2019届一轮复习人教版原子结构与性质学案(5) 7页

第一板块 教材复习课 ‎　原子结构与性质 原子核外电子排布 ‎1．能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 一 二 三 四 五 能层符号 K L M N O 能级符号 ‎4f ‎5s 5p……‎ 轨道数 ‎1‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎……‎ 最多 电子数 ‎2‎ ‎14‎ ‎……‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎2．原子轨道 原子轨道 ‎3．基态原子核外电子排布的三个原理 ‎(1)能量最低原理 电子总是先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图：‎ ‎(2)泡利原理 在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。‎ ‎(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。‎ 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。‎ ‎4．基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 ‎1s22s22p63s23p4‎ 简化电子排布式 ‎[Ne]3s23p4‎ 电子排布图 ‎(轨道表达式)‎ 外围(价)电子排布式 ‎3s23p4‎ ‎5．原子状态与原子光谱 ‎(1)原子的状态 ‎①基态原子：处于最低能量的原子。‎ ‎②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。‎ ‎(2)原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。‎ ‎(3)基态、激发态及光谱示意图 ‎[对点练习]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)‎ ‎(2)某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多(×)‎ ‎(3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)‎ ‎(4)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)‎ ‎(5)磷元素基态原子的电子排布图为 ‎ (×)‎ ‎(6)Cr原子有6个未成对的电子(√)‎ ‎2．下列说法错误的是(　　)‎ A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 解析：选A　各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确；根据轨道能量高低顺序可知E4s