【化学】河北省保定市易县中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版） 16页

河北省保定市易县中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108‎ 卷I(选择题共60分)‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）‎ A. O3 B. ClO‎2 ‎C. CaO D. NaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎【详解】A．O3属于单质，A错误 B．ClO2是非金属氧化物，不是碱性氧化物，B错误；‎ C．CaO与酸反应，化合价不变，生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；‎ D．NaOH属于碱，不是碱性氧化物，D错误；‎ 故选C。‎ ‎2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO32-‎ B. NaOH=Na++OH-‎ C. H2SO4=2H++SO42-‎ D. AgNO3=Ag++NO3-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】电离方程式是用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。‎ ‎【详解】A．Al2(SO4)3是强电解质，全部电离，应写成： Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A错误；‎ B．NaOH强电解质，全部电离，应写成：NaOH=Na++OH-，B正确；‎ C．H2SO4是强电解质，全部电离，应写成：H2SO4=2H++SO42-，C正确；‎ D．AgNO3是强电解质，全部电离，应写成：AgNO3=Ag++NO3-，D正确；‎ 故选A。‎ ‎3.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B. 中子数为 8 的氧原子：18O C. S2-的结构示意图： D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L/mol，故A错误；‎ B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；‎ C. S2-的结构示意图： ，故C错误；‎ D. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎4.下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）‎ A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ B. 2Na＋Cl2=2NaCl C. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑‎ D. Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】非氧化还原反应是指化合价没有发生变化的反应。‎ ‎【详解】A．锰和氧化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；‎ B．钠和氯化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；‎ C．锌和氢化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；‎ D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 溴单质是深红棕色、密度比水小的液体 B. 溴化银是一种重要的感光材料 C. 工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D. 碘化银可用于人工降雨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】 【详解】A．溴单质是深红棕色，单质溴的密度大于水，保存单质溴时常常加水液封，A错误；‎ B．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，B正确；‎ C．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，所以工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，C正确；‎ D．碘化银分解吸热、而且产生的固体颗粒能加快水蒸气的凝结，大气中的水蒸气凝结在起一起就形成雨，所以碘化银可用于人工降雨，D正确；‎ 故选A。‎ ‎6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 78gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA B. 通常条件下，28gCO和N2的混合气体中所含分子数为NA C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA D. 2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎78g Na2O2为1mol，与足量的H2O反应，转移的电子数为NA，A错误；‎ B． 28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为NA，B正确；‎ C．标准状况下，H2O不是气体，无法确定水的物质的量，C错误；‎ D．2mol/LCaCl2溶液，溶液体积未知，不能确定Cl-的个数，D错误；‎ 故选B。‎ ‎7.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（ ）‎ A. 用洁净铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则样品中不含K+‎ B. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有Cl-‎ C. 向某溶液中加入稀NaOH溶液后，若没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含NH4+‎ D. 向某溶液加入过量盐酸，无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则该溶液一定含有SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；‎ B．白色沉淀为AgCl或硫酸银等；‎ C．检验铵根还需加热；‎ D．硫酸根离子检验可用盐酸和氯化钡溶液。‎ ‎【详解】A．鈉的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧样品，火焰呈黄色，不能确定样品中是否含有K+，A错误；‎ B．白色沉淀可为AgCl或硫酸银等，则原溶液可能含氯离子或硫酸根离子，B错误；‎ C．由于没有加热，在稀溶液中NH4+可能与OH-产生NH3•H2O，并没有逸出NH3，C错误；‎ D．加入过量盐酸，无现象，可排除干扰离子再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含硫酸根离子，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（　　）‎ A. (NH4)2SO4溶液 B. MgCl2溶液 ‎ C. NaHCO3溶液 D. CuSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和(NH4)2SO4反应生成氨气，得不到白色沉淀，A不符合题意；‎ B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，B符合题意；‎ C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和NaHCO3溶液生成碳酸钠和水，得不到白色沉淀，C不符合题意；‎ D.