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  • 2021-07-09 发布

【化学】广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 考试时间90分钟,总分100分, ‎ 注意事项:可能用到的相对原子质量:H-1 He-‎4 C-12 N-14 O-16 ‎ Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分)‎ ‎1.下列实验操作和注意事项中,主要是处于安全因素考虑的是(  )‎ A.实验剩余的药品不能放回试剂瓶 B.可燃性气体在点燃前必须验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.胶头滴管不能交叉使用 ‎2. .完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是(  )‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎3.下列实验方法或实验操作不正确的是(  ) ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 A. ① B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎4.下列操作不能达到目的的是( )‎ 选项 目的 操作 A.‎ 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 B.‎ 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将‎25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 C.‎ 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+‎ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D.‎ 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 ‎5、若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A、1个标准大气压,‎20℃‎下11.2L N2含有的分子数为0.5NA B、‎4℃‎时9mL水和标准状况下‎11.2L氮气含有相同的分子数 C、同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D、‎0℃‎、1.01×104 Pa时,11.‎2 L氧气所含的原子数目为NA ‎ ‎6. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O,则X的相对原子质量为 ( )‎ A.21.6‎‎ B.28 C.14 D.31‎ ‎7.设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)是(  )‎ A .22.4nb/NA    B .22.4mb/nNA   C .22.4nNA/mb  D .22.4nb/mNA  ‎ ‎8.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )‎ A、质量相等密度不等的NO和C2H6 B、等体积不等密度的CO和C2H4‎ C、等温等体积的O3和N2 D、等压等体积的N2和CO2‎ ‎9.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 ( )‎ A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 ‎10.实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是 ( )‎ A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.950mL,201.4g D.1000mL,572g ‎11. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b ‎ mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )‎ A.2(b‎-2a)mol·L-1 B.2(‎2a-b)mol·L‎-1 C.4(b-a)mol·L-1 D.4(b‎-2a)mol·L-1‎ ‎12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10‎-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(   )‎ A.其直径比Na+的小 B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液 ‎13. 不能用胶体的知识解释的现象是(  )‎ A. 豆浆中加入石膏做豆腐    ‎ B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处,易形成三角洲 ‎14.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )‎ A.HNO3 B.Cl2 C.SO2 D.NH4NO3‎ ‎15.下列物质中,能够导电的电解质是(  )‎ A.Cu丝 B.熔融的MgCl‎2 ‎‎ C.NaCl溶液 D.液态HCl ‎16.能用H+ + OH-=H2O表示的是(  )‎ A.澄清石灰水和稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C.NaOH溶液和醋酸的反应 D.氨水和稀H2SO4的反应 ‎17.下列离子方程式不正确的是( )‎ A.氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2+ + 2OH- + 2HCO3-= BaCO3↓ + CO32- +2H2O B.向稀氨水中加稀盐酸: NH3·H2O+H+= NH4++H2O C.少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH- + H2S=HS-+ H2O D.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中:CO2 + OH- = HCO3- ‎ ‎18.某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是(  )‎ A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C、Na+、K+、Cl-、NO3- D、H2PO4-、K+、SO42-、OH- ‎ ‎19.吸进人体的氧约有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧加速人体衰老,被称为生命“杀手”,科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,取得一定效果。从氧化还原反应的角度来看,Na2SeO3的作用是 (  )‎ A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂也是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 ‎20.下列变化加入氧化剂就能发生的是(  )‎ A.Cu2+ → Cu B.C1- → C‎12 C.H2SO4 → SO2 D.CO2 → CO32-‎ ‎21.M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x- + 3S2- +14H+=‎2M3‎+ + 3S↓+ 7H2O 则M2O7x-中M元素的化合价为(  )‎ A.+2 B.+‎3 ‎ C.+4 D.+6‎ ‎22.在6KOH + 3Cl2 == KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 (  )‎ A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物 ‎ B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂 ‎ C.KOH是氧化剂,Cl2是还原剂 ‎ D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1‎ ‎23.