高考化学试题分类汇编 38页

高考化学试题分类汇编 ——化学反应速率 化学平衡 1．（广东省梅州一模）下列有关实验的叙述中，正确的有： ( ） ①蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热 3～4 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标 准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀 后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 A．③④ B．②⑤ C．④⑥ D．①⑤ 2．（广东省梅州一模）已知 298K 时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相 同条件下，向密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2，达到平衡时放出的热量为 Q1，向另一 容积相同的密闭容器中通入 0.95molN2、2.85molH2 和 0.1molNH3，达到平衡时放出的热 量为 Q2，则下列关系式正确的是 ( ） A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ 3．（广东省茂名二模）2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2 起始的 浓度为 0，反应物 HBr 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A．实验 2，HBr 的初始浓度 C2＝1.0 mol/L B．从上表数据分析，2HBr Br2+H2 正反应为放热反应 C．实验 4 一定使用了催化剂 D．实验 3 的反应速率大于实验 1 的反应速率 14、（佛山一模）一定温度下，将 4molPCl3 和 2molCl2 充入容积不变的密闭容器中，在一定 条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5 为 0.8mol。若此时再 移走 2molPCl3 和 1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5 的物质的量为 A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol D．＜ 0.4mol 16．（广东省韶关市一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g） cC(g)+dD(g)；正反应放 热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 大于 c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，则起始时 A、B 的物质的量之比 为 a：b C．若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n molB，达到平衡时气体总物质的量 为（m+n）mol，则 a+b=c+d D．若 a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的 压强不变 15．（广州市调研）一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起 始浓度分别为 c 1 、c 2 、c 3 （均不为零），到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则 下列判断正确的是 A．c 1 :c 2 =1:3 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c 1 的取值范围为 0.04＜c 1 ＜0.14 mol/L 17．（惠州二模）将 1mol H2(g) 和 2mol I2(g) 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反 应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如 图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能 是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 1．（惠州三模）2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂 表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将 CO、NO、 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ NO2 等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D．使用铂催化剂，可以提高 CO、NO、NO2 的转化率 19．（惠州三模）某温度下，将 2mo1A 和 3mo1B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋ B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1 ，若温度不变时将 容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化， 则 A．a=1 B．a =2 C．B 的转化率为 40 % D．B 的转化率为 60 % 4．（江门调研）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中， 正确的是 A．硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2 的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出 D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属 5．（江门调研）2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属 铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低 尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2 和 H2O 18．（江门调研）对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应 速率（ v ）变化的图象如右图所示，关于 X、Y、Z、W 物质的 聚集状态的说法可能正确的是 A．Z、W 均匀为气体，X、Y 有一种是气体 B．Z、W 中有一种是气体，X、Y 皆为非气体 C．X、Y、Z 皆为气体，W 为非气体 D．X、Y 均为气体，W、Z 中有一种是气体 6．（广东省阳江市一模）下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 C．FeCl3 滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 5．（广东省肇庆一模）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示 正确的是 A．平衡常数与转化率关系： 平衡常数K 转化率小于50% 转化率大于50% 1 B．分散系的分类： 10-9 10-7 分散质微粒直径(m) 溶液 胶体 浊液 C．AlCl3 和 NaOH 反应后铝元素的存在形式： 1 4 Al(OH)3 Al(OH)3+AlO2- AlO2- n(OH-) n(Al3+) D．Na 与 O2 反应的产物： 2 4 Na2O2 Na2O2+Na2O Na2O n(Na) n(O2) 7．（广东省肇庆一模）在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1~t4(s) 时刻测得各物质的 浓度如右表。据此下列结论正确的是 A．在 t3 时刻反应已经停止 B．A 的转化率比 B 的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A + B C D．在 t2~t3 内 A 的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s 8．（广东省肇庆一模）下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定 C．X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X， 上述反应的△H 增大 D．已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2， 则△H1<△H2 9．（东莞一模）在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密 闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min 末该反应 达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2mol·L－1。下列判断错误的是（ ） A．x＝1 B．2min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·(L·min)－1 C．B 的转化率为 40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 10．（东莞一模）已知可逆反应 aA＋bB cC 中，物质的含量 A％和 C％随温度的变化 曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应在 T1、T3 温度时达到过化学平衡 B．该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应过 11．