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  • 2021-07-09 发布

全国通用2021高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡微考点57化学平衡移动方向的两个判据练习含解析

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微考点57 化学平衡移动方向的两个判据 ‎1.反应2X(g)2Y(g)+Z(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,X的浓度增大,应采取的措施是(  )‎ A.缩小体积加压 B.扩大体积减压 C.增加Z的浓度 D.降温 ‎2.(2019·郑州模拟)一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol·L-1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测得A的浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是(  )‎ A.平衡向正反应方向移动 B.x+yφ(N)‎ B.若x<3,Z的平衡浓度关系:c(M)3,达到平衡后Y的转化率:α(M)>α(N)‎ D.x不论何值,平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 ‎5.在一固定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:‎ 6‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 则下列有关的叙述正确的是(  )‎ A.该反应为放热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃‎ D.达平衡时,浓度:c(CO2)=c(CO)‎ ‎6.[2018·全国卷Ⅱ,27(1)改编]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是(  )‎ A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压 ‎7.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是(  )‎ A.m+n>p B.m+n

”“<”或“=”)v逆。‎ ‎(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。‎ ‎①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是____________(填字母)。‎ A.使用更高效的催化剂 B.升高温度 C.及时分离出氨气 D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)‎ ‎②若在某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____________。从第11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为____________(填字母)。‎ ‎10.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示:‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。‎ ‎(2)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__________℃。‎ 6‎ ‎(4)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K__________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。‎ ‎(5)830℃时,容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。‎ ‎‎ 6‎ 答案精析 ‎1.D ‎2.C [假设容器的容积扩大到原来的2倍时,平衡不移动,则A的浓度为0.25mol·L-1,但平衡时A的浓度为0.3mol·L-1,说明平衡向生成A的方向移动,即压强减小,平衡逆向移动,则x+y>z,C的体积分数降低,B的转化率降低。]‎ ‎3.D 4.B ‎5.C [根据表格知,升高温度,化学平衡常数增大,则正反应是吸热反应,故A错误;该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,反应过程中压强保持不变,所以测量容器总压变化不能判定化学反应是否达到平衡,故B错误;在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),则说明平衡常数K=1,由表中数据可知,该温度为830℃,故C正确;达平衡时,c(CO2)不一定等于c(CO),故D错误。]‎ ‎6.A [该反应正向是一个气体体积增大的吸热反应,故高温低压有利于平衡正向移动。]‎ ‎7.B ‎8.(1)0.1 (2)> (3)①向逆反应方向 ②向正反应方向 解析 (1)容积为1L,则H2O、CO、H2的浓度均为0.1mol·L-1,K===0.1。(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,正反应为吸热反应,ΔH>0。(3)①Q==0.2>K=0.1,反应向逆反应方向进行;②Q==0.05<K=0.1,反应向正反应方向进行。‎ ‎9.(1)①向左 ②> (2)①D ②0.06mol·L-1·min-1 d 解析 (1)①恒压条件下向题述平衡体系中通入氦气,则反应器的体积会增大,各物质的浓度会减小,平衡会向气体分子数增大的方向(向左)移动。②反应进行到状态D时没有达到平衡,需要反应向右进行,增加SO3的量,所以v正>v逆。(2)①该反应是一个气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动;分离出氨气,平衡虽然正向移动,但反应速率减小;充入氮气,平衡正向移动且反应速率增大。②0~10 min时,N2从0.6 mol减少到0.2 mol,变化量为0.4 mol,则H2的变化量为1.2 mol,v(H2)==0.06 mol·L-1·min-1。平衡时压缩容器的体积,气体的压强增大,平衡正向移动,N2的物质的量在原有基础上减小,曲线d符合题意。‎ 6‎ ‎10.(1) (2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不 解析 (2)温度越高,K值越大,说明升温平衡正向移动,正向为吸热反应。‎ ‎(3)某温度下,各物质的平衡浓度有如下关系:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),根据平衡常数表达式K=可知,K==0.6,平衡常数只与温度有关,温度一定平衡常数为定值,所以此时对应的温度为700 ℃。‎ 6‎