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ‎②‎2A2+ + B2 = ‎2A3+ + 2B-;③2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是(  ) ‎ A.反应Z2 + ‎2A2+ = ‎2A3+ + 2Z-可以进行 ‎ B.Z元素在①、③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是:XO4-、Z2、A3+ B2、‎ D.还原性由强到弱的顺序是:Z-、B-、A2+、X2+ ‎ ‎24. 在一定条件下,PbO2 与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )‎ A.7.5mol B.3mol C.9mol D.6mol 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、非选择题(本大题共4小题,共52分)‎ ‎25.(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:‎ ‎(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组 、 第二组 、 (填化学式)。‎ ‎(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:‎ 物 质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎①该变化的基本反应类型是 反应;‎ ‎②物质Q在反应中可能起的作用是 。‎ ‎(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:‎ ‎____________ _____________。‎ ‎(4)已知反应:2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ‎ ‎①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。‎ ‎②浓盐酸在该反应中表现的性质是________(填序号)。‎ A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ‎③上述反应转移1mol电子时,有 克HCl被氧化?‎ ‎26.(9分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。‎ A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 ‎(2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______。‎ ‎(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是 、 、‎ ‎ 。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。‎ A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎27、(10分)已知某试剂瓶上贴有标签,完成以下问题:‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________ mol·L-1(小数点后保留一位)。‎ ‎(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制250 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为______________g。‎ ‎ (3)配制上述“84消毒液”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):__________。‎ A.用天平称量该物质 B.在烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处 F.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶 G. 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 ‎(4)某同学取10 mL该“84消毒液”,稀释成2 L用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为______________ mol·L-1。‎ ‎(5)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是______________ (填编号)‎ ‎①定容时,仰视读数;‎ ‎②天平的砝码粘有其他物质或生锈;‎ ‎③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线;‎ ④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净;‎ ⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。‎ ‎28、(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________ _________。‎ ‎(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___ _______(填化学式)杂质;为了解决这个问题, 可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。‎ ‎(3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空:‎ ‎①首先检验         离子,应加入过量的          ,检验是否加入过量的方法             。‎ ‎②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入      试剂检验另一离子。‎ ‎29.(12分)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B 两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。‎ ‎(1)A室混合气体的物质的量为________,所含原子总数为________。‎ ‎(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g,该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍,该混合气体含电子总数为_____ ___。‎ ‎(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5BABBB 6—10BDABD 11—15DCCCB 16—20AACBB 21—24DAAC ‎25(1.2每空1分,3.4 每空2分 共12分)‎ ‎(1)Na2CO3(1分) CO(1分) ‎ ‎(2)①分解(1分) ②催化作用(1分) ‎ ‎(3) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O(2分)‎ ‎(4) ① (2分)②B(2分) ③36.5(2分)‎ ‎26、(9分)‎ ‎(1) BDE (2分) ‎ ‎(2) 过滤 (1分) 蒸馏 (1分) ‎ ‎(3)苯与水互不相溶、苯与水和碘均不反应、碘在苯中的溶解度比在水中大(3分) D (2分) ‎ ‎27.(10分,每空2分)‎ ‎(1)6.0  (2)111.8  (3) ABCGEDF  (4) 0.03 (5) ②④‎ ‎28、(9分)‎ ‎(1)除去过量的Ba2+和Ag+(1分)‎ ‎(2)Na2CO3(1分);HNO3(1分);蒸发结晶(1分)‎ ‎(3)①SO42-(1分);Ba(NO3)2 、HNO3(1分);静置,取上层清液于试管中,继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成,说明加入的硝酸钡试剂过量。(2分) ②AgNO3(1分)‎ ‎29、(每空2分,共12分)‎ ‎(1)2 mol 4NA(或2.408×1024) (2)4.25 18NA (3)2  1∶2‎