（汕头一模）合成氨工业中用铁触媒来催化 N2 和 H2 合成 NH3 。若将 a L NH3 通过灼热 的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该 b L 气体中的 NH3 体积分数是 A． a ab  B． b ab  C． a ba 2 D． b ba 2 12．（汕头一模）欲配制 100 ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 ml 水中； ②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml； ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml。 A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 13．（汕头一模）在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3，H<0，达到平衡时，当 单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂 V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等 B．降温，V 正、V 逆都减小，且 V 正减小倍数大于 V 逆减小倍数 C．加压，V 正、V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 D．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 14．（广东省珠海一模）对于反应 A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件 X、 Y 的关系如图所示，下列结论正确的是 A．Y 表示温度，X 表示压强，且 Y3＞Y2＞Y1 B．Y 表示压强，X 表示温度，且 Y3＞Y2＞Y1 C．X 表示压强，Y 表示温度，且 Y1＞Y2＞Y3 D．X 表示温度，Y 表示压强，且 Y1＞Y2＞Y3 15．（广东省珠海一模）如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY， 向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同温 度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列 说法错误．．的是： A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B．A 容器中 X 的转化率为 40%，且比 B 容器中 X 的转化率小 C．打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为 1.6aL（连通管中气体体积不计） D．打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积一定增大 16．（广东省广州市一模）某温度下，已知反应 mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H＞0，m+ n ＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A．反应速率υ正(X) = n m υ逆(Y) B．加入 X，反应的△H 增大 C．增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大 D．降低温度， )( )( Zc Yc 的值变小 11、（深圳市宝安区一模）密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g) 达平衡时，A的浓度 为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为 0.3mol/L。下列判断正确的是 A．C 的体积分数下降 B．平衡向正反应方向移动 C．B 的转化率增加D．x + y > z 17．（广东佛山市南海区调研）在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g） 2C （g），△H＜0 到达平衡后，改变一个条件 x，下列量 y 的变 化一 定符合图中曲线的是 11．（佛山二模）T ℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、 B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保 持其他条件不变，温度分别为 T1 ℃和 T2 ℃时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g) ＋ B(g) C(g) B．（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T1＞T2 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 15．（佛山二模）在一定条件下反应 2AB(g) A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是 A． 单位时间内消耗 n mol A2 同时消耗 2n mol AB B． 容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存 C． AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D． 容器中各组分的体积分数不随时间变化 18．（湛江二模）如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY， 向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始 VA=VB=aL，在相同的 温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0 达到平衡时， VA=1.2aL。则下列说法错误的是 A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B．A 容器中 X 的转化率为 20%，且比 B 容器中 X 的转化率小 C．打开 K 一段时间达新平衡时，A 的体积为 2.6aL(连通管中气体体积不计) D．打开 K 达新平衡，B 容器的温度一定会升高 x y A 再加入 A B 的转化率 B 再加入 C A 的体积分数 C 缩小体积 A 的转化率 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 K A B 9．（广州二模）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的 气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g) 的平衡常数为 A．3.2×103mol－1·L B．1.6×103mol－1·L C．8.0×102mol－1·L D．4.0×102mol－1·L 12．（广州二模）利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 14．（汕头二模）某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应 制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的 是 A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作 用 C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学 平衡常数K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息回答15、16题。 15．（汕头二模）下列判断中正确的是 A．此反应的逆反应方向放热 B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化 C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)] 约为0.59 D．1100℃时，此反应的K值可能为0.9 16．（汕头二模）当在某温度下反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平 衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是 A．降低温度 B．升高温度 t ω(HI) Ⅰ Ⅱ C．再加入 n molCO 和 n molH2O D．再加入 2n molCO2 和 2n molH2 10．（揭阳一模）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反 应(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强 ②混合气体的 密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C） 与 v(D)（速率）的比值 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤ 18、（揭阳一模）将 1mol H2 (g) 和 2mol I2 (g) 置于某 2L 密闭容器中，在 一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0, 并达到平衡,HI 的体 积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应 条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的 条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 5．