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和无色气体氧气，生成的氢氧化钠和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，得不到白色沉淀，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎9.下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）‎ A. 5 B. ‎4 ‎C. 3 D. 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据稀释过程中溶质物质的量不变计算；‎ ‎【详解】由图象可知，该溶液的体积为‎1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即 ，a=4，故B正确。‎ ‎10.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是 A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. ‎10g AgCl固体加入300mL水充分搅拌 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×2=4 mol/L；‎ B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；‎ C．AgCl固体难溶于水，Cl﹣浓度很小； ‎ D．250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L；‎ 故选A。‎ ‎11.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是（ ）‎ A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故②错误；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。答案选C。‎ ‎12.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，该反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；‎ B．Na与水反应，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；‎ C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+Mg2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，C错误；‎ D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.下列叙述正确的是（　　）‎ A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D. 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；‎ B．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确； ‎ C．SO2‎ 的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；‎ D．金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎14.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（　 　）‎ A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此解答。‎ ‎【详解】A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；‎ B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；‎ C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故D不选。‎ 故答案选B。‎ ‎15.下列给定条件的溶液里一定能够大量共存的离子组是（ ）‎ A. 无色透明的酸性溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-‎ B. 氯气溶解达到饱和的溶液中：Na+、Fe2+、Mg2+、HCO3-‎ C. 能与碳酸氢钠反应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ D. 无色透明的酸性溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．酸性溶液中，存在H+；‎ B．氯气溶解达到饱和的溶液中，含有强氧化性物质；‎ C．能与碳酸氢钠反应的溶液，可能是酸性，也可能是碱性；‎ D．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，可共存；‎ ‎【详解】A．无色透明的酸性溶液中，H+与HCO3-不能共存，A错误；‎ B．氯气溶解达到饱和溶液中，含有强氧化性物质，不能和Fe2+共存，B错误；‎ C．能与碳酸氢钠反应的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，碱性溶液中有氢氧根和Mg2+产生氢氧化镁沉淀，不能共存，C错误；‎ D．无色透明的酸性溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应，可共存，D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A. 用托盘天平称取3.8gNaOH固体 B. 若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大 C. 若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大 D 用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A．选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；‎ B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小；‎ C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大；‎ D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。‎ ‎【详解】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=‎0.5L×0.2mol/L×‎40g/mol=‎4.0g，A错误；‎ B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；‎ C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；‎ D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=，D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡.这个过程（ ）‎ A. 溶解了500mg的Ca2+‎ B. 释放了112mL的气体 C. 发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg××100%=200mg，A错误；‎ B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，但无标准状况，不能求出气体体积，B错误；‎ C．碳酸钙难溶于水，柠檬酸属于弱酸，则发生反应时，在离子方程式中均不可拆，C错误；‎ D．