2020_2021学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界综合检测含解析苏教版必修1 11页

专题1综合检测 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列关于胶体的叙述不正确的是(　C　)‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间 B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水目的 解析：用一束光照射胶体时，会产生丁达尔效应，而照射溶液时不能产生丁达尔效应。‎ ‎2．对于1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述正确的是(　A　)‎ A．该溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1‎ B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1‎ 解析：Cl－的浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。‎ ‎3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是(　B　)‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 H2SO4‎ 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 明矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠 解析：盐酸是HCl的水溶液，为混合物，A项错误；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，C项错误；水蒸气是纯净物，Na2CO3为电解质，D项错误。‎ ‎4．下列实验操作正确的是(　A　)‎ 11‎ 解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。‎ ‎5．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是(　C　)‎ A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定含有Na2SO4和BaCl2‎ B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH>7，说明原白色固体中一定含有NaOH C．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图1所示，则原白色固体中不含Na2SO4‎ D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的体积的关系如图2所示，则原白色固体中不含NaOH 解析：取样溶于水时有白色沉淀产生，说明固体中一定含有BaCl2，至少含有Na2SO4、Na2CO3中的一种，A项错误；Na2CO3的水溶液呈碱性，其溶液的pH>7，B项错误；图1说明生成的沉淀能完全溶于盐酸，则沉淀中没有BaSO4，故原白色固体中不含Na2SO4，C项正确；图2说明生成的沉淀中有BaCO3，无法说明原白色固体中是否含有NaOH，D项错误。‎ ‎6．下列关于C、C、C的说法不正确的是(　D　)‎ A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种核素 C．它们的质子数相同，中子数不同 D．它们是碳元素的三种单质 11‎ 解析：C、C、C是三种不同的碳原子，互为同位素。‎ ‎7．下列说法正确的是(　C　)‎ A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小 B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g·mol－1‎ C．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1mol·L－1 KCl溶液中Cl－的数目之比为152‎ D．100 L 1 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等 解析：A项，同温同压下，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量为16 g·mol－1，而氖气的摩尔质量为20 g·mol－1，因此甲烷的体积大；B项，3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，则X气体的摩尔质量为16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1；C项，Cl－的数目之比为(1 mol·L－1×0.5 L×3)(1 mol·L－1×0.2 L)＝152；D项，1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，而1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。‎ ‎8．下列关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　C　)‎ A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1‎ C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ 解析：A项，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L×0.1 mol·L－1×98 g·mol－1＝9.8 g。B项，0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol·L－1。C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol·L－1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为原来的，即0.01 mol·L－1。‎ ‎9．下列实验操作不正确的是(　D　)‎ A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，蒸发皿中有晶体析出且剩余少量液体即停止加热 C．配制0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液时，需要洗涤烧杯和玻璃棒两到三次 D．检验SO时，向试样中加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 解析：向试样中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则试样中可能含有Ag＋、SO、SO、CO等离子，D项错误。检验SO的正确操作是先向试样中加入足量盐酸，如果没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明试样中含有SO。‎ ‎10．下列实验方案的设计不可行的是(　C　)‎ 11‎ A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3‎ B．向无色溶液中加入NaOH溶液，加热有NH3生成，可确定溶液中含有NH C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO D．仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液五种无色溶液鉴别出来 解析：A项，2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag；B项，NH＋OH－NH3↑＋H2O；C项，若产生白色沉淀，则未知溶液中也可能含有CO、Ag＋等；D项，用石蕊试液可鉴别酸、碱及中性盐溶液，再利用BaCl2溶液可鉴别稀硫酸、稀盐酸和硫酸钠溶液、硝酸钾溶液。‎ ‎11．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：‎ 下列说法错误的是(　C　)‎ A．步骤(1)需要用到玻璃棒 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要用到温度计 解析：A项，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A项正确；B项，步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B项正确；C项，步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要用到蒸发皿，而不是坩埚，故C项错误；D项，步骤(4)是从有机层溶液中得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D项正确。‎ ‎12．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　A　)‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同 解析：A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10 mL浓H2SO4稀释至100 mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10，A错；B项中，每消耗1 mol Cl2，就会生成1 mol O2,32 g O2的物质的量为1 mol，B正确。分子数为NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为1 mol，在标准状况下的体积都约为22.4 L，CO和C2H4‎ 11‎ 的相对分子质量相同，均为28，故1 mol 的质量为28 g，C正确；D项中1 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，而2 L 0.25 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na＋，故D正确。‎ ‎13．实验室配制一种H＋的物质的量浓度为2 mol·L－1的强酸溶液500 mL，下列配制方法可行的是(　B　)‎ A．