（肇庆二模）2007 年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。某反应在 Pd/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如 右图所示（图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝 酸盐），图示机理是指 A．汽车尾气催化转化机理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 11．（潮州二模）在一密闭的容器中，由一定量的 A4(s)和 B2(g)反应，可得到 AB5(g) 和 AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度 c 与温度 T 的关系如图。下列说法错． 误．的是 A．AB5(g) AB3(g)＋B2(g)其反应的反应热ΔH＞0 B．A4(s)＋10B2(g) 4AB5(g) 其反应的反应热ΔH ＜0 C．在 T2 时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新 平衡时，n(AB5)＞n(AB3) D．在 T1、T2、T3 时，容器中 B2 的物质的量的大小关系为 n(B2,T3)＞n(B2,T2)＞n(B2,T1) 10、（深圳市宝安区二模）2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他在 表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用 的机理如下图所示（图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指 A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理 15、（深圳市宝安区二模）在 1 L 的密闭容器中，充入 1 mo1CO 和 1 mo1 H2O (g)，于 850 ℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有 50%的 CO 转化为 CO2。在相同温度下，将 1 mo1CO 和 4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录 0~8 分 钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t 分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。 下列说法正确的是 时间/min n(CO)/ mo1 n(H2O)/mo1 n(CO2)/ mo1 n(H2)/ mo1 0 1 4 0 0 4 0.25 3.25 0.75 0.75 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 0.15 3.15 0.85 0.85 A．前 4 min，用 CO 表示的化学反应速率为 v(CO)=0.25mol/(L·min) B．反应在第 4 min 时处于化学平衡状态 C．8 分钟时，混合气体中 CO2 的体积分数为 16% D．t 分钟时，反应所处的温度高于 850℃ 8．（珠海市万山区二模）对于反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（⊿H＜0），下列各图 所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ D ） 19．（珠海市万山区二模）一定温度下，某密闭容器中充入 1molA2 和 2molB2，发生反应： A2(g)＋A2(g) 2AB(g)。达到平衡后，生成 a mol AB。当温度不变时，若起始加入的 A2、B2、AB 的物质的量分别为 x、y、z，则下列说法不正确的是（ ） A．若保持恒容，当 x∶y＜1∶2，z＝0，则达新平衡状态时 A 的转化率一定升高 B．若保持恒压，当 x∶y＝1∶2，z 为任意值，则达新平衡状态时 AB 的物质的量为 (x+y+z)/3 C．若保持恒容，当 x∶y∶z＝1∶1∶a，则达新平衡状态时 A 的体积分数与原平衡时不 同 D．若保持恒压，当 x∶y＜1∶2，z＞0，则达新平衡状态时 B 的体积分数与原平衡时相 同 3．（深圳市二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图 所示。下列说法错误的是（ ） A．NO2 是该过程的中间产物 B．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NO D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 14．（深圳市二模）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量的 O2，发生 反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min 后达到平衡， 这时 c(SO2)=0.2mol L－1，且 SO2 和 O2 的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ） A．2min 时，c(SO2)=0.6mol L－1 B．用 O2 表示 4min 内的反应速率为 0.1mol·(L·min) －1 C．再向容器中充入 1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1 D．4min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数 K 增大 18．（深圳市二模）反应 N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 18．（华附 5 月月考）NO 和 CO 都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成 N2 和 CO2，对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂增大 CO 转化率 B．改变压强对反应速率无影响 C．降低压强能增大 NO 转化率 D．升高温度能加大反应速率 23．（深圳市二模）（11 分） 重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成 BaCO3 再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅 烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。 ●高温煅烧还原法 （1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ·mol－1 C(s)+ 2 1 O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol－1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol－1 （2）经检验 BaS 的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示） ●沉淀转化法 向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直 到 BaSO4 全部转化为 BaCO3：BaSO4(s)+CO32―(aq) BaCO3(s)+SO42―(aq)（平衡常数 K=0.042） （3）现有 0.20 mol BaSO4，每次用 1.00 L 2.0mol·L－1 饱和 Na2CO3 溶液处理，假定 BaSO4 能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程） （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和 Na2CO3 溶液沉淀转化法的优点是 23、(共 11 分)（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2 分） （2）S2- + H2O HS－ + OH－（２分） （3）计算过程 ：设每次用 1.00L 2.0 mol•L－1 饱和 Na2CO3 溶液能处理 xmol BaSO4 BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42- (2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1 K= = = 0.042 (２分)； X = 0.081（0.084 也给分） (1 分)；处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1 分)（2.38 也给分）。 答：至少处理 3 次 (1 分) c（SO42-） c（CO32-） x mol•L－1 (2.0-x) mol•L－1 （4）节能，环保 （各 1 分，共 2 分。合理答案就可得分） 26. （珠海市万山区二模）[I] 大多数的化学反应都是可逆反应。 现有如下可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）（⊿H＜0） （1）若将 4mol 气体 A 和 2mol 气体 B 在 2L 密闭容器中混合，经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L。 则 2 秒时 B 的浓度为 mol/L。 （2）若把 amol 气体 A 和 b mol 气体 B 充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的 量满足 n（A）+n（B）=n（C），则气体 A 的转化率为 。 （3）如右图所示，将 4mol 气体 A 和 2mol 气体 B 混合后置于体积可变的 等压容器中，一定温度下达到平衡状态 X 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。 