2018届高考一轮复习人教版非金属及其化合物专题讲座(四)　无机框图推断题的解题策略学案(1) 11页

专题讲座(四)　无机框图推断题的解题策略 ‎　无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。‎ 推断题的解题方法及推理过程表示如下：‎ 推断题结论―→验证 解题“突破口”‎ ‎1．物质的特殊颜色 ‎(1)有色固体 ‎①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；‎ ‎②红褐色：Fe(OH)3；‎ ‎③黄色：AgI、Ag3PO4；‎ ‎④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；‎ ‎⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；‎ ‎⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；‎ ‎⑦紫黑色：KMnO4、I2。‎ ‎(2)有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。‎ 水(溶剂)‎ 苯(溶剂)‎ CCl4(溶剂)‎ Br2‎ 黄→橙 黄→红棕 I2‎ 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫 ‎(3)有色气体 Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡黄色)等。‎ ‎(4)火焰颜色 ‎①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；‎ ‎②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；‎ ‎③苍白色：H2在Cl2中燃烧。‎ ‎2．物质的特征性质 ‎(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。‎ ‎(2)沉淀特殊的颜色变化 ‎①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：‎ Fe(OH)2Fe(OH)3；‎ ‎②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。‎ ‎(3)在空气中变为红棕色 NO(无色)NO2(红棕色)。‎ ‎(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。‎ ‎(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。‎ ‎(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。‎ ‎(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。‎ ‎(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。‎ ‎(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。‎ ‎(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。‎ ‎(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。‎ ‎(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。‎ ‎(13)烟雾现象 ‎①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；‎ ‎②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；‎ ‎③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。‎ ‎3．物质之间的特征转化关系 ‎(1)直线连续型转化关系 ‎①氧化还原反应型 a．NH3(或N2)NONO2或NH3N2NO。‎ b．H2S(或S或FeS2)SO2SO3或H2SSSO2。‎ c．CCOCO2或O2CO2CO。‎ d．NaNa2ONa2O2。‎ e．Cl2FeCl3FeCl2。‎ f．HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2。‎ ‎②非氧化还原反应型 a．NaOHNa2CO3NaHCO3。‎ 变形：CO2NaHCO3Na2CO3；‎ 或HClCO2NaHCO3。‎ b．NaOHNa2SO3NaHSO3。‎ ‎(也有如a所示类似的变形)‎ c．Al3＋Al(OH)3AlO。‎ 变形：OH－AlOAl(OH)3。‎ d．AlOAl(OH)3Al3＋。‎ 变形：H＋Al3＋Al(OH)3。‎ ‎(2)三角型转化关系 ‎①铁三角：　②铝三角：‎ ‎③氯三角：‎ ‎④硅三角：‎ ‎(3)交叉型转化关系 ‎①硫及其重要化合物间的转化：‎ ‎②氮及其重要化合物间的转化： ‎ ‎③钠及其重要化合物间的转化：‎ ‎(4)置换反应型转化关系 ‎①金属单质置换出金属单质 a．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。‎ b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。‎ ‎②金属单质置换出非金属单质 a．2Mg＋CO22MgO＋C。‎ b．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。‎ ‎③非金属单质置换金属单质 a．H2＋CuOCu＋H2O。‎ b．C＋FeOFe＋CO↑。‎ ‎④非金属单质置换非金属单质 a．‎2F2＋2H2O===4HF＋O2。‎ b．‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ c．C＋H2O(g)CO＋H2。‎ ‎⑤同主族元素单质间的置换 a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ b．‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ c．2H2S＋O22S↓＋2H2O。‎ d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。‎ ‎⑥不同主族元素单质间的置换 a．2Mg＋CO22MgO＋C。‎ b．‎2F2＋2H2O===4HF＋O2。‎ c．C＋H2O(g)CO＋H2。‎ d．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。‎ e．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。‎ ‎(5)重要工业生产相关的反应 ‎①工业制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ ‎②工业合成氨：N2＋3H22NH3。‎ ‎③氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。‎ ‎④电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎⑤电解制镁、铝：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。‎ ‎⑥工业制玻璃：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。‎ ‎⑦工业制硫酸：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。‎ ‎⑧工业制粗硅：‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ ‎⑨工业制水煤气：C＋H2O(g)CO＋H2。‎ ‎4．特殊反应条件 ‎(1)高温、高压和催化剂条件 N2＋3H22NH3。‎ ‎(2)加热、催化剂条件 ‎①4NH3＋5O24NO＋6H2O。‎ ‎②2SO2＋O22SO3。‎ ‎(3)通电条件 ‎①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎②2H2O2H2↑＋O2↑。‎ ‎1．(2015·高考福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 解析：选A。H2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。‎ ‎2．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B中所含元素位于周期表中第__________周期第____________族。‎ ‎(2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________。‎ ‎(4)G＋J―→M的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ 解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成 Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3＋和AlO可以发生水解相互促进反应生成 Fe(OH)3(M)。‎ 答案：(1)三　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1‎ ‎(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓‎ ‎(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑‎ ‎3．(2016·南昌二中高三月考)在下列物质转化关系中，反应条件和部分产物已略去。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。‎ ‎①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___________(填序号)。‎ A．热分解法　　　　B．热还原法　　　　C．电解法 ‎②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是________________________________________________________________________，‎ 反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。‎ ‎①反应Ⅲ的离子方程式是______________________________________________________。‎ ‎②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓的HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 写出HClO的结构式：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)①甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为钠，在工业生产中利用电解熔融氯化钠的方法得到金属钠。‎ ‎②乙与H2O在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。‎ ‎(2)①若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。‎ ‎②氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓的HClO溶液。‎ 答案：(1)①C　②第四周期第Ⅷ族　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎(2)①Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O ‎②2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2　H—O—Cl ‎4．(2016·天津一中高三月考)有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。‎ ‎(1)F的电子式为______________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应①的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)C与足量G反应的化学方程式为_______________________________________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。‎ ‎(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ‎ ‎(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：由题干信息知，A是硝酸铜，B是钠，C是硝酸，D是铜，E是氧气，F是过氧化钠，G是铁，H是水，I是一氧化氮，J是硝酸铁，K是二氧化氮，L是氢氧化铜，M是硝酸钠，N是氢氧化铁。‎ ‎(1)写过氧化钠的电子式时，注意过氧化钠是离子化合物。‎ ‎(3)足量铁和稀硝酸反应生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3) 2＋2NO↑＋4H2O，其中还原剂是铁，氧化剂是硝酸，但只有部分被还原。检验Fe2＋可用K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。