取100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液，加入400 mL水 B．取200 mL 5 mol·L－1 HCl溶液，加水稀释至500 mL C．取200 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液，加水稀释至500 mL D．取100 mL 5 mol·L－1 HNO3溶液，加水稀释至500 mL 解析：B项，n(H＋)＝n(HCl)＝1 mol，所得溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1；C项，H2SO4是二元酸，所得溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1；D项，所得溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1。‎ ‎14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　C　)‎ A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C．64 g SO2中氧原子数和标准状况下22.4 L CO中氧原子数 D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol/L，与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错误；64 g SO2中氧原子的物质的量为×2＝2 mol，标准状况下22.4 L CO中氧原子的物质的量为＝1 mol，C项正确；因20% NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10% NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则＝＝>21，D项错误。‎ ‎15．下列有关操作或判断正确的是(　D　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配制溶液浓度偏高 解析：定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B项错误；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C项错误；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D项正确。‎ 11‎ ‎16．下列关于等温等压条件下等质量的气体H2、D2、T2的叙述正确的是(　A　)‎ ‎①密度之比为123‎ ‎②质子数之比为632‎ ‎③中子数之比为034‎ ‎④体积之比为632‎ A．①②③④ B．仅②③④‎ C．仅①②③ D．仅③④‎ 解析：等温等压条件下，等质量的三种气体的物质的量之比为，即632。H2、D2、T2的相对分子质量依次为2、4、6，等温等压条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，①正确；H2、D2、T2分子中的质子数均为2，等质量的三种气体的质子数之比等于物质的量之比，②正确；H2、D2、T2分子中的中子数依次为0、2、4，等质量的三种气体的中子数之比为(×0)(×2)(×4)＝034，③正确；等温等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，④正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17．(10分)如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。‎ 请根据装置回答下列问题：‎ ‎(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置C(填字母)。‎ ‎(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠的方法是蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥。整个过程选择装置CD(填字母)。‎ ‎(3)分离酒精和水，选择装置A(填字母)。‎ 11‎ ‎(4)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置E(填字母)；该实验称为渗析(填方法)。‎ ‎(5)碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用B(填字母)装置，可选用下列哪种萃取剂②④(填代号)，然后用A(填字母)装置，分离出的碘单质(固体)处于蒸馏烧瓶(填名称)装置中。‎ ‎①酒精　②苯　③醋酸　④汽油 解析：(1)硫酸钡难溶于水，硫酸钠易溶于水，选择过滤的方法分离出硫酸钡，选装置C。(2)氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠的方法是蒸发结晶，趁热过滤(防止硝酸钾结晶析出)，洗涤，干燥。整个过程选择装置C、D。(3)酒精和水为互相混溶的沸点不同的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。(4)淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，应用渗析法，选择装置E。(5)从碘水中提取碘单质先加萃取剂从碘水中萃取出碘，分液后进行蒸馏。酒精、醋酸与水以任意比互溶，不能选择酒精、醋酸作萃取剂；苯、汽油都难溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，且苯、汽油与碘水不反应，所以可选择苯、汽油作萃取剂，选②④。I2的有机溶液蒸馏时选择装置A，将有机溶剂蒸馏出去，蒸馏烧瓶中剩余的为碘单质。‎ ‎18．(10分)某同学按下列步骤配制100 mL 0.200 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。‎ 11‎ ‎【讨论】 按上述步骤配制Na2CO3溶液的浓度不是(选填“是”或“不是”)0.200 mol·L－1，理由是因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。‎ 解析：(1)配制100 mL 0.200 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1 L×0.200 mol·L－1×106 g·mol－1＝2.12 g。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。(3)在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。(4)①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100 mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流。(5)定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(6)最后摇匀、装瓶，贴标签并清洁、整理。‎ ‎【讨论】 在配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200 mol·L－1。‎ ‎19．(15分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 11‎ ‎ ‎ ‎(1)加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：NaOH，BaCl2(填化学式，下同)，Na2CO3。‎ ‎(2)下列的过滤操作中不规范的是ade(填标号)。‎ a．漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(3)操作Ⅲ的名称是蒸发结晶。‎ ‎(4)m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为B。‎ A．m>n B．m无法确定 ‎(5)实验室需配制480 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：‎ ‎①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、500_mL容量瓶(填仪器名称)。‎ ‎②需量取浓盐酸的体积为16.7 mL。(结果保留1位小数)‎ 解析：(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，就要注意试剂的添加顺序，SO可以用Ba2＋除去，Ca2＋用CO除去，同时CO也可以除去多余的Ba2＋‎ 11‎ ‎，所以加BaCl2后再加入Na2CO3。(2)在过滤时注意“一贴、二低、三靠”，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，玻璃棒不能进行搅拌，所以a、d、e操作不规范。(3)操作Ⅲ为从NaCl溶液中得到NaCl固体，为蒸发结晶。(4)在粗盐提纯过程 加入了Na＋和Cl－，所以不能确定前后的质量关系。(5)①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的玻璃仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，所以缺少的为胶头滴管和500 ml容量瓶；②需要配制500 mL溶液，所以需要浓盐酸的体积为 mL≈16.7 mL。‎ ‎20．(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：‎ ‎(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为32，原子个数比为11，物质的量之比为32。‎ ‎(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为11，原子个数比为23，质量比为23。‎ ‎(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 L(用含NA的式子表示)。‎ ‎(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为5.4 mL。‎ ‎(5)将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是p(O2)