若 A、B、C 起始的物质的量分别用 a、b、c 表示。试回答： ⅰ：达到平衡状态 X 时的容器中，通入少量 B 气体，容器中 A 的体积分 数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使 A 的体积分数再升高 到与平衡状态 X 相同，可采取的一种措施是 （只填一种即可）。 ⅱ：若起始 a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 X 相同， 则起始时 C 的取值范围为 。 [II] 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）常温下，将 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶 液 pH 大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于 0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)] （2）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液中 含碳元素的各种微粒．．．．．．．．．（CO2 因逸出未画出）物质的量分数．．．．．．（．纵轴．．）．随溶液 pH 变化的 部分情况如下图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。 ②当 pH=7 时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间 的等量关系是： 。 ③已知在 25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解 常数 Kh—— c(HCO－ 3 )·c(OH－) c(CO2－ 3 ) ——2×10－4，当溶液中 c(HCO3-)︰c(CO32-)——2︰1 时，溶液的 pH——__ _。 26．I．（1）0.7；（2） %1005 )(2  a ba ；（3）ⅰ 减小，升温（或通入 A 气体）；ⅱ： 任意值。 II．（1）D；（2）①不能；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3 －)+c(OH－)；③ 10。 24、（潮州二模）（14 分） (1) （6 分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2 和 O2 混合发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 0～4min 时，容器气体压强为 101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3 的物质的量(mol) 的变化如下表： 时间 min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题： ① 时，反应处于平衡状态。 ②第 5min 时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是 ；平 衡向 方向移动。 ③在 0.1Mpa、500℃时，起始时 O2 和 SO2 的物质的量 之比 的值，与 SO2 平衡时的体积百分含量的变化曲 线如图。 在图中画出在相同压强下，温度为 400℃时，起始 O2 和 SO2 的物质的量之比 的值，与 SO2 平衡时的体 积百分含量的大致变化曲线。 (2) （8 分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4 溶液呈酸性。向 10mL 0.01mol•L―1 的 H2C2O4 溶液滴加 0.01mol•L―1KOH 溶液 V(mL)，回答下列问题。 ①当 V＜10mL 时，反应的离子方程式为 。 ②当 V＝10mL 时，溶液中 HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。 ③当 V＝amL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)； 当 V＝bmL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋ c(H2C2O4)；则 a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。 ④当 V＝20mL 时，再滴入 NaOH 溶液，则溶液中 n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填 “变大”，“变小”，“不变”），原因是 。 24．(14 分)（1）①3～4min 和 7～9min(2 分；答对一项给 1 分) ②增大压强(1 分)；正(1 分) ③(2 分) （2）①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O (1 分) ②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4) (2 分) ③a＞b (2 分) ④变小(1 分)； 因为溶液中存在如下平衡 C2O42－＋H2O HC2O4 －＋OH―，当增大．．．c(OH．．．．―．)．时．，． 平衡向逆方向移动，．．．．．．．．．n(C．．．2．O．4．2．－．)．的值变大，而．．．．．．n(K．．．+．)．的值不变，．．．．．故 n(K+) / n(C2O42－)的值变 小。(2 分) 17．（8 分）在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2，在一定条件 下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g ) △H＜0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变 化的情况如下图： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)为______ _。 （2）该反应的化学平衡常数表达式 K____ _ 。 （3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3 的物质 的量浓度不可能为________。 a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平 衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学 平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡（此时 NH3 的 浓度约为 0.25 mol/L），请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲线。 17 （1） 0.025 mol/L·min 1 分 单位不写或写 错扣 0.5 分 （2） 略 1 分 （3） a、c 2 分 答 对 一 个 给 1 分；答错一个扣 一分 （4） 向正反应方向 1 分 不变 1 分 （5） 2 分 24、（肇庆二模）（13 分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答： （1）已知 ：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。 ①在 500℃、2.02×107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2,充分反 N2 H2 铁 砂网 氨气 一氧化氮 吸收塔 合成 Pt-Rh 合金网 硝酸 硝酸铵 空气 空气 应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________ _________。 ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 （2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： _________________________________________________ _____________________， 该反应的化学平衡常数表达式 K=________________，当温度升高时，K 值______（增大、 减小、无影响）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为 8.5 的 H2 和 N2 混合，当该反应达 到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为 10，请计算此时 H2 的转化率（写出计算过程）： 24.（13 分） （1）（5 分）①（4 分）＜（1 分） 在 1atm 和 298K 条件下，1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol 氨气，放出 92.4kJ 热量（1 分），该反应为可逆反应，反应物不能全 部变为生成物（1 分）；又因为反应温度为 500℃，所以放出的热量小于 92.4kJ（1 分）； ②（1 分）CEF（答 2 个且正确者得 0.5 分；全对得 1 分；多 1 个错误答案扣 0.5 分， 扣完为止）。 （2）（4 分）4NH3+5O2=====4NO+6H2O（2 分） K= )()( )()( 2 5 3 4 2 64 OcNHc OHcNOc   （1 分） 减小（1 分） [讲评时要学生说原因：因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度 K 会减小] （3）（4 分） 设充入气体总量为 1mol，氮气为 xmol，则氢气为（1-x）mol。 则有： 28x+2(1-x)=8.5（或用十字交叉法） 解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol………….