【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 7页

贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 ‎ 满分：100分 测试时间：90分钟 第I卷 （选择题，共48分）‎ 相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 P: 31 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。‎ ‎1．关于元素周期表的说法正确的是( )‎ A．元素周期表有 7 个周期，8 个主族 B．元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．元素周期表中的过渡元素是指副族 ‎2．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：Li>Na B．核外电子数相同 C．核外电子层数相同 D．最外层电子数都相同 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣‎ B．氟原子的结构示意图：‎ C．He和He互为同素异形体 D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I ‎4．下列说法不正确的是（ ）‎ A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏。‎ ‎5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是 （ ）‎ A．碘升华 B．Cl2 溶于水 C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水 ‎6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B． 铝热反应 C． H2与O2的燃烧反应 D． 灼热的炭与CuO反应 ‎7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）‎ A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．铝热反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎8．下列装置中，能构成原电池的是(　　)‎ A．只有甲　　　　　　　　　　 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 ‎9．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为( )‎ A．0.4mol·(L·min)−1 B．1.8mol·(L·min)−1‎ C．1.2mol·(L·min)−1 D．0.6mol·(L·min)−1‎ ‎10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X、W 同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )‎ A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z C．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应 D．W 元素的单质在暗处能与H2 剧烈化合并发生爆炸 ‎11．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0. 143‎ ‎0.089‎ ‎0. 104‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、一 2‎ ‎-2‎ A．离子半径大小:‎ B．与的核外电子数不可能相等 C．最高价氧化物对应水化物的碱性:AE ‎12．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( )‎ A．气态氢化物的酸性：R>T>Q B．R 与 Q 的电子数相差 16‎ C．气态氢化物的稳定性：T>X D．R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质 ‎13．在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )‎ A．v(A)＝15mol·(L·min)−1 B．v(D)＝1mol·(L·s)−1‎ C．v(C)＝0.8mol·(L·s)−1 D．v(B)＝18mol·(L·min)−1‎ ‎14．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）‎ A．正极，被还原 B．负极，被氧化 ‎ C．正极，被氧化 D．负极，被还原 ‎15．已知1mol H-H的键能是a kJ/mol，1 mol O=O键的键能是b，1 mol O-H键的键能是c kJ/mol,则下列关于2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O的说法正确的是（ ）‎ A．△Q为正△Q=（2a+b）-4c kJ/mol B．△Q为负 △Q=（2a+b）-4c kJ/mol C．△Q为正△Q=4c-（2a+b）kJ/mol D．△Q为负 △Q=4c-（2a+b） kJ/mol ‎16．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）‎ A．t时，X、Y、Z质量不再改变 B．该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y C．t时，Z的浓度为1.2mol/L D．t时，反应停止，反应速率为0‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题：（本题共4小题，共52分）‎ ‎17．（每空2分，共18分）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 三 ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 四 ‎②‎ ‎④‎ ‎（1）①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为 （填化学式，下同）。‎ ‎（2）②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为 ，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式 ，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是 （填化学式，下同），三种元素非金属性由强到弱的顺序为 。‎ ‎18．（第（1）题每空1分，（2）（3）题每空2分；共8分）以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题 （1） 该反应中，反应物断键吸收的能量为 kJ/mol,生成物成键释放的能量为 kJ/mol属于 （填“放热”“吸热”）反应，该反应的该反应的△Q= (用字母写出表达式)（每空1分）‎ （2） ‎ 已知反应有下列反应 ‎①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ‎ ‎③CO+CuO===Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 与图片所示化学反应热效应相同的是 （填序号）（2分）‎ （3） 以下说法正确的是（ ）（2分）‎ A. 中和反应是吸热反应 ‎ B. 铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应 C. 放热反应发生时有可能需要加热 D. 凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 ‎19．（每空2分，共14分）如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。‎ ‎(1)锌片上的现象是　　　　　　　,电极反应为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)铜片上的现象是　　　　　　　　　　,电极反应为　 。 ‎ ‎(3)电子由　　　　　经导线流向　　　　　。 ‎ ‎(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为　　　　　。‎ ‎20．（每空2分，共12分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。‎ ‎(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 。‎ ‎(2)反应前A的物质的量浓度是 。‎ ‎(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：‎ ‎①降低温度 ；②增大A的浓度 ；③增大压强 。‎ ‎(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) 。‎ A．v(B)=2v(C)‎ B．容器内压强不再发生变化 C．器内气体密度不再发生变化 D．A的体积分数不再变化 E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D ‎【参考答案】‎ 一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 ‎ 有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D A B D C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B A C D A B A 二、填空题：本题共3小题，共52分 ‎17．（每空2分，共18分）‎ ‎（1）NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞Al(OH)3‎ ‎（2）K+ ＞Ca2+＞Mg2+ ‎ ‎（3）H2SO4 HClO4 ‎ ‎ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Cl2+2Br-===Br2+2Cl-‎ ‎（4）HF＞H2O＞NH3 F＞O＞N ‎18.（总共8分）‎ ‎（1）a b 吸热 a-b ‎（2）③④‎ ‎（3）C ‎19．（本小题共有7空，每空2分，共14分）‎ ‎（1）锌片逐渐溶解 Zn-2e-== Zn2+‎ ‎（2）产生大量气泡 2H++2e-===H2↑ ‎ ‎（3） 锌片 铜片 ‎（4） 2.24L ‎ 20、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）0.04mol.(L.S)-1 ‎ ‎（2）1.5mol/L （3） 减小 增大 增大 （4） D