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- 2021-07-09 发布
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河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第二次限时练考试试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、 选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A.Ts是第7周期ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts
2、下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )
A.因酸性:HCl>H2S,故非金属性:Cl>S
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期 ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
3、下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl的电子式: B.S原子的结构示意图:
C.N2的电子式: D.质子数为26、中子数为30的铁原子:Fe
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 16g18O2的中子数为10NA B. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA
C. 7.0g35Cl2的体积为2.24L D. 35Cl2的摩尔质量为70g
5、下列叙述中正确的是( )
A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B. O22-与 S2-具有相同的质子数和电子数
C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等
D. 若R2-和M+ 的电子层结构相同,则原子序数:R>M
6、已知短周期元素的离子A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A﹥B﹥D﹥C B.原子序数:D﹥C﹥B﹥A
C.离子半径:C2-﹥D-﹥B+﹥A2+ D.原子的最外层电子数:A﹥B﹥D﹥C
7、已知某元素的阴离子为Rn-
,原子核内的中子数为A-x+n,原子的质量数为A,则m克Rn-的电子总数为(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A. B.
C. D.
8、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第3周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
9、下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键
④稳定性:HCl>HI,沸点:Br2<I2,酸性:HF>HCl
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥共价键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤
10、常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能,用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/kJ·mol-1
436
157
568
432
298
A. 432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)―→2H(g)的过程是吸热过程 D.H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ
11、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( )
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
12、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加,X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物,X为有刺激性气味的气体,Y为淡黄色固体,甲是由C元素形成的气体单质,乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序:D>C>B>A
B. 最简单气态氢化物的稳定性:B>C
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
13、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B形成的化合物的化学式可能为( )
A.B2A3 B.B3A2 C.A2B3 D.BA2
14、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是( )
A. B的转化率为20% B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C. x=1 D. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
15、下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B. 2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
16、甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol·L-1盐酸20 mL(过量);乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol·L-1盐酸20 mL(过量);下列CO2
生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
二、非选择题(共52分)
17、(16分)(1)下列物质中:①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含离子键的是 ,只含共价键的是 ,
既含离子键又含共价键的是 ,不存在化学键的是 ,
属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 。
(2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ,则1 mol NH3分解为N2和H2时,该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
(3)将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列说法正确的是________。
a.最终生成2 mol NH3
b.可逆反应达到平衡时,反应停止
c.当v正(H2)=v逆(N2)时,反应达到平衡
d.达到平衡时,反应达到了最大限度
e.平衡时各组分的物质的量一定相等
18、(11分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素B在周期表中的位置 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程 ,其所含化学键类型为 。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是 (用离子符号回答)。
(4)某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸,固体a为石灰石,溶液 b和c分别为 , 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性A>F的原因: 。
19、 (6分)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。
物质
T
G
W
10min时,c/(mol/L)
0.5
0.8
0.2
20min时,c/(mol/L)
0.3
0.2
0.6
回答下列问题:
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为________________。
(2)B、C、D、E的简单离子中,离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,J、L混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式___________________________________;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。
20、(7分)Ⅰ、在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(3)下列措施能使该反应的速率增大是_______。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
21、(12分)Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________,原因是__________________________。
②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。
③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量,该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液:
A. 蒸馏水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
其中,你认为可行的是(填序号)______________.
Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题:(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。
(2)“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
【参考答案】
一、 选择题(16*3=48)
1-5 DDDBB 6-10 CCCAD 11-16 ACBADD
二、填空题(共52分)
17、(16分)
(1)①⑤(2分), ②④⑦⑨⑩(2分); ③⑧(2分), ⑥(2分);
①③⑤⑧(2分), ④⑦⑨(2分)。
(2)吸收(1分) 46(1分) (3)d(2分)
18、(11分)
(1) 第二周期VA族(1分)
(2) (2分) , 离子键 (1分)
(3)S2->O2->Na+(1分)
(4)①饱和碳酸氢钠溶液(1分)、 硅酸钠溶液 (1分)
②CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3↓ + CO32-(也可写成2CO2+2H2O+SiO32- = H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)
③碳和硅原子的最外层电子数相同,硅的电子层数比碳多,半径更大,所以非金属性:碳大于硅。(2分)
19、 (6分)
(1)NH4NO3或NH4NO2 (1分) (2). S2->N3->O2->Mg2+ (2分)
(3) H+ + HSO3- =H2O + SO2↑ (2分) NH4HSO3 (1分)
20、(7分)
(1)b(1分)、0.003mol/(L·s) (2分) (2)b c (2分) (3)b c d (2分)
21、(12分)
Ⅰ、①AB(1分) 反应放热,使温度升高,反应速率加快(2分)
②0.03mol·L-1·min-1 (2分) ③AB (2分)
Ⅱ、(1) 使反应物充分混合,迅速发生反应(2分)
(2)吸收(1分) > (1分) 放出(1分)