…………..…..(1 分) 又设平衡时 N2 转化 ymol，则： N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 变化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol…………..……….…………….…..(1 分) Pt-Rh △ 则有： 28 (0.25 ) 2 (0.75 3 ) 17 2 10(0.25 ) (0.75 3 ) 2 y mol y mol ymol y mol y mol ymol            解得：y=0.075mol …..…..(1 分) 则氢气的转化率为： 3 0.075 100% 30.0%0.75 mol mol    …………..………………………….(1 分) （其它合理解法参照给分） 23．（揭阳一模）（13 分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料， 在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂， 应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 Ⅱ浸取I 氧化 Ⅲ Ⅳ加 H2SO4 酸化 Ⅴ 产品：Na2Cr2O7·2H2O 铬渣（含硫酸钠） 铬铁矿等原料 Na2CrO4 溶液 ①步骤 I 中反应的化学方程式为： 2324223232 8)(2)(87)(8)(4 COsOFesCrONaOsCONasOCrFeO  该反 应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢， 下列措施中能使反应速率增大的是 。 A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们 的化学式可能是 、 。 ③步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 （2）将红矾钠与 KCl 固体按 1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小， 而在升高温度时,其溶解度大大增加）。 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分 搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ 7 2 8 2 )( )( Oc COcK  ④ ⑤ 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7 晶体 23．（1）① （1 分） A、B、C（只选 A、C 得 1 分，全对得 2 分） ②NaA1O2[或 NaA1（OH）4]、Na2SiO3 （各 1 分，共 2 分） ③除去 A1O－ 2、SiO32－等杂质（1 分） ④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（1 分） （2）（6 分） ② 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶 液，使 NaC1 结晶析出 ③ 过滤 趁热过滤，将 NaC1 晶体与溶液分离 ④ 冷却，结晶 冷却滤液使 K2Cr2O7 结晶析出 24．（汕头二模）（8 分）人体中的血红蛋白(简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简 写为 HbO2)。CO 可与 HbO2 反应生成 HbCO，并且 HbCO 比 HbO2 要稳定得多，其化学平衡 方程式可写为：HbO2+CO HbCO+O2（Kc=2.1×102） （1）上述平衡的化学平衡常数表达式为Kc=________________________。 （2）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要做 的事是让患者_____________________________________________________。 （3）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下： HbO2+H++CO2 Hb(H+)CO2+O2 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红 蛋白发生的反应为： 。 （4）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合 血红蛋白的反应是______热反应（填“吸”或“放”）。简述理由： 。 （5）已知在人体温度时，乳酸的电离平衡常数 Ka 是 1.0×10－3，体液的 pH 是 7.4，推断在 肌肉组织中生成的乳酸，主要是以_______形式存在。（填字母代号） A．分子形式 B．乳酸根离子 24．（8 分）（1） 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) c HbCO c O c HbO c CO   （1 分）（2）呼吸新鲜的空气（1 分） （3）HbO2+CH3CH(OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO－（2 分） （4）吸（1分）。因为温度升高时平衡向右移动（2分）（5）B（1分） 1．（湛江二模）(13 分)“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ___________________________。(填序号) A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；△H=—142.9kJ·mol—1 B．H2(g)+ 2 1 O2(g) H2O(l)；△H=—285.8kJ·mol—1 C．2H2+O2 2H2O(l)；△H=—571.6kJ·mol—1 D．H2(g)+ 2 1 O2(g) H2O(g)；△H=—285.8kJ·mol—1 (2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备 H2 的反应步骤 ①CaBr2+H2O 750℃ CaO+2HBr ②2HBr+Hg 100℃ HgBr2+H2 ③HgBr2+_____ 250℃ _____ ④2HgO 500℃ 2Hg+O2↑ ⑤2H2 +O2 2H2O 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________________________。并 根据“绿色化学”的思想评估该方法制 H2 的主要缺点：__________________________。 (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了 过量的碘。 O2 反应② H2 反应① 分离 HI、I2、H2O 反应③ 水 核能900℃ 含 H2SO4 含 HI 和 I2 I2 和 H2O100-120℃ I2 HI 450℃ SO2+H2O 完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②________________________。 此法制取氢气的最大优点是_____________________________。 (4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇： CO(g)+2H2(g) Cu 2O/ZnO CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示： nA nB D C 曲线 A 300℃ E 曲线 B 500℃ 时间(min)0 tB tA 甲 醇 的 物 质 的(mol) ①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”) ②其它条件不变，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，正反应速率加快，逆反应速率 _________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时 c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、 “减小”或“不变”) ③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是(用 化学方程式表示)_______________________________________。 23.(13 分) (1)B(2 分) (2)HgBr2+CaO 250℃ HgO+CaBr2(1 分) 循环过程需要很高的能量， 且使用重金属汞，会产生污染。(2 分) (3)①：SO2+O2+2H2O 100～200℃ 2HI+H2SO4(1 分) ②：2H2SO4 900℃ 2SO2↑+O2↑+2H2O (1 分) SO2 和 I2 可循环使用，无污染。(1 分) (4)①<(1 分) ②：加快；增大(2 分) ③：Cu2O+CO Cu+CO2 (2 分 不写可逆号扣 1 分) 24、（佛山二模）（12 分）工业生产硝酸的流程图如下 空气 氮 气 氢 气 氨 气 铂铑网 一氧化氮 吸收塔 空气 硝酸 请回答下列问题： (1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。 (2)已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ； ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答： ① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2 和 NH3 的量），反应 速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平 衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一 段时间是 。 ②温度为 T ℃时，将 2a mol H2 和 a mol N2 放入 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值 为 。 (3)氨催化氧化的化学方程式为_________________________，该反应是放热反应，当温 度升高时，反应的化学平衡常数 K 值____（增大、减小、无影响）。 （4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保。工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中 的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为__________；还 可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_____ 和水。 24.（12 分） （1）化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸 药）；（1 分，写对其中一个即可） （2）①增大压强 t2-t3 （各 1 分，共 2 分） ②4/a2 （3 分） （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O，减小。（2+1=3 分） （4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 氮气（2+1=3 分） 26．（广东佛山市南海区调研）（10 分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基 本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作 氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。 铬铁矿等原料 Na2CrO4 溶液 ①步骤 I 中反应的化学方程式为： △H<0 该反应的化学平衡常数的表达式为 。 ②图 1、图 2 表示该反应在 t1 时达到平衡、在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线： 由图 1 判断，反应进行至 t2 min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图 2 判断，t2 min 到 t3 min 的曲线变化的 原因可能是 （填编号） a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积 Ⅱ浸取I 氧化 Ⅲ IV 加 H2SO4 酸化 Ⅴ 产品：Na2Cr2O7·2H2O 铬渣（含硫酸钠） （2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们 的化学式可能是 、 。 ①步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸，其目的是 。 ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 26．（10 分） （1）① 7 2 8 2 )( )( Oc COcK  （2 分） ②t2 时对平衡体系降温 （2 分） b（1 分） （2）NaA1O2[或 NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各 1 分，共 2 分） ①除去 A1O2、SiO32-等杂质（1 分） ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2 分） 26．（广东省广州市一模）（11 分） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH < 0。 Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。 （1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 CO 的转化率的是 _______（填字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．通入 CO D．通入 H2 （2）在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 作出此判断的理由是_____________________________________________________ ______________________________________________________________________。 Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量 CO2，为了研究不同温度下 CO2 对该反应的 影响，以 CO2、CO 和 H2 的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各 组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表： CO2%-CO%-H2% （体积分数） 0–30–70 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化 率（%） CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH4 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8 （3）由上表数据可得出多个结论。 结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。 结论二：______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 （4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。 组别 体积分数（％） CO CO2 H2 N2 第 1 组 19.7 0.0 59.1 21.2 第 2 组 20.7 0.3 62.1 16.9 第 3 组 16.9 1.3 50.7 31.1 第 4 组 19.8 5.5 59.4 15.3 第 5 组 20.3 10.9 60.9 7.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、 ____________________________________________等。 26．（11 分） （1）BD（2 分）（选对 1 个给 1 分，选错 1 个倒扣 1 分， 但 不 出 现 负 分。） （2）C （1 分） 该反应达到平衡时，平衡常数 K＝增大容器体积时，c（CH3OH） 和 c（CO）等比例减小，由于 H2 浓度不变，此时的值仍然等 于 K，所以平衡不移动。（2 分） （3）越高（1 分） 原料气含少量 CO2 有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2 含量过高碳转化率又降低 且有甲烷生成。（2 分） （4）温度 压强 CO 和 H2 的体积分数之比 （每空 1 分） 3 2 2 ( ) ( ) ( ) c CH OH c CO c H 3 2 2 ( ) ( ) ( ) c CH OH c CO c H 21．（广东省广州市一模）（8 分） （1）实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。 取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透， 取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表： 编号 实验 现象 ① 放入蒸馏水 木条燃烧 ② 放入 Na2SiO3 饱和溶液 木条不燃烧 设计实验①的目的是 。 （2）实验Ⅱ：测定锌与稀硫酸反应的速率。 测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定 方法，填写需要记录的数据及其单位： ① ，单位 ； ② ，单位 。 根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是 __________。 21．（8 分） （1）与实验②作对照，证明起防火作用的是 Na2SiO3 而不是水。（2 分） （2）（6 分，每空 1 分） ①反应时间，min（或 s） ②生成氢气的体积，L（或 mL） （或锌粒的质量减少，g；或 H＋的浓度变化，mol·L－1；或其他合理答案） H2，L·min－1 （或 Zn，g·min－1；或 Zn，mol·min－1；或 H2SO4，mol·L－1·min－1 或其 他合理答案） 21．（汕头一模）(14 分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染 工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广 泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。 ①步骤 I 中反应的化学方程式为： 2324223232 CO8)s(OFe2)s(CrONa8O7)s(CONa8)s(OCrFeO4  该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列 措施中不能使反应速率增大的是 。 A．升高温度 B．将原料粉碎 C．增加纯碱的用量 D．通入过量的空气 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4 外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化 学式可能是 、 。 ③步骤Ⅲ需将溶液的 pH 调至 7~8 并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。 (2)将红矾钠与 KCl 固体按 1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体。 请填写表中空格，完成上述过程。 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7 晶体。 21．(14 分)(1) ① 7 2 8 2 )( )( Oc COcK  ； C ②NaA1O2 、Na2SiO3 ③除去 A1O2-、SiO32-等杂质 ④2CrO42-+ 2H+ == Cr2O72-+ H2O (2) ② 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶 液，使 NaC1 结晶析出。 ③ 过滤 趁热过滤，将 NaC1 晶体与溶液分离。 ④ 冷却，结晶 冷却滤液使 K2Cr2O7 结晶析出。 24．（汕头一模）(9 分) 向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体，在一定温度下发 生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g) (1)经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍, 则用 Y 表示的 速率为 mol/(L·min)。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容 器 内 的 反 应 速 率 分 别 为 ： 甲 ： v(X)=3.5 mol/(L·min) ； 乙 ： v(Y)=2 mol/(L·min)； 丙 ： v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高 到低的顺序是(填序号) 。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向 (填"左"或"右"或"不)移动；若向 达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 (填“左”或“右”或“不”)移动。 (4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的 转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较： A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 (5)若保持温度和压强不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c 应该满足的关系为 。 (6)若保持温度和体积不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范 围应该为 。 24．(9 分) (1) 0.03 (2)丁>乙>甲>丙 (3)不；右 (4)D (5)c=3b；a≥0 (6)0.9”“=”）理由是 。 （2）还原炉中需要在 1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下 剩余压强 mmHg 760 10 1 0.1 平衡时的温度℃ 2370 1700 1430 1235 真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： ① ② （3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中 KCl•MgCl2• 6H2O 属于 。 A．复盐 B．混合物 C．配合物 （4）写出煅烧白云石的反应化学方程式 。 26.（12 分） ⑴＞（1 分），升高温度 Mg 的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热 反应（3 分） ⑵①降低反应所需温度，节约能源（2 分） ②防止 Mg 被空气氧化（2 分） ⑶A（2 分） （4）CaCO3•MgCO3 CaO•MgO+ 2CO2 ↑ （2 分） 26．（惠州二模）（10 分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度 t 的关系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K 的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）； (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中 CO 浓度不变 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) (4) 在 850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物 质的浓度变化如下： 时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算：3min—4min 达到平衡时 CO 的平衡浓度 c3 和 CO2 (g)的转化率，要求写出简单的 计算过程（c3 精确到小数点后面三位数）。 26．（10 分）（1） )()( )()( 22 2 HcCOc OHcCOc ；(2 分) ；（2）放热；(2 分) （3）B、C； (3 分,若只选一个对的得 1 分,全对得 3 分) （4）设 3min—4min 达到平衡时 CO、H2 O 的平衡浓度为 c3, 则 CO2 、H2 的平衡浓度分别 为 0.200-c3 和 0.300- c3 根据： K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (1 分) c3=0.120mol/L (1 分，写 0.12 的不给分) ; CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (1 分) 26．（广州市调研）（12 分）工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H ＜0，回答下列问题： （1）此反应的平衡常数表达式为 K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将一定量的 SO2(g)和 O2(g)放入 1L 密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得 SO2 为 0.11mol，O2 为 0.05mol，SO3 为 0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数 K= 。 SO2 的转化为 SO3 转化率= 。 （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 的转化率的是 （填 字母）。 A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 （4）工业制硫酸的尾气中含有少量 SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。 ①反应的化学方程式为 ， ②这样处理的优点是 。 26．（12 分） （1）Zn2++ 4OH—==[Zn（OH）4]2－（2 分）； （2）10—17（2 分）； （3）（8.0，12.0）（2 分）； （4）1.80（３分，写 1.8 得 2 分）； （5）A B C D （３分，写对１个得０分，写对２个得１分，写对３个得２分，漏 1 个扣 1 分，扣完为止）。 25．（广东省韶关市一模）（10 分）如图所示，当关闭 K 时，向 A 中充入 4molX、14molY， 向 B 中充入 2molX、7molY，起始时 V（A）=V（B）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件 下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)；△H＜0。达到平衡（Ⅰ）时， B 中密度变为原来的 9 10 ，试回答： （1）设 A、B 两容器中化学平衡常数分别为 K1 和 K2，则它们的大小关系是 K1____K2 （填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）B 中 X 的转化率α(X)B 为 ____________ 。 （ 3 ） A 中 Z 和 B 中 的 W 物 质 的 量 的 比 较 ： n(Z)A n(W)B （填“大于”或“等于”或“小于”）。 （4）打开 K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 _______ 升（用含 a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使 B 容器恢复原来反 应前的体积，可采取的措施是 。 25．（10 分） （1）等于（２分）； （2）90％（2 分）； （3）大于（2 分）； （4）1.7a（2 分）； 将活塞向左推 （2 分） 25、（佛山一模）（9 分） （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的 原理是： △H <0，生产流程如右图所示。 ①X 的化学式为 ； ②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨 气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正 确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变 化趋势正确的是（选填字母序号） 。 （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ④ 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ； ⑤ 氨水中水电离出的 c(OH－) 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ⑥ 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小 依次为 。 