【化学】湖北省武汉市黄陂区第六中学2019-2020学年高一3月月考试题 8页

湖北省武汉市黄陂区第六中学2019-2020学年高一3月月考试题 ‎ 全卷满分100分，时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。‎ ‎2. 选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡收回。‎ 相关相对原子质量：H-1 Si-28 Cu-64 Mg-24 P-31 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 N-14‎ Na‎-23 C-12 O-16‎ 第I卷（选择题，共51分）‎ 一、选择题（本题共有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）‎ ‎1．我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )‎ A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维 ‎2. 胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )‎ A．胶粒可以导电B．胶体是混合物 C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体 ‎3.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是( )‎ A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 ‎4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，‎1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎5．对于下列事实的解释正确的是 ( )‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 ‎6．下列叙述正确的是( )‎ ‎①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物 ‎②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 ‎⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 A．②B．②④⑤ C．②③D．①③④‎ ‎7．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ( )‎ ‎①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应 A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④‎ ‎8．在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是( )‎ A．与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、NH4+、NO3—‎ B．含碳酸钠的溶液： Na+、Cl—、OH—、K+‎ C．无色溶液中： K+、H+、Cl—、MnO4—‎ D．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、Cl—‎ ‎9. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋2H＋＝H2O ＋ CO2↑‎ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋ 2H＋＝ Cu2＋＋ 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋＝ Cu2＋＋ Ag D．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋ H2O ‎10．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )‎ A．质量相等、密度不等的N2和C2H4‎ B．等压等体积的N2和CO2‎ C．等温等体积的O2和N2‎ D．不同体积等密度的CO和C2H4‎ ‎11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )‎ A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．氯气可用于消毒和制造漂白粉 C．碳酸钠可用作食用碱D．四氧化三铁可用作红色涂料 ‎12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )‎ ‎13. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )‎ 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取氨气  B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性     D．用装置丁吸收尾气 ‎14．稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性: Ce4+>Fe3+>I2）。下列说法正确的是( )‎ A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce+4HI=CeI4+2H2↑‎ B． Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+‎ C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素 D．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 ‎15.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是( )‎ 选项 操作 现象 结论 A 先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸 生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有SO42—‎ B 先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2＋‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，‎ 无K＋‎ D 将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片 有色布条褪色 氯气有漂白性 ‎16. 用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是( )‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 实验预测 A 浓氨水 酚酞试液 ‎②中溶液变为红色 B 浓硝酸 淀粉KI溶液 ‎②中溶液变为蓝色 C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟 D 饱和的亚硫酸溶液 稀溴水 ‎②中无明显变化 ‎17．将‎51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为( )‎ A．1.8mol/L B．2mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，满分49分）‎ 注意事项：请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ 三、填空题（共49分）‎ ‎18．（14分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：‎ ‎(1) 春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_____________________________________ ，‎ 将‎54.8g Na2CO3和NaHCO3‎ 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体‎2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝_______________ ，气体V＝_______________ 。‎ ‎(2) “‎84”‎消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______________ ，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_______________ NA。‎ ‎(3) 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______________ 。‎ ‎(4) 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_______________ 。‎ ‎19(9分)．A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。‎ ‎(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.‎ ‎①B→C 的化学方程式________________________________________________。‎ ‎②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式__________________________。‎ ‎(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。‎ ‎③检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_______________。‎ ‎④B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式_________________________________________。‎ ‎⑤一定条件下 W 与水反应的化学方程式__________________________________________。‎ ‎20.(13分)NO2是大气污染物之一，实验室拟将)NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：‎ Ⅰ. 氯气的制备 ② 仪器M的名称是_______________‎ ‎②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为__________________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ② D在制备装置中的作用是_________________；装置F的作用是___________________。‎ Ⅱ. 用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。‎ ③ 装置中X和Z的作用是__________________________________________‎ ④ 实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。‎ ‎⑥若反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因可能是_____________‎ ‎21.（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。‎ ‎（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：]‎ N2‎ O2‎ Ar CO2‎ ‎-196℃‎ ‎-183℃‎ ‎-186℃‎ ‎-78℃‎ 现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是_______________ 。‎ ‎（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是_______________ 色的气体，____ (填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为_______________ 。‎ ‎（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。‎ ‎①制取氨气的化学方程式为__________________________________________________ ；‎ ‎②要制取标准状况下‎4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为_______________ g。‎ ‎（4）已知：4NH3＋6NO ＝5N2＋6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，‎ 按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。‎ 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。 ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为_______________ ； ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________ 。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 A C C B D A C B B A D D　‎ C C B D B ‎18.(共14分，每空2分)‎ ‎（1）Na2CO3＋ H2O ＋ CO2＝ 2NaHCO3 ; 0.2mol ; 6.72‎ ‎（2） Cl2＋2OH＝Cl—＋ ClO—＋H2O； 2 ‎ ‎（3） HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O ‎ ‎（4）K2O·Al2O3·6SiO219.（9分）①2SO2＋O22SO3② SO2+ OH-==== HSO3-③KSCN 溶液(氢氧化钠溶液) ④Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎20．(13分) ‎ ‎①分液漏斗（1分）②（2分）‎ ‎③吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯气，防止污染空气（4分）‎ ‎④观察气泡流速便于控制和的进入量的比例（2分）‎ ‎⑤（2分）‎ ‎⑥的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）（2分）‎ ‎21. (共13分)‎ ‎(1)N2;(1分) ‎ ‎(2)无(1分)；难(1分)；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；(2分)‎ ‎(3)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2分)；②‎10.7g(2分)‎ ‎(4)①NH3＋H＋＝NH4＋(2分)②溶液显色所需时间．(2分)‎