成 Fe3＋反应的离子方程式为_______；生成的 Fe3＋对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如上 图所示。N 代表的物质为________（填化学式或离子符号）。 （4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_________。 （5）若滤液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，则 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。 （6）为测定 Cux（OH）yClz·mH2O 的组成，进行如下操作：取样品 23.25 g，用适量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L 的 EDTA 标准液滴定 Cu2＋（Cu2＋与 EDTA 以物质的量之比 1∶1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为 20.00 mL。 ①溶解样品所用酸的化学式为________； ②最终确定该样品的化学式为______。 27．(14 分) 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤 1：配制 0.5mol·L-1 MgSO4 溶液和 0.5mol·L-1 NH4HCO3 溶液。 步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50℃。 步骤 3：将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入 NH4HCO3 溶液中，1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。 步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。 步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥 10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。 ①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是_________。 ②步骤 3 生成 MgCO3·nH2O 沉淀的化学方程式为__________。 ③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。 （2）测定生成的 MgCO3·nH2O 中的 n 值。 称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4～5h，反应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸 滴定，测得 CO2 的总量；重复上述操作 2 次。 ①图中气球的作用是_________。 ②上述反应后期要升温到 30℃，主要目的是______。 ③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下 CO2 为 1.12L，则 n 值为_______。 （3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中 铁的含量，在实验室分别称取 12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 0.010mol/L H2O2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗 H2O2 溶液的体积数据如表所示。 实验编号 1 2 3 4 消耗 H2O2 溶液体积/mL 15.00 15.02 15.62 14.98 ①H2O2 溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。 28．(15 分) CH4 超干重整 CO2 技术可得到富含 CO 的化工原料。回答下列问题： （1）CH4 超干重整 CO2 的催化转化如图所示： ①已知相关反应的能量变化如图所示： 过程Ⅰ的热化学方程式为________。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为 CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO 未参与反应 d．Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应 CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g） 进行相同时间后，CH4 的转化率随反应温度的变化如图所示。a 点所代表的状态________（填“是”或“不是”） 平衡状态；b 点 CH4 的转化率高于 c 点，原因是________。 （2）在一刚性密闭容器中，CH4 和 CO2 的分压分别为 20kPa、25kPa，加入 Ni／α－Al2O3 催化剂并加热至 1123K 使其发生反应 CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。 ①研究表明 CO 的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得 p（CO）＝20kPa， 则 p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8 倍，则该反应的平衡常数的计算式为 Kp＝________（kPa）2。 （用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）CH4 超干重整 CO2 得到的 CO 经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加 入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中    2- 2 2 4 2 4c H C O =c C O ，则此时溶液的 pH＝________。（已知常 温下 H2C2O4 的 Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8） （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化选修 3：物质结构与性质］（15 分） Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。 （1）铜元素在周期表的位置是______。 （2）比较 NH3 和[Cu(NH3)2]2+中 H-N-H 键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由 ______。 （3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数 anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞 的顶点位置。已知阿伏加德罗常数的数值为 NA，铜、金的摩尔质量分别为 M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度 为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为 ______。 （4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图 1，在图中画出 由钒离子形成的配合物中的配位键______。 Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。 （5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。 （6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点 338℃；硝酸是无色液 体，沸点仅为 122℃，试从氢键的角度解释原因：______。 （7）图 2 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图 3）， 分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识 别的是______（填标号）。 a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O 36．[化选修 5：有机化学基础]（15 分） 1，3—环己二酮（ ）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成 1，3—环己二酮的路线。 回答下列问题： （1）甲的分子式为 __________。 （2）丙中含有官能团的名称是__________。 （3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。 ①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应，且 1mol 乙与足量 NaHCO3 溶液反应时产生气体 22.4L（标准状况）。 写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1∶6∶2∶1 的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种） （6）设计以 （丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备 （2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂 任选）_______。