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  • 2021-07-09 发布

【化学】贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

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贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 ‎ 满分:100分 测试时间:90分钟 第I卷 (选择题,共48分)‎ 相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 P: 31 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64‎ 一、 选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只 有一个正确选项。‎ ‎1.关于元素周期表的说法正确的是( )‎ A.元素周期表有 7 个周期,8 个主族 B.元素周期表有 18 个纵行,共 16 个族 C.短周期元素中可能有副族元素 D.元素周期表中的过渡元素是指副族 ‎2.Li和Na都是IA族元素,关于这两种元素的原子说法正确的是( )‎ A.原子半径:Li>Na B.核外电子数相同 C.核外电子层数相同 D.最外层电子数都相同 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.碳酸钠的电离方程式:Na2CO3═Na2++CO32﹣‎ B.氟原子的结构示意图:‎ C.He和He互为同素异形体 D.质子数为53,中子数为78的碘原子:I ‎4.下列说法不正确的是( )‎ A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强,熔沸点依次升高 C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D.100℃时水由液态变为气态,分子间作用力被破坏。‎ ‎5.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是 ( )‎ A.碘升华 B.Cl2 溶于水 C.氯化钠受热熔化 D.酒精溶解于水 ‎6.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )‎ A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应 C. H2与O2的燃烧反应 D. 灼热的炭与CuO反应 ‎7.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )‎ A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.铝热反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎8.下列装置中,能构成原电池的是(  )‎ A.只有甲           B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以 ‎9.在一定条件下,反应N2+3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内,H2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内NH3的化学反应速率为( )‎ A.0.4mol·(L·min)−1 B.1.8mol·(L·min)−1‎ C.1.2mol·(L·min)−1 D.0.6mol·(L·min)−1‎ ‎10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,X、W 同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素,Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z C.Y 元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应,也能与氨水反应 D.W 元素的单质在暗处能与H2 剧烈化合并发生爆炸 ‎11.根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知,下列叙述正确的是( )‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0. 143‎ ‎0.089‎ ‎0. 104‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、一 2‎ ‎-2‎ A.离子半径大小:‎ B.与的核外电子数不可能相等 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:AE ‎12.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是( )‎ A.气态氢化物的酸性:R>T>Q B.R 与 Q 的电子数相差 16‎ C.气态氢化物的稳定性:T>X D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质 ‎13.在2A+B==3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )‎ A.v(A)=15mol·(L·min)−1 B.v(D)=1mol·(L·s)−1‎ C.v(C)=0.8mol·(L·s)−1 D.v(B)=18mol·(L·min)−1‎ ‎14.人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池),其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( )‎ A.正极,被还原 B.负极,被氧化 ‎ C.正极,被氧化 D.负极,被还原 ‎15.已知1mol H-H的键能是a kJ/mol,1 mol O=O键的键能是b,1 mol O-H键的键能是c kJ/mol,则下列关于2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O的说法正确的是( )‎ A.△Q为正△Q=(2a+b)-4c kJ/mol B.△Q为负 △Q=(2a+b)-4c kJ/mol C.△Q为正△Q=4c-(2a+b)kJ/mol D.△Q为负 △Q=4c-(2a+b) kJ/mol ‎16.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )‎ A.t时,X、Y、Z质量不再改变 B.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y C.t时,Z的浓度为1.2mol/L D.t时,反应停止,反应速率为0‎ 第II卷 非选择题(共52分)‎ 二、填空题:(本题共4小题,共52分)‎ ‎17.(每空2分,共18分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素,用化学式回答下列问题:‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 三 ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 四 ‎②‎ ‎④‎ ‎(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为 (填化学式,下同)。‎ ‎(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎(3)⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体,该固体的电子式为 ,①能够与水剧烈反应,请写出该反应的化学方程式 ,将元素⑩的单质通入NaBr溶液中,反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是 (填化学式,下同),三种元素非金属性由强到弱的顺序为 。‎ ‎18.(第(1)题每空1分,(2)(3)题每空2分;共8分)以下是化学反应中的能量变化图,该反应方程式为A2+B2==2AB,回答下列问题 (1) 该反应中,反应物断键吸收的能量为 kJ/mol,生成物成键释放的能量为 kJ/mol属于 (填“放热”“吸热”)反应,该反应的该反应的△Q= (用字母写出表达式)(每空1分)‎ (2) ‎ 已知反应有下列反应 ‎①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ‎ ‎③CO+CuO===Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 与图片所示化学反应热效应相同的是 (填序号)(2分)‎ (3) 以下说法正确的是( )(2分)‎ A. 中和反应是吸热反应 ‎ B. 铝热反应需要在高温条件下进行,铝热反应属于吸热反应 C. 放热反应发生时有可能需要加热 D. 凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 ‎19.(每空2分,共14分)如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。‎ ‎(1)锌片上的现象是       ,电极反应为       。 ‎ ‎(2)铜片上的现象是          ,电极反应为  。 ‎ ‎(3)电子由     经导线流向     。 ‎ ‎(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为     。‎ ‎20.(每空2分,共12分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol。‎ ‎(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 。‎ ‎(2)反应前A的物质的量浓度是 。‎ ‎(3)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):‎ ‎①降低温度 ;②增大A的浓度 ;③增大压强 。‎ ‎(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) 。‎ A.v(B)=2v(C)‎ B.容器内压强不再发生变化 C.器内气体密度不再发生变化 D.A的体积分数不再变化 E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D ‎【参考答案】‎ 一、 选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只 ‎ 有一个正确选项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D A B D C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B A C D A B A 二、填空题:本题共3小题,共52分 ‎17.(每空2分,共18分)‎ ‎(1)NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3‎ ‎(2)K+ >Ca2+>Mg2+ ‎ ‎(3)H2SO4 HClO4 ‎ ‎ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Cl2+2Br-===Br2+2Cl-‎ ‎(4)HF>H2O>NH3 F>O>N ‎18.(总共8分)‎ ‎(1)a b 吸热 a-b ‎(2)③④‎ ‎(3)C ‎19.(本小题共有7空,每空2分,共14分)‎ ‎(1)锌片逐渐溶解 Zn-2e-== Zn2+‎ ‎(2)产生大量气泡 2H++2e-===H2↑ ‎ ‎(3) 锌片 铜片 ‎(4) 2.24L ‎ 20、(每空2分,共12分)‎ ‎(1)0.04mol.(L.S)-1 ‎ ‎(2)1.5mol/L (3) 减小 增大 增大 (4) D