‎ 答案：(1)Na＋[]2－Na＋‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得2e－3＋O失2e－2‎ ‎(2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ ‎(3)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　3∶2‎ K3[Fe(CN)6]溶液 ‎(4)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(6)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑‎ 排查落实练四　非金属及其化合物[学生用书单独成册]‎ 一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)‎ ‎1．(1)Si和NaOH溶液的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)SiO2和NaOH溶液的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)SiO2和C的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)SiO2和氢氟酸的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(5)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(6)Mg在CO2中燃烧 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(7)向澄清石灰水中通入少量CO2气体 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(8)向澄清石灰水中通入过量CO2气体 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(9)除去CO2中的CO ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(10)生产普通玻璃的原理 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑‎ ‎(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎(3)SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎(5)SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO ‎(6)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(7)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(8)OH－＋CO2===HCO ‎(9)CO＋CuOCO2＋Cu ‎(10)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑‎ ‎2．(1)Cl2和H2O的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)Cl2和NaOH的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)Cl2和石灰乳的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)把Cl2通入到Na2SO3溶液中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(5)将Cl2和SO2混合通入H2O中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(6)将Cl2通入到氢硫酸溶液中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(7)将浓盐酸和MnO2混合加热 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(8)电解饱和食盐水 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(9)将浓盐酸与漂白液混合 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(10)将浓盐酸与KClO3溶液混合 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(11)向KMnO4固体滴加浓盐酸 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O ‎(4)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－‎ ‎(5)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ‎(6)Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－‎ ‎(7)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(8)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎(9)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎(10)6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O ‎(11)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎3．(1)S溶于热的烧碱溶液 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)把H2S气体通入CuSO4溶液中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)Na2S溶液在空气中放置变浑浊 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)铜丝在硫蒸气中燃烧 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(5)将SO2气体通入到氢硫酸中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(6)把H2S气体通入到FeCl3溶液中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(7)SO2通入足量的澄清石灰水 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(8)SO2通入溴水中，使溴水褪色 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(9)用足量氨水吸收SO2尾气 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(10)Cu和浓硫酸的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(11)C和浓硫酸的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(12)固体Na2SO3和70%的浓H2SO4反应 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O ‎(2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋‎ ‎(3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－‎ ‎(4)2Cu＋SCu2S ‎(5)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎(6)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋‎ ‎(7)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O ‎(8)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋‎ ‎(9)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O ‎(10)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(11)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(12)H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ ‎4．(1)N2和H2的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)把NH3通入水中 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)NH3的催化氧化 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(5)NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(6)NO2溶于水 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(7)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(8)物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(9)C和浓HNO3的反应 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(10)浓硝酸见光分解(化学方程式)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)N2＋3H22NH3‎ ‎(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2‎ ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(5)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(6)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO ‎(7)2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ‎(8)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ‎(9)C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎(10)4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O 二、简答类语言规范再落实 ‎1．纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl－的操作及现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ‎2．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是________________________________________________________________________。‎ 答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶 ‎3．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用 ‎4．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，腐蚀玻璃 ‎5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性 ‎6．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去 ‎7．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：HCl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解 ‎8．(1)请简述检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)请简述NH的检验方法：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎(2)向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH ‎9．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？SO2具有较强的还原性，能否用浓硫酸干燥？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化。SO2与硫酸中的硫元素的价态相邻，二者不能反应，所以SO2可以用浓硫酸干燥。‎ ‎10．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性 ‎11．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化 ‎12．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而浓硫酸和Cu反应生成SO2，Cu和稀硫酸不反应