根据反应现象可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，D正确；‎ 故选D ‎18.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是（ ）‎ A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10‎-9m～10‎-7m D. 发生丁达尔效应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】雾是小液滴分散在空气中形成的，小液滴颗粒大小约为10‎-9m～10‎-7m，而胶体的本质特征是分散质直径的大小10‎-9m～10‎-7m，所以雾属于胶体，胶体都具有丁达尔效应；‎ 答案选B。‎ ‎19.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到（ ）‎ A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据钠和氧气与碳和氧气的生成物的状态进行分析，钠与氧气反应生成过氧化钠固体，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，据此答题。‎ ‎【详解】钠和氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减小，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，所以A正确。‎ 故选A。‎ ‎20.已知部分被氧化的镁条‎3.2g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H‎22.24L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（ ）‎ A. ‎‎2.4‎g B. ‎1.28g C. ‎0.48g D. ‎‎0.8g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】部分被氧化的镁条为Mg、MgO的混合物，Mg与盐酸反应生成氢气的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，由反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知金属Mg的物质的量为0.1mol，故MgO的质量为‎3.2g-0.1mol×‎24g/mol=‎0.8g，被氧化的镁的质量为‎0.8g×=‎0.48g；‎ 答案选C。‎ 卷Ⅱ(非选择题共40分)‎ 二、填空题（共5小题）‎ ‎21.有下列原子：①‎12C；②39K；③40Ca；④‎13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：‎ ‎（1）互为同位素的是___。‎ ‎（2）中子数相等，但质子数不相等的是___、___。‎ ‎【答案】(1). ①④ (2). ②③ (3). ④⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】含有相同质子数和不同中子数的原子互称同位素；‎ 质子数+中子数=质量数，据此分析。‎ ‎【详解】(1)互同位素是含有相同质子数和不同中子数的原子为，只有①④符合，本题正确答案：①④；‎ ‎ (2) 中子数=质量数-质子数，中子数相等但质子数不相等的是②③和④⑤，本题正确答案是：②③；④⑤。‎ ‎22.现有以下物质：a.NaCl晶体b.液态SO‎3c.液态的醋酸d.汞e.BaSO4固体f.蔗糖g.酒精h.熔化的KNO3。请回答下列问题（填写相应的字母）：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是___；‎ ‎（2）以上物质中属于非电解质的是___。‎ ‎【答案】(1). d、h (2). b、f、g ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；‎ ‎（2）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。‎ ‎【详解】a、NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；‎ b、液态SO3没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；‎ c、液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；‎ d、汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质也不是非电解质；‎ e、BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；‎ f、蔗糖（C12H22O11）中只存在蔗糖分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，是非电解质；‎ g、酒精（C2H5OH）中只存在酒精分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，是非电解质；‎ h、熔融KNO3有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；‎ ‎（1）以上物质能导电的是d．汞，h．熔化的KNO3；‎ 故答案为：dh；‎ ‎（2）以上物质属于非电解质的是b．液态SO3，f．纯蔗糖，g．酒精，故答案为：bfg。‎ ‎23.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：‎ ‎（1）B中所发生反应的离子方程式为___。‎ ‎（2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是___，D中所放试剂为紫色石蕊试液，可观察到现象为___，产生该现象的原因是氯气与水发生了反应，反应的离子方程式为___。‎ ‎（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理___（填“是”或“否”），若不合理应如何改进？（认为合理则此问不用做答）___。‎ ‎（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成___，H是浸有NaBr溶液的棉花球，该处反应的化学方程式为___。‎ ‎（5）P为尾气吸收装置，所需试剂为__（填化学式）溶液。‎ ‎【答案】(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去Cl2中的HCl (3). 先变红后褪色 (4). Cl2+H2OH++Cl-+HClO (5). 否 (6). 在D与E之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶 (7). 蓝色 (8). Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 (9). NaOH ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)分析装置图中仪器作用，写出化学方程式；‎ ‎(2)浓盐酸易挥发，从发生装置中制取的氯气，含有杂质氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢极易溶于水，可用饱和食盐水吸收氯化氢。氯气与水反应，生成氯化氢和次氯酸，氯水具有漂白性；‎ ‎(3)氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；‎ ‎(4)氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子，单质碘遇到淀粉变蓝；‎ ‎(5)氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气。