25． （9 分）（1）NH3 (1 分) ② BC（只选 1 个且正确给 1 分，错选、多选不给分）(2 分) ③c ；a(每空 1 分，共 2 分) （2）④NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2 分) ⑤ < (1 分) ⑥ c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) (1 分) 22．（广东省茂名二模）（15 分）工业制硫酸生产流程如下图： 稀释 室 贮存 室 98％ 硫酸造气 (制SO2) 空气 净化 干燥 催化反应室 (400～500℃、 常压、催化剂) 吸收 塔 发烟 硫酸SO3 （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2 分） （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 （2 分） A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充 SO2 和空气 D．及时分离出 SO3 （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ （3 分） （4）已知 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·mol－1。在 450℃、常压和钒 催化条件下向一密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2,充分反应后,放出的热量______(填 “<”“>”“=”)196kJ ， 理 由 是 _______________________________________________________________________________ 。 （3 分） （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为 SO27％、O211％、N282％。在 500℃， 0.1MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为 V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2） ＝0.46：6.5：7.7：82，则 SO2 的利用率为 （3 分） （6）在 450℃、常压和钒催化条件下，在容积为 VL 的容器中加入 2n molSO2 和 n molO2， 反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 O2 的转化率为 x。则 K 和 x 的关系满足 K ＝ 。（2 分） 22．（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2 分） （2）C、D（2 分） （3）①净化气体 ②控制温度在 400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3 分） （4）①<（1 分）,在 1atm 和 298K 条件下，2mol SO2 和 1mol O2 完全反应生成 2mol SO3，放 出 196kJ 热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为 450℃,所以放出的热 98％硫 酸 量小于 196kJ （2 分） （5）93.4％ （3 分） (6) 3)1( xn xV (2 分) 26. （广东省梅州一模）（12 分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里 介 绍 的 合 成 氨 技 术 叫 哈 伯 法 ， 是 德 国 人 哈 伯 在 1905 年 发 明 的 ， 其 合 成 原 理 为 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0 他因此获得了 1918 年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部 分工艺流程如下： 反应体系中各组分的部分性质见下表： （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混 合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品；继续循环的气体 是 。写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。 （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由： 。 （3）已知拆开 1molH－H 键，1molN－H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ ， 则 N2 与 H2 反 应 生 成 NH3 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________ ________ 。 （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3) 和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正 确的是 A．点 a 的正反应速率比点 b 的大 气体 氮气 氢气 氨 熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74 沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42 催化剂 高温、高压N2、H2 氮 氮 混合气 产 净化 循环气体 压缩 n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t B．点 c 处反应达到平衡 C．点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K 下反应至 t1 时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大 （5）1998 年希腊亚里斯多德大学的 Marmellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+），实现了高温 常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。 阴极的电极反应式 。 26.（1）-33.42℃（1 分）， N2，H2（1 分）， （1 分） （2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（1 分）；减小氨气的浓度，增大氮气和 氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（2 分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —92.4kJ/mol（2 分） （4）AD（2 分） （5）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3（2 分） 26、（广东省茂名一模）（12 分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图 26 一 l 是辉钼矿 多层焙烧炉的示意图，其中 1,2,3，…是炉层编号。580,600,610，… 是各炉层的温度（℃）。 图 26 一 2 给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2 焙烧生成 1molMoO3 的反 应热为 △H1＝一 1011 KJ／mol, MoO2 氧化生成 lmolMoO3 的反应热为△H2＝一 154KJ/mol。 试回答： (l）辉铝矿焙烧生成 MoO3 的反应中被氧化的元素是： （填元素符号）；指出 辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害： (2）第 6 炉层存在的固体物质分别是： 它们的物质的量之比是： （3）辉钼矿焙烧生成 MoO3 的热化学反应方程式是： （4）图 26 一 2 表明，中间炉层（4 一 6）可能存在一种“固体＋固体、固体＋ … ”的反应， 固态氨 陶瓷 H2H2 N2 N2 c (NH3)2 c(N2)·c(H2)3 请写出该反应的化学方程式： (5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4 一 6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？ 26、（12 分） (1) Mo 和 S；形成酸雨（合理即得分）。（每空各 l 分） 反 应③是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。（ 4 分） 25．（广东省深圳一模）(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可 用水蒸气通过炽热的炭层制得： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1 （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓 度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol·L－1 c(CO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 V 正、V 逆比较 I 0.06 0.60 0.10 V 正=V 逆 II 0.06 0.50 0.40 ? III 0.12 0.40 0.80 V 正