【化学】黑龙江省佳木斯市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试试题 8页

黑龙江省佳木斯市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试试题 ‎（时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Fe∶56  Cu∶64‎ Zn∶65  Cl∶35.5 Ba∶137‎ 第Ⅰ卷（56分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）‎ A．AlS B．AgSC．CuS D．FeS ‎2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）‎ A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 ‎3．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑‎ B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物 C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 ‎4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 ‎ C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 ‎ D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎5．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．所含分子数目相同B．质量之比为16：17‎ C．所含氢原子物质的量之比为3：4D．密度之比为17：16‎ ‎6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）‎ A．1 mol硫单质在过量氧气中完全燃烧产生NA个SO3分子 B．5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA C．标准状况下，36 g H2O中含有氧原子数为1 mol D．标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA ‎7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）‎ 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ CuO HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Na2SO3‎ BaCl2‎ ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色 B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色 C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 ‎9．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）‎ A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强B．与H2反应越来越容易 C．单质的熔、沸点逐渐降低D．单质的氧化性逐渐增强 ‎10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）‎ A．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-‎ B．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-‎ C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-‎ D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+‎ ‎11．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的（ ）‎ A．通入澄清的石灰水中B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品红溶液中D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中 ‎12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 ‎13．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）‎ A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 ‎14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升 D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色 ‎15．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（ ）‎ A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 ‎16．“绿色化学实验”已走进课堂，下列说法符合“绿色化学”的是（ ）‎ ‎①实验室收集氨气采用图1所示装置　‎ ‎②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置　‎ ‎③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ‎④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A． ‎②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎17．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟稀硝酸反应②铜跟浓硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）‎ A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径①=途径②=途径③‎ D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③‎ ‎18．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（ ）‎ ‎①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO ‎②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO ‎③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2‎ ‎④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2‎ ‎⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O ‎⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ ‎⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓‎ A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 ‎19．铜和镁的合金4.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）‎ A．8.71g B．8.455g ‎ C．8.51g D．7.04g ‎20．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是（ ）‎ A．B． ‎ C． D．‎ ‎21．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）‎ X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A．‎ NO NO2‎ HNO3‎ ‎①常温遇氧气 B．‎ Cl2‎ NaClO HClO ‎②通入CO2‎ C．‎ Na2O2‎ NaOH NaCl ‎③加入H2O2‎ D．‎ Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ‎④加NaOH溶液 ‎22．工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶3 B．2∶1 ‎ C．3∶1 D．1∶1‎ ‎23．下列说法正确的有（ ）个 ‎①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥CO和SO2等具有还原性的气体；‎ ‎②将少量的铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色；‎ ‎③常温下，可以用铁片鉴别浓硫酸和稀硫酸；‎ ‎④50mL 18.4摩尔每升的浓硫酸与足量的铜充分反应，可以产生0.46mol的SO2；‎ ‎⑤浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因相同 ‎⑥铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 A．1个 B．2个 ‎ C．3个 D．4个 ‎24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ）‎ A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 第Ⅱ卷（共44分）‎ 25． ‎（12分）2020年爆发的新冠肺炎让漂白粉及漂白液的销量大增。请回答下面的问题：‎ ‎（1）工业上常将氯气制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化学方程式是 ‎（2）下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。‎ A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3‎ ‎（3）写出下列两个化学方程式。‎ ‎①漂白粉＋稀盐酸： ‎ ‎②漂白粉＋浓盐酸： ‎ ‎(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_____(填序号)。‎ ‎①HCl　②O2　③CO2　④H2O(g)‎ 26． ‎（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为生产生活中用量最大、用途最广的金属，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）A、B、C、F分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是（填化学式）‎ ‎（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液（填名称）可观察到溶液变血红色。‎ ‎（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：。‎ ‎27．（15分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：‎ 甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。‎ （1） 洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是： 。‎ （2） 洗气瓶C中的溶液可以酸性高锰酸钾溶液替代，请写出离子方程式： 。‎ ‎（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，应当在什么时候关闭活塞A。 ‎ 乙方案：实验步骤如以下流程图所示：‎ ‎（4）写出步骤①中反应的化学方程式 。‎ ‎（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法 。‎ ‎（6）经测定当通过的尾气体积为67.2L（已换算成标准状况）时，最终得到固体质量为4.66g，则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 （保留到0.01%）‎ 丙方案：将乙中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。‎ （7） 你认为丙方案 （填是或否）合理，说明理由： ‎ 26． ‎（8分）向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。‎ ‎（1）b表示的关系曲线 （填离子符号）‎ ‎（2）n1＝ ‎ ‎（3）P点时，n(Fe2＋)＝ mol ‎（4）向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解 g ‎【参考答案】‎