‎ ‎【详解】(1)B中加入浓盐酸和二氧化锰，加热反应生成氯气化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故本题答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎ (2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，在D中氯气和水反应，生成了盐酸和次氯酸，可观察到颜色变化为先变红后褪色，发生的反应为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故本题答案为：除去Cl2中的HCl；先变红后褪色；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；‎ ‎(3)氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，但是氯气从B产生后，未经干燥，装置中含有水蒸气，所以不能验证干燥的氯气是否具有漂白性，若要验证，要在D与E之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，故本题答案为：否；在D与E之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶；‎ ‎(4)氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质。碘遇到淀粉变蓝；Cl2也能将Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，故本题答案为：蓝色；Cl2+NaBr=2NaCl+Br2；‎ ‎（5）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠来吸收，故本题答案为：NaOH。‎ ‎24.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种强电解质，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：‎ 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Fe3+ NH4+‎ 阴离子 SO42- HCO3- NO3- OH-‎ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，C为黄色溶液，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现红褐色沉淀，继续滴加并微热，放出刺激性气味气体；‎ ‎③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；‎ ‎⑤分别将B和D溶液、A和足量E溶液混合并微热，均未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ ‎（1）写出A、B、C的化学式：A___，B___，C___。‎ ‎（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____。‎ ‎（3）在A溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式为___。‎ ‎【答案】(1). NaHCO3 (2). KNO3 (3). NH4Fe(SO4)2 (4). Na2CO3 (5). HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】①将它们溶于水后，C为黄色溶液，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则C中含有铁离子，D中含有铜离子；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中岀现红褐色沉淀，继续滴加并微热，放出刺激性气味气体，说明E中含有氢氧根离子，C中含有铵根离子；‎ ‎③进行焰色反应实验只有B为紫色，说明只有B含有钾离子，则E为NaOH；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D都产生白色沉淀，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是CuSO4，C是NH4Fe(SO4)2；‎ ‎⑤将B、D两溶液，A和足量E溶液混合并微热，未见沉淀或气体生成，则说明B为KNO3，A为NaHCO3，以此来解答。‎ ‎【详解】(1)由上述分析可知：A、B、C的化学式分别为A： NaHCO3，B：KNO3，C：NH4Fe(SO4)2；‎ 故本题答案为：NaHCO3，KNO3，NH4Fe(SO4)2；‎ ‎(2)将含1mol NaHCO3的溶液与含lmol NaOH的溶液反应发生的化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将溶液蒸干得到Na2CO3；‎ 故本题答案为：Na2CO3；‎ ‎(3)在NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；‎ 故本题答案为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。‎ ‎25.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。‎ ‎（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。‎ ‎（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。‎ ‎【答案】(1). +1 (2). 氧化 (3). 4 (4). 1 (5). 2 (6). 4 (7). 1 (8). 4 (9). 0.01NA (10). H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据“升失氧，降得还”原理和化合价变化判断物质性质；‎ ‎（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；‎ ‎（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算；‎ ‎（4）酸碱中和生成盐和水。‎ ‎【详解】（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；‎ ‎（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；‎ ‎（3）银离子生成银，得到1个电子，‎1.08g Ag物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.02×1021或0.01NA；‎ ‎（4）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。‎ ‎26.为探究某橙色含结晶水的盐X的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：‎ ‎（1）X的化学式是___。‎ ‎（2）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是__（填写相应的字母）。‎ A.Mg B.CaCl‎2 C.NaOH D.K2SO4‎ ‎【答案】(1). KICl2·H2O (2). AC ‎【解析】‎ ‎【分析】某橙色含结晶水的盐X加热分解，生成的化合物甲加入硝酸酸化的硝酸银溶液后产生1mol白色沉淀，白色沉淀为氯化银，说明1mol甲中含有1mol氯离子；X生成的化合物乙为红棕色，与KI发生氧化还原反应后生成单质丙和化合物甲，单质丙遇淀粉变蓝，说明单质丙为I2，化合物甲含有钾离子，说明化合物甲为KCl，综上所述，无其余阳离子参与反应，化合物乙为ICl。‎ ‎【详解】（1）根据元素守恒定律，乙与KI反应生成KCl和I2，乙发生还原反应，即乙为ICl，且1molX分解生成1mol氯化钾，1molICl，1mol水，说明X的化学式是KICl2·H2O。‎ ‎（2）A. Mg能与卤族单质发生化合反应，A正确； ‎ B.CaCl2与卤族单质不发生反应，B错误；‎ C.NaOH能与卤族单质发生歧化反应，C正确；‎ D.K2SO4与卤族单质不发生反应，D错误；‎ 综上所述，能与乙